題目列表(包括答案和解析)

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3.在實(shí)驗(yàn)室制得1ml乙酸乙酯后,沿器壁加入0.5ml紫色石蕊試液,這時(shí)石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間(整個(gè)過程不振蕩)。對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象,下列敘述正確的是:

A. 液體分兩層,石蕊層仍呈紫色,有機(jī)層呈無色

B. 石蕊層為三層環(huán),由上而下呈藍(lán)、紫、紅色

C. 石蕊層有兩層,上層呈紫色,下層呈藍(lán)色

D. 石蕊層為三層環(huán),由上而下呈紅、紫、藍(lán)色

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2.有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物,在相同的溫度和壓強(qiáng)下,同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,則甲的可能結(jié)構(gòu)有 

A. 8種                        B. 14種 

C. 16種             D. 18種 

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1.下列各組物質(zhì)中各有兩組分,兩組分各取1 mol,在足量氧氣中燃燒,兩者耗氧量不相同的是 

A. 乙烯和乙醇                B. 乙炔和乙醛 

C. 乙烷和乙酸甲酯              D. 乙醇和乙酸 

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7. 2007年10月是索爾維制堿法命名140周年紀(jì)念,1867年在巴黎世界博覽會上,將氨堿法正式命名為索爾維制堿法。該法廣泛為世界各國采用,后被中國的侯氏制堿法所取代。索爾維法的生產(chǎn)流程是:

 

索爾維法能實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn),但食鹽利用率只有70﹪,且副產(chǎn)品CaCl2沒有用途,污染環(huán)境。

1940年我國化學(xué)家侯德榜先生經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn),沖破了“索爾維法”的技術(shù)封鎖,并加以改進(jìn),食鹽利用率達(dá)96﹪,得到了純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品,被稱為“侯氏制堿法”。其基本原理是:

①在30℃-50℃的飽和食鹽水中,先通入氨飽和,再通入CO2得碳酸氫鈉沉淀。

②過濾,將濾渣加熱而得副產(chǎn)品。

③在濾液中加入細(xì)食鹽末,在10℃-15℃,使NH4Cl沉淀,過濾,濾液為飽和食鹽水。

請完成下列問題:

  (1)在氨的飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式:

______                ___________。

  (2)不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是____________________。

  (3)析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式:_______________。

  (4)在“侯氏制堿法”中,_______物質(zhì)可以循環(huán)利用,在“索爾維法”中___________物質(zhì)可以循環(huán)利用。

  (5)“侯氏制堿法”與“索爾維”相比,其優(yōu)點(diǎn)是___________。

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6.據(jù)悉,奧運(yùn)會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷,經(jīng)撞擊發(fā)出響聲,同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:5KclO3+6P=3P2O5+5KCl,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(   )       

A.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6

     B.產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性很強(qiáng),吸收空氣中

    的水分,生成磷酸小液滴(霧)

     C.上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

     D.因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體,所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

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5. 常溫下,下列各組氣體等體積混合,充滿試管倒立在水槽中,試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的一組是(   )







NO、O2
C2H4、H2
NO2、O2
Cl2、SO2
NH3、O2
CO、O2

A.  ③ ⑤    B.② ④     C.  ② ⑥    D.① ③

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4. 取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為17.02g,則x等于(   )

A.8.64g     B.9.00g     C.9.20g     D.9.44g

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3.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報(bào)告認(rèn)為,全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局,?dǎo)致更多的人患癌癥海帶含砷超標(biāo),經(jīng)水浸泡24小時(shí)后,其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn),下列對砷(As)的有關(guān)判斷正確的是(   )

A.砷原子序數(shù)為33,它與鋁為同主族      B.砷的原子半徑小于磷的原子半徑

C.砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)        D.砷酸的酸性比硫酸的弱

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2. 三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。則下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2 

B.NF3是一種無色、無臭的氣體,因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺

C.一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染

D.若反應(yīng)中生成1.0 mol NO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023

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1. 膦(PH3)又稱磷化氫,在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是(   )

A.PH3是極性鍵構(gòu)成的非極性分子     B.PH3分子中存在未成鍵的電子對

C.PH3是一種強(qiáng)氧化劑          D.PH3比NH3更穩(wěn)定

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