11．可逆反應：2SO₂(氣)+O₂(氣) 2SO₃(氣)，正反應速率分別用V(SO₂)、V(O₂)、V(SO₃)[mol·(L·min)^-1]表示，逆反應速率分別用V’(SO₂)、V’(O₂)、V’(SO₃)[mol·(L·min)^-1]表示，當反應達到平衡時，正確的關系是　　 (　　 )

　　 A.V(SO₂)=V(O₂)　 　　　　　　 B V(SO₃)=V’(SO₃)

　　 C．V(O₂)=V’(SO₃)　 　　　　　 D V(O₂)=2V'(SO₃)

10．在一個同定容積的密閉容器中充入2 mol NO₂，一定溫度下建立如下平衡：2NO₂N₂O₄，此時平衡混合氣中NO₂的體積分數(shù)為x%，若再充人1 mol N₂O₄，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO₂的體積分數(shù)為y%，則x和y的大小關系正確的是　　 (　 )

　 A．x>y　　 　　　　 B.x<y　 　　 C．x=y　　 　　　 D．不能確定

9．在4個容積相同且固定不變的密閉容器中進行同一種可逆反應．2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，已知該反應的速度表達式為V＝Kc(A)²c(B)，K為一常數(shù)，只跟溫度有關。起始時4個容器所盛A、B的量分別為

在相同溫度下，建立平衡時，下列說法正確的是　 (　　 )

　　 A．開始時正反應速率的大小為：丙>甲=丁>乙

　　 B．A的轉化率為：甲<丙<乙<丁

　　 C．P_丙＝2P_乙、P_甲＝P_丁

　　 D．B的轉化率為：甲>乙>丙>丁

8．在恒容密閉容器中進行如下反應：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H<O，采取下列措施能使平衡向正反應方向移動的是　　 (　 )

　　 A.將平衡體系中各物質的濃度都減小到原來的1／2

　　 B.將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來2倍

　　 C.降低溫度

　　 D.向容器中充入適量氨氣

7．在一定溫度下，可逆反應2HI(g) H₂(g)+I₂ (g)，已達平衡狀態(tài)，改變某一條件時，混合氣體的顏色加深。則下列說法正確的是　　 (　 )

　　 A.改變的條件可能是在恒容條件下，充入HI氣體

　　 B.改變的條件可能是在恒壓條件下，充入HI氣體

　　 C.化學平衡一定向正反應方向移動

　　 D.正、逆反應速率都增大

5．mA(固)+nB(氣) pC(氣)，△H<O，在室溫下B%與壓強關系如圖所示，有關敘述正確的是　　 (　　 )

　 A．m+n< p　　　　　　 B．n>p

　 C. x點時，V_正>V_逆　 　　 D．x點比y點反應速率慢

　 6．有一化學平衡：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下圖表示A的轉化率與壓強、溫度的關系，分析可以得出的正確結論是　　 (　　 )

　　 A．正反應是吸熱反應；且m+n>p+q

　　 B.正反應是吸熱反應；且m+n<p+q

　　 C．正反應是放熱反應；且m+n>p+q

　　 D．正反應是放熱反應；且m+n<p+q

4．反應：4A(s)+3B(g)＝2C(g)+D(g)經2min，B的濃度減少了O.6 mol／L，對此反應速率的表示正確的是　　 (　　 )

　　 A．用A表示的反應速率是O.4 mol／(L·min)

　　 B.分別用B、C、D表示反應的速率其比值是3：2：1

　　 C．在2min末的反應速率，用B表示為：0.3mol／(L·min)

　　 D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

3．10℃將等濃度、等體積的Na₂S₂O₃和稀H₂S0₄混合9 min時溶液明顯出現(xiàn)渾濁。若溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣反應要明顯看到渾濁，需要的時間是　　 (　　 )

　　 A．3 min　　 　　 B.1 min　　 　　 C．30 s 　　　　 D．20 s

2．對于反應A+3B＝2C(各物質均為氣體)，下列各數(shù)據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行最快的是　　 (　　 )

　　 A．V_A＝0.01 mol／(L·s)　　 　　 B.V_B＝O.02 mol／(L·s)

　　 C．V_B＝O.6 mol／(L·min)　　 　　 D．V_C=1.0 mol／(L·min)

1．甲、乙兩容器內都在進行A→B的反應．甲中每分鐘減少4 mol。乙中每分鐘減少2 mol，則兩容器中的反應速率　　 (　　 )

　　 A．甲快　　 B.乙慢　　 C．相等　　 D．無法判斷