題目列表(包括答案和解析)
0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是 ( )
A.該溶液的pH = 4
B.升高溫度,溶液的pH增大
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
5.(2009·海南化學(xué)卷,6)已知室溫時,
4.(2009·廣東卷,16)磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是 ( )
A.H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中起催化劑的作用
B.雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)
C.H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40含有相同的原子團
D.硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸,其中W的化合價為+8
3.(2007海南·08)下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是 ( )
A.氯化銨溶液 B.氫氧化鈉溶液
C.碳酸鉀溶液 D.飽和石灰水
2.(2007海南·)下列敘述正確的是 ( )
A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH=4
C.0.2mol/L的鹽酸,與等體積水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
1.(2008山東理綜29)(12分)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)
(1)丙烷脫氫可得丙烯。
已知:
則相同條件下,反應(yīng)
(2)以丙烷為燃料制作新型烯料電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ;放電時,CO移向電池的
(填“正”或“負”)極。
(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3 HC+H+的平衡常數(shù)K1= 。(已知:)
(4)常溫下,0.1 mol·L-1NaHC溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3) c(C),
(填“>”、“=”或“<”原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)。
7.答案:D
[解析]A選項,氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)放熱,當酸反應(yīng)完成后,再加堿,相當于往熱水中加入冷水,溫度降低,圖意正確。B選項,醋酸中滴加氫氧化鈉,酸性減弱,pH增大,滴定終點附近pH出現(xiàn)突躍,圖意正確。C選項,醋酸中滴加氫氧化鈉,相當于弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì),因此導(dǎo)電能力增加,圖意正確。D選項,最初的NaOH都完全反應(yīng),當NaOH滴加一定量后曲線才會上揚,圖意錯誤。
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6.答案:AB
[解析]B項,pH(強酸)+pH(強堿) = 14,等體積混合時完全中和,正確。pH為1的硝酸中水電離出的c(H+)為10-13 mol/L,C項中兩者之比為= 1012,不正確。pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)為10-11 mol/L,= 10-2,D項錯。
5.答案:D
[解析]加入NH3·H2O溶液,先和較強的HCl反應(yīng),離子的物質(zhì)的量并未增加,但離子物質(zhì)的量濃度減小,電導(dǎo)率下降;隨后NH3·H2O和較弱的CH3COO反應(yīng),離子物質(zhì)的量濃度增加,電導(dǎo)率上升;最后,加入NH2·H2O不再反應(yīng),對原溶液稀釋,電導(dǎo)率略有下降。
4.答案: A
[解析]B項根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c
(CO)+c(HCO)+c(HO-),及物料守恒:c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(HCO3)
可導(dǎo)出:c(OH-)+c(H2CO3)-c(CO);C項,陰離子還有CO水解生成的H CO;D項等體積pH時,CH3COOH物質(zhì)的量多,消耗 NaOH多。
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