題目列表(包括答案和解析)

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3.(2007廣東化學15)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是        (   )

     A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH)= c(HCO)+ c(H+)+2 c(H­2CO3)

     B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:c(NH)= c(Cl)

     C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到的酸性混合溶液:

    c(Na+)> c(CH3COO)> c(H+)+ c(OH)

     D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)= c(NO)

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2.(2007山東理綜10)物質(zhì)的量濃度相同時,下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液中pH最大的是             (   )

     A.Na2CO3溶液                           B.NH4HCO3溶液

     C.NaHCO3溶液                          D.NaHSO溶液

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1.(2008海南化學9)下列離子方程式中,屬于水解反應的是             (   )

     A.HCOOH+H2OHCOO+H3O+

     B.CO2+H2OHCO+H+

20080828
 
     C.CO+H2OHCO+OH

     D.HS+H2OS2+H3O+

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7.答案:B

[解析]本題主要考查電離平衡,關(guān)鍵是找出二種酸各自的曲線。思路是:兩種酸起始pH相同,即c(H+)相同,說明:起始時,c(弱酸溶質(zhì))遠大于c(強酸溶質(zhì));弱酸原來的c(H+)已等于強酸的c(H+),由于稀釋使弱酸的電離度增大,所以在稀釋的整個過程中,弱酸的c(H+)都大于強酸的c(H+),即pH是:弱酸<強酸,所以曲線II是醋酸、I是鹽酸,A項錯。由于在整個稀釋過程中,醋酸的濃度始終大于鹽酸的,所以D項錯。溶液導電性強弱取決于離子濃度大小,對于酸而言,其pH越大,c(H+)越小,離子濃度越小,導電能力越弱,所以B項正確。KW的大小只取決于溫度,與溶液的濃度無關(guān),C項錯。

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6.答案:B

[解析]A中沒有指明濃度,無法比較。C項中沒有指明溶液是否飽和,A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比B鹽溶液的大。還原性強弱的比較,與失電子的難易有關(guān),與失電子的多少無關(guān),D不正確。

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5.答案:B

[解析]A項,根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+) = 0.1 mol·L-1×0.1% = 10-4 mol·L-1,所以pH = 4。B項,升高溫度,促使HA在水中的電離平衡向電離的方向移動,所以c(H+)增大,pH值會減小,B項錯。C項,平衡常數(shù)為:K =  = 1×10-7 ,所以C項正確。D項,c(H+) = 10-4 mol·L-1,所以c(H+)水電離 = c(OH) = 10-10 mol·L-1,前者是后才的106倍,D項正確。

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4.答案:D

[解析]從題干所給信息可知,磷鎢酸在該反應中起到了濃硫酸的作用:催化作用,所以A正確。大多數(shù)的鈉鹽都屬于強電解質(zhì),即B正確。C項中,三者中都含有PW12O403原子團,所以C項對。根據(jù)化合價代數(shù)和為零可推出H4 SiW12O40中W的化合價:4+4+12x =40×2,得x =+6,D項錯。

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1.答案:(1)124.2

     (2)

     (3)4.2×

     (4)     

(或    )、+   , 的水解程度大于電離程度

     [解析](1)根據(jù)蓋斯定律,將兩反應式相減得到:

。

(2)該燃料電池的電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,電池反應方程式是燃燒的方程式。放電時,陰離子向負極移動。

(3)根據(jù)平衡常數(shù),

=

=1.5×10­­molL,可求出×

。

(4)由溶液的pH>8得的水解程度大于離程度。

2答案:C 

[考點]本題考查了電離平衡移動以及酸堿中和后溶液pH的變化規(guī)律。

[解析]水的電離與溫度有關(guān),溫度越高,電離度越大,但[H+]=[OH-]水仍呈中性,A錯;我們知道pH每升高一個單位,對于強酸需要稀釋10倍,而對于弱酸稀釋的倍數(shù)超過了10倍,B中由于醋酸為弱酸,稀釋至原來的10倍后,pH<4,B錯;在D中,當酸與堿的pH之和等于14時,等體積混合后,誰弱顯誰性,即pH<7,D錯。

3答案:A 

[考點]本題考查了鹽的水解規(guī)律。

[解析]氯化銨是強酸弱堿鹽,水解,顯酸性。相當于發(fā)生Mg+2H+=Mg2++H2↑ ,而其他溶液均顯堿性。所以選A。

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7.(2009·理綜山東卷,15,)某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是             (   )

A.II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C.a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

高考真題答案與解析

化  學

[考點11] 弱電解質(zhì)的電離平衡

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6.(2009·上;瘜W卷,14)根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是           (   )

A.HA的酸性比HB的強,則HA溶液pH比HB溶液的小

B.A+和B的電子層結(jié)構(gòu)相同,則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大

C.A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大,則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大

D.A原子失去的電子比B原子的多,則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強

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