12．(2009廣東理基23)下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是　　　　　　　 　　(　 )

A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

11．(2009江蘇卷5)化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是　 (　 )

A．明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C. 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D. 點解飽和溶液，可制得金屬鎂

10. (2009廣東化學10)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是

A. 錫青銅的熔點比純銅高

B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應(yīng)過程

9.(2007廣東24) 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　 。

(2)濾渣A的主要成分為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)加入MnS的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　 雜質(zhì)。

(4)堿性鋅錳干電池中，MnO₂參與的電極反應(yīng)方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　。

(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有　　　　　　　　　 (寫出兩種)。

8.(2008山東理綜31) 鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在　　　　　　　　　 部分發(fā)生反應(yīng)，在　　　　 部分開始生成鐵和爐渣。

(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為　　　　　 ；加入硅、錳和鋁的目的是　　　　　 。

(3)不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹　　　 (填“前”或“后”)加入，原因是　　　　 。

(4)煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是　　　　　　　　 。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作　　　　　　 。

7.(2008山東理綜28) 黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS₂+21O₂　　 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是　　　　　　　 (填元素符號)。

(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是　　　　　　　 (填代號)。

a.高空排放　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d.用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K₂S₂O₈)具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O+2I^-　　 2SO+I₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)催化的過程：　　　　　　 、　　　　　 (不必配平)。

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃。方法為：

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

據(jù)以上信息回答下列問題：

a.除去Al³⁺的離子方程式是　　　　　　　　

b.選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　　 稀硫酸　　 KSCN溶液　　 酸性KMnO₄溶液　　 NaOH溶液　 碘水

所選試劑為　　　　　　　　　　 。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為　　　　　　　　　 。

6.(2008廣東22)銅在自然界存在于多種礦石中，如： 請回答下列問題：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　 。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S　　 6Cu+SO₂↑,反應(yīng)的氧化劑是

(3)SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　　　　　 ；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱

　　　　　　　　 。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：　　　　

(5)下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是　　　　　 (填字母)。

5.(2008廣東6) 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是　　　　　 　　 　　　　　　　　　 (　　 )

A.Al　　　　　　　　　　　　　　　 B.Al(OH)₃ C.AlCl₃ D.Al₂O₃

4.(2007廣東4)許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 　　　　　　　　　　　(　　 )

A.氯、溴、碘　　　　　 B.鈉、鎂、鋁　　　　　　　　

C.燒堿、氫氣　　　　　 D.食鹽、淡水

3.(2007寧夏理綜12)a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為　　　　 (　　 )

A.1∶7　　　　　　　　　 B.7∶1　　　　　　　 C.7∶8　　 D.8∶7