9. 隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH₄)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H₂)制化學品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵［Fe(CO)₅］等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請回答下列問題：

(1)［Fe(CO)₅］中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式：　　　　　　；

(2)原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO互為等電子體的分子和離子分別為　　　和　　　　(各舉一種即可，填化學式)，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　　　。

(3)［Fe(CO)₅］常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷［Fe(CO)₅］的晶體類型為　　　　，它的空間構(gòu)型為　　　　　　，類似于PCl₅，PCl₅中心原子的軌道雜化方式為　　　，若有兩個氯原子被其他相同原子所取代，則其取代產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)有　　種。

(4)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　，CH₃OH的熔、沸點比CH₄高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8. (1)ds; ⅡB　 6

(2)N₂O 　CO₂CNS^－　 　

(3)三角錐型　 sp³

(4)增大　 因為蘇丹紅I形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度

8. (1)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：

　　 ①具有(n-1)d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素位于周期表中　　　　　　 區(qū)和　　　　　　 族。

　　 ②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未

成對電子數(shù)為　　　　　　　 。

(2)等電子原理--原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的粒子具有相似的化學鍵特征，它們

的許多性質(zhì)是相近的。寫出二種由多個原子組成的含有與N₃^－電子數(shù)相同的粒子的化學

式　　　　 、　　　 。

(3)氯化亞砜(SOCl₂)是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。氯化亞砜

分子的幾何構(gòu)型是　　　　　　　 ；中心原子采取　　　　　　　 雜化方式。

(4)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴重

危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4種類型，蘇丹紅Ⅰ號的分子結(jié)構(gòu)如圖1所

示。

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會______　　　　　　　　　　　　　 ___(填“增大”或“減小”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7. ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²　 ⑵正方體的八個頂點和六個面心　 ⑶C　 ⑷極性　 PCl₃(或NCl₃或NF₃)　 ⑸HF先液化，因為HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間沒有，HF的沸點高于HCl

亮點：問題(2)來自于教材

7. 上世紀60年代，第一個稀有氣體化合物Xe[PtF₆]被合成出來后，打破了“絕對惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學家又相繼合成了氙的氟化物、 氧化物等。

⑴Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式________________________________。

⑵金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說出Pt原子在晶胞中的位置__________________________。

⑶稀有氣體(氡除外)中，只有較重的氙能含成出多種化合物，其可能原因是___________________(填字母代號)

A．氙的含量比較豐富　　　　　　 B．氙的相對原子質(zhì)量大

C．氙原子半徑大，電離能小　 　　D．氙原子半徑小，電負性大

⑷已知XeO₃分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃為____________分子(填“極性”或“非極性”)，試寫出一種由短周期主族元素組成的與XeO₃互為等電子體的分子式________________________。

⑸在一定壓強下，將HF和HCl的混合氣體降溫時，哪一種物質(zhì)首先液化？試解釋其原因。________________________________________________________________。

6.(1)3d⁵4s¹

(2)sp³ �。� 分子晶體

(3)N＞O；三角錐形 ， CO₂，或CS₂、N₂O、BeCl₂) CNO^-

(4)HF分子之間有氫鍵，形成(HF)n　

(5)Na₂BeO₂

(6)2∶3，(或8∶12、4∶6)

6. 下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

試填空。

(1)寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式　　　　　　　 。

(2)元素③與⑧形成的化合物中元素③的雜化方式為：　　　　 雜化，其形成的化合物的晶體類型是：______________　　 _　　 _。

(3)元素④、⑤的第一電離能大小順序是：　 　＞　 　　(用元素符號表示)；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為：　　　　　　 。請寫出與N₃^-互為等電子體的分子、離子的化學式　　　　　 ，　　　　　 (各寫一種)。

(4)在測定①與⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學式　 　　。

(6)元素⑩在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：　　　　　 。

5.(1)1S²2S²2P⁴；(2分)(2)H₂S或NH₂^-；(2分)

(3)A；(1分)(4)BC；(1分)(5)20；　 (1分)

(6)Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺　　　　　　 (2分)

5.水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒(寫兩種)　　　　　 、　　　　　　 。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)。下列對上述過程的描述不合理的是　　　　　　　　　

　　 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變　　　　　 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

　　 C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變　　　　　　 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請用相應(yīng)的編號填寫)

A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　 D　　　　　　 E

(5)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

(6)將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了　　　

一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.(1)原子晶體　 sp³　 (各1分，共2分)　 (2)[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵(1分) (3)開始有藍色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍色沉淀完全消失，形成深藍色的透明溶液　 (2分) 深藍色晶體析出 (1分)　　 [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑　 (1分)　　 (4)SiH₄ (1分)　 CH₄與SiH₄是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH₄比SiH₄的相對分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點要低　 (1分)　 (5)c(1分)