題目列表(包括答案和解析)
36、某溫度下向硫酸鎂飽和溶液(此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%)中加入1g無(wú)水硫酸鎂,可析出3.15g MgSO4? nH2O晶體,則n值為 ( )
(A) 3 (B) 5 (C) 7 (D) 10
[簡(jiǎn)析]根據(jù)“溶質(zhì)析出”“母液飽和”溶液質(zhì)量減少的部分3.15-1=2.15g與原溶液的成分相同,其中含MgSO4為2.15×25%=0.5375g,含水2.15-0.5375=1.6125g,這水轉(zhuǎn)成了結(jié)晶水。所以nH2O/nMgSO4= =7。選(C)。
36、 在一定溫度下向足量飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3粉末,攪拌后靜置,最終所得的晶體的質(zhì)量是( )
(A)等于1.06g (B)大于1.06g,小于2.86g
(C)等于2.86g (D) 大于2.86g
[簡(jiǎn)析]當(dāng)加入1.06g Na2CO3→2.86g Na2CO3.10H2O水的質(zhì)量減小1.8g,還要析出晶體,所以選項(xiàng)為(D) !
35、25.4g NaHCO3與AgNO3的混合物加熱到500℃,待不再放出氣體為止,冷卻,加入足量的稀硝酸然后小心將溶液蒸干,的無(wú)水鹽25.5g,在原測(cè)混合物中AgNO3的質(zhì)量是 ( )
(A) 17g (B) 8.5g (C) 8.4g (D) 9.2g
[簡(jiǎn)析]此題的巧妙之處也在終端思維。最終的變化是把
NaHCO3→NaNO3 Dm
84g 85g 1g
現(xiàn)增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中NaHCO3占8.4g,AgNO3則占17g。選(A)。
34、 魚(yú)苗在運(yùn)輸過(guò)程中必須滿(mǎn)足三個(gè)條件:?需要保持水中溶有適量的氧氣;?魚(yú)苗呼出的CO2必須及時(shí)除凈;?防止大量細(xì)菌的繁殖。所以運(yùn)輸過(guò)程中需加入一定的化學(xué)式,下列最合適的試劑是( )
(A) 直接不斷通入氧氣 (B) 加入Na2O2粉末
(C) 加入CaO2粉末 (D) 加入少量CuSO4
[簡(jiǎn)析]這是社會(huì)生產(chǎn)性題,但扣住供氧、除凈CO2的條件,選用(C)選項(xiàng)(CaO2與水反應(yīng)速率較慢緩慢放出O2)。
33、 用足量CO還原14g鐵的氧化物或鐵的氧化物的混合物,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中,得到25g沉淀,則物質(zhì)不可能是 ( )
(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O3
[簡(jiǎn)析]由產(chǎn)生25gCaCO3知CO2為0.25mol。由CO產(chǎn)生CO20.25mol知14g鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為4g,鐵元素的質(zhì)量為10g,在FeO中
nFe∶nO=1∶1;在Fe3O4中nFe∶nO=1∶1.3;在Fe2O3中nFe∶nO=1∶1.5,而在題中鐵的氧化物中 = 。所以若是FeO和Fe3O4的混合物則nFe∶nO<1∶1.4。若單獨(dú)為Fe2O3則nFe∶nO>1∶1.4。故選(C) (D) 。
32、 某金屬A在Cl2中完全燃燒生成氯化物,消耗A與Cl2的質(zhì)量之比為1∶1.9,原子個(gè)數(shù)之比為1∶3,則A的原子量為 ( )
(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65
[簡(jiǎn)析]不用計(jì)算。金屬的化合價(jià)應(yīng)為+3,對(duì)照選項(xiàng)選(B)。
31、 將0.093mol純鐵溶于過(guò)量的稀硫酸中,在加熱下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)則NO3-的還原產(chǎn)物是 ( )
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3
[簡(jiǎn)析]根據(jù)電子守恒。0.093mol Fe2+共失去電子0.093mol,設(shè)N的化合價(jià)由+5價(jià)降為x價(jià),則可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合價(jià)降3。所以選(B)
30、 向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,而產(chǎn)生的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1,則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為( )
(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3
[簡(jiǎn)析]本題有三個(gè)反應(yīng):?Fe2O3+H2SO4→ ?Fe3+ +Fe→ ?Fe+H2SO4→ 將三個(gè)方程式配平后疊加,或直接寫(xiě)出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明確的確定了選項(xiàng)為(C)
7.(A)5.6g (B)6.4g (C)2g (D)8.4g
[簡(jiǎn)析]Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物質(zhì)的量的鐵為5.6g,但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以,溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是Al的1.5倍,選D。
29、 根2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸,最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是( )
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