題目列表(包括答案和解析)

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4、在一定溫度下。向一個(gè)容積不變的容器中,通入3 mol SO2和2 molO2及固體催化劑,使之反應(yīng)。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=一196.6 kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)

   I.加入3 mol SO2和2 mol O2發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為    。

   Ⅱ.保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g),欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9。

   (1)達(dá)到平衡時(shí),I與Ⅱ放出熱量       (填序號(hào))。

   A.一定相等        B、前者一定小   C.前者大于或等于后者

   (2)a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a、c表示,另一個(gè)用b、f表示)     

   (3)欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍是          。

答案:98.3 kJ  (1)C  (2)a+c=3  2b+c=4  (4)2<a≤3

練習(xí):

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3、已知:對(duì)于可逆反應(yīng):mA+n B pc+qD,在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),其平衡常數(shù)K可表示為:K=,當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí),分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行,固體物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒有影響,因此,固體的“濃度”作為常數(shù),在平衡常數(shù)表達(dá)式中就不寫固體濃度,如CaCOa(s) CaO(s)+C02(g),平衡常數(shù)K=c(C02)。

硫化鈉是一種用途廣泛的化工原料,制備硫化鈉的反應(yīng)原理可用反應(yīng)式:Na2S04(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H20(g)表示,已知該可逆反應(yīng)在1100℃時(shí)達(dá)到平衡,并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題:

   (1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為      ,溫度升高后,K值會(huì)增大,意味著該反應(yīng)的正方向?yàn)?u>      反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

   (2)下列各種情況下,平衡將發(fā)生何種變化?(填“正向”“逆向”或不”)

   ①加入少量Na2S04固體,平衡      移動(dòng);

   ②加入少量Na2SO4·10H20晶體,平衡      移動(dòng);

   ③加入少量灼熱的焦炭,平衡        移動(dòng)。

   (3)若初始時(shí)加入的Na2S04是2.84 g;Na2SO4的平衡轉(zhuǎn)化率為45%,則達(dá)平衡時(shí)該反應(yīng)器內(nèi)固體的總質(zhì)量是              

(注:Na2S04的轉(zhuǎn)化率=×100%,

(4)若將溫度降低100℃,則在降溫過程中對(duì)恒容反應(yīng)器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)[∑p(g)]、氫氣物質(zhì)的量[n(H2)]、恒容反應(yīng)器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量[(g)]、氣體的總質(zhì)量(∑m(g)]的變化,描述正確的圖像是   。

 

   [答案](1)  吸熱  (2)①不②逆向  ③正向  (3)2.264 g  (4)A、B

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2、 2005年是勒夏特列誕生155周年,他于1888年發(fā)現(xiàn)的“勒夏特列原理”,將指導(dǎo)我們正確地判斷平衡移動(dòng)的方向,F(xiàn)有Fe3+和I在水溶液中如下反應(yīng):2I+2Fe3+2Fe2++I2(aq)。

   (1)當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入CCl4萃取I2,且溫度不變,上述平衡   移動(dòng)(填“向右”“向左”或“不”)。

   (2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I、Fe3+的濃度關(guān)系為:v=Kc(I)mc(Fe3+)n(K為常數(shù))。

 
c(I)/mol·L一1
c(Fe3+)/mol·L1
v/mol·L-1·S-1

0.20
O.80
O.032K

O.60
O.40
O.144K

0.80
O.20
O.128K

通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知:

   在V=Kc(I)mc(Fe3+)n中,m、n的值為     

   A.m=1,n=1      B.m=1,n=2   C.m=2,n=l  D.m=2,n=2

   (3)I濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響  Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(填“小于”“大于”或“等于”)

   [答案](1)向右  (2)C(3)大于

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6.對(duì)時(shí)間-速率圖像,要注意分清曲線的連續(xù)性、跳躍性,是“漸變”還是“突變”,是“變大”還是“變小”,變化后是否仍然相等等情況,才可以確定對(duì)應(yīng)改變的條件及如何改變。

典型例題

例1   反應(yīng)A2+B2  2AB;ΔH=Q kJ·mol-1在不同溫度和壓強(qiáng)改變條件下,產(chǎn)物AB的生成情況如右圖所示:a為500℃.b為300℃時(shí)情況,c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況。

   (1)下列敘述正確的是   。

   A.A2、B2、AB均為氣體,Q>O

   B.AB為氣體,A2、B2中至少有一種為非氣體,Q>O

   C.AB為氣體,A2、B2中至少有一種為非氣體,Q<O

   D.AB為固體,A2、B2中至少有一種為非氣體,Q<O

   (2)已知Q的絕對(duì)值為200,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是        。

   A、A2(g)+B2(s) 2AB(g);ΔH=200 kJ·mol-1

   B、A2(l)+B2(g) 2AB(g);ΔH=一200 kJ·mol-1

   C、A2+B2 2AB;ΔH=一200 kJ·mol-1

   D、A2(g)+B2(s) AB(g);△H=一100kJ·mol-1

   (3)在500℃時(shí),在一容積固定的密閉容器中建立了上述[(2)中所選擇的熱化學(xué)方程式]平衡,若保持溫度不變,再向容器中分別加了A2或B2或AB時(shí),判斷平衡的移動(dòng)情況(填“正向”“逆向”或“不”)以及當(dāng)容器中AB的體積分?jǐn)?shù)不再變化時(shí),與原平衡時(shí)比較(填“增大”減小”或“不變”)。

   ①加A2:平衡     移動(dòng),φ(AB)     ;

   ②加B2:平衡     移動(dòng),φ(AB)     ;

   ③加AB:平衡     移動(dòng),φ(AB)     。

   [答案](1)C(2)D   (3)①正向  減小②不不變③逆向  減小

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5.運(yùn)用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來確定反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系,即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于同一時(shí)間內(nèi)各反應(yīng)物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)轉(zhuǎn)化值之比。

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4.掌握“先拐先平”原則,即高溫高壓時(shí)反應(yīng)速率快,有利于先達(dá)平衡,也就是說在其他條件相同時(shí),較高溫或較高壓強(qiáng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間短。

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3.注意曲線坡度的“平”與“陡”并弄清其意義。分清曲線函數(shù)的遞增性和遞減性。

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2.注意曲線上的特殊點(diǎn),如:曲線的起點(diǎn)、曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)、多條曲線的交點(diǎn)、曲線的終點(diǎn)等。

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1.看清各坐標(biāo)代表的量的意義,弄清曲線表示著哪些量的關(guān)系。

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4.計(jì)算模式

濃度(或物質(zhì)的量)   aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)

   起始        m    n       O   O

   轉(zhuǎn)化       ax   bx     cx   dx

   平衡       m-ax  n-bx    cx   dx

α(A)=×100%

  ω(C)=×100%

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同步練習(xí)冊(cè)答案