題目列表(包括答案和解析)

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24.答案: (1)①正極; ②4OH-4e = 2H2O+O2↑。

③水減少的質(zhì)量:100 g×(1-) = 4.5 g

生成O2體積:××22.4 L·mol1 = 2.8 L

④16 g 

⑤甲:堿性增大,因?yàn)殡娊夂,水量減少,溶液中NaOH濃度增大

乙:酸性增大,因?yàn)殛枠O上OH生成O2,溶液中H+離子濃度增加

丙:酸堿性大小沒有變化,因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,濃度增加不影響溶液的酸堿性

(2)能繼續(xù)進(jìn)行,因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液,反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)。

[解析](1)c電極質(zhì)量增加是此題的突破口:說明c處有Cu析出,即c為陰極。由此可推出b為陽極(OH失電子)、a為陰極、M為負(fù)極、N為正極。

丙中K2SO4濃度的變化,是此題計(jì)算的關(guān)鍵。電解K2SO4溶液相當(dāng)于電解水,據(jù)溶質(zhì)守恒有:100×10% = [100-m(水)]×10.47%,得m(水) = 4.5 g,即電解水0.25 mol。

據(jù)電子守恒有如下關(guān)系:

2H2O(丙) - 4e - O2(b極) - 2Cu(c極)

  =     = 

解得:V(O2) = 2.8 L   m(Cu) = 16 g

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23.答案: (1)負(fù)極材料為Li(還原劑),Li – e = Li+

(2)2SOCl2+4e = 4Cl+S+SO2。

(3)出現(xiàn)白霧,有刺激性氣體生成;   SOCl2+H2O = SO2↑+2HCl↑。

(4)因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個(gè)主要成份Li能和氧氣水反應(yīng),且SOCl2也與水反應(yīng)。

[解析](1)分析反應(yīng)的化合價(jià)變化,可得Li為還原劑(作負(fù)極),失電子:Li-e = Li+。

(2)SOCl2為氧化劑,得電子,從題給電池反應(yīng)可推出產(chǎn)物:Cl+S+SO2。(或用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng))

(3)題中已給出信息:堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物是Na2SO3和NaCl,則沒有堿液吸收時(shí)的產(chǎn)物應(yīng)為SO2和HCl,進(jìn)而推出現(xiàn)象。

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22.答案:D

[解析]此類題,在確定二極后,先考慮放電的各種情況,再考慮充電的各種情況。放電時(shí),Li作負(fù)極,失電子(A項(xiàng)正確),生成的Li+從負(fù)極移向正極(D項(xiàng)錯(cuò))。充電時(shí),是電池反應(yīng)的反方向,從總方程式可知,此時(shí)的Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)正確。C項(xiàng),由于Li可以與水反應(yīng),故應(yīng)為非水材料,正確。

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21.答案:A

[解析]判斷二極是解題的關(guān)鍵。從電解總反應(yīng)知:金屬Cu被氧化,銅電極應(yīng)為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Cu-2e+2OHCu2O+H2O,所以B項(xiàng)、C項(xiàng)均錯(cuò);同時(shí)可知當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),應(yīng)有0.05 mol Cu2O生成,D項(xiàng)也錯(cuò)。石墨電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng):2H++2eH2↑,A項(xiàng)正確。

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20.答案:D

[解析]由總反應(yīng)方程式知,I失去電子(氧化反應(yīng)),F(xiàn)e3+得電子(被還原),故A項(xiàng)、B項(xiàng)正確。當(dāng)電流計(jì)為零時(shí),即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可證明反應(yīng)達(dá)平衡,C項(xiàng)正確。加入Fe2+,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng),則Fe2+失去電子生成Fe3+,甲中石墨作負(fù)極,D項(xiàng)錯(cuò)。

[考點(diǎn)分析]此題考查了氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系、化學(xué)平衡在原電池中的應(yīng)用。(難度提升,創(chuàng)新題)

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19.答案:B

[解析]微生物主要成分是蛋白質(zhì),高溫條件下蛋白質(zhì)變性,失去活性,A不正確。通入燃料C6H12O6的極為負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e = 6CO2↑+24H+(能放出CO2應(yīng)該是酸性,所以右邊寫H+。不能在左邊加OH、右邊寫H2O),B項(xiàng)正確。正極反應(yīng)為:6O2+24H++24 e = 12H2O,從兩極反應(yīng)可知:負(fù)極生成H+,正極消耗H+,即通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極到正極傳導(dǎo)H+,選項(xiàng)C不正確。從總反應(yīng)C6H12O6+6O2 = 6CO2+6H2O可知,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L,D項(xiàng)錯(cuò)。

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18.答案:D

[解析]從放電順序K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、H+(水)可知,電解氯化鎂溶液時(shí),陽離子只能是水電離出的H+得電子,得不到單質(zhì)Mg。制金屬鎂是電解熔融的氯化鎂。

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17.答案:A

[解析]正極O2得電子,溶液顯堿性或中性時(shí),正極反應(yīng)都為:O2+2H2O+4e=4OH,A正確。鋁作負(fù)極,鋁失電子,中性溶液(NaCl)中的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e = Al3+,堿性溶液(NaOH)中的負(fù)極反應(yīng)為:Al+4OH-3e =AlO2 +2H2O,B不正確。在堿性時(shí)總的電池反應(yīng)式為:4Al+3O2+4OH = 4AlO2 +2H2O,溶液pH降低,C項(xiàng)錯(cuò)。電池工作時(shí),電子從負(fù)極流向正極,D項(xiàng)錯(cuò)。

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16.答案:B

[解析]二次電池,即可充電電池,所以A項(xiàng)對。在原電池中,活潑金屬Zn是負(fù)極,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),因此電子的流向是由負(fù)極(鋅電極)流向正極(銅電極),B項(xiàng)錯(cuò)。

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15.答案:A

[解析]較活潑的鋁合金為負(fù)極(②對),Pt-Fe合金網(wǎng)為正極,海水是電解液(③對),負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)(④錯(cuò))。

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