34．答案：A

[解析]本題考查電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。Fe與Zn構(gòu)成原電池時(shí)，活潑的Zn作負(fù)極溶解(即陽(yáng)極，A項(xiàng)錯(cuò))，使正極Fe受到保護(hù)(B項(xiàng)對(duì))。C項(xiàng)，鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，O₂在正極(碳)得電子，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，在陽(yáng)極上失電子能力是Cl^－＞OH^－，D項(xiàng)對(duì)。

33．答案：B

[解析]粗看裝置雖感到陌生，但仔細(xì)分析得知該實(shí)驗(yàn)是吸氧腐蝕與析氫腐蝕的簡(jiǎn)單綜合。a試管內(nèi)盛裝食鹽水，溶液呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e^－ = Fe²⁺，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^－ = 4OH^－，顯然a裝置內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小。b試管內(nèi)盛裝氯化銨，溶液呈酸性，發(fā)生的吸氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e^－ = Fe²⁺，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^－ = H₂↑，氣體的物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)增大。綜上分析選項(xiàng)B錯(cuò)。

32．答案：BC

[解析]合金的熔點(diǎn)一般比各組分的熔點(diǎn)要低，所以A錯(cuò)誤。Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強(qiáng)，所以Sn作負(fù)極，Cu作正極，Sn對(duì)Cu起到保護(hù)作用，B正確。潮濕環(huán)境提供電解質(zhì)溶液，構(gòu)成了原電池，比干燥環(huán)境(不能構(gòu)成原電池)腐蝕快，C正確。電化學(xué)腐蝕同樣屬于化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

31．答案： A

[解析]反應(yīng)①中水既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯(cuò)。選項(xiàng)C中鋼質(zhì)(主要成分是Fe)水管與銅質(zhì)(主要成分是Cu)水龍頭構(gòu)成原電池，較活潑的鋼質(zhì)水管腐蝕速率加快，C錯(cuò)。鋼鐵可認(rèn)為是鐵碳合金，在潮濕的空氣中構(gòu)成了原電池，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而使鐵生銹。

30．答案：C

[解析]此處鐵生銹屬于吸氧腐蝕。④處沒(méi)有和電解質(zhì)溶液接觸，不能構(gòu)成原電池，銹腐速率較慢；①②③處已與電解質(zhì)溶液接觸，但①②處含O₂較少，所以③處腐蝕最快。

29．答案： (1)B。 (2)防止NH₄HCO₃分解(或減少Fe²⁺的水解)。

(3)降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出。 (4)2SO₄^{2 －}－2e^－ = S₂O₈^{2 －}�！　�

[解析]先分析各步變化：經(jīng)反應(yīng)I后，過(guò)濾，所得溶液含(NH₄)₂SO₄、過(guò)量的NH₄HCO₃；反應(yīng)II是用稀H₂SO₄與該溶液反應(yīng)，生成(NH₄)₂SO₄；反應(yīng)III是在主含(NH₄)₂SO₄的溶液中加KCl，析出K₂SO₄，NH₄Cl留在溶液中；反應(yīng)IV暫不清楚。

(1)除去FeSO₄中的Fe³⁺，可用Fe屑、I^－，但為不引入雜質(zhì)，只能用鐵屑：2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺。

(2)溫度過(guò)高，NH₄HCO₃會(huì)分解，會(huì)促進(jìn)Fe²⁺的水解。

(3)反應(yīng)III的目的是析出K₂SO₄固體，在水中加入極性較小的有機(jī)溶劑(如醇類)，可降低離子化合物(如K₂SO₄)在水中的溶解度。

(4)電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，S₂O₈^{2 －}中S顯+7價(jià)，可知是由SO₄^{2 －}中+6價(jià)的S被氧化得到。陰極是H⁺放電生成H₂。

28．答案： (1)氯氣； a； d； 濃硫酸。

(2)①SiCl₄+2H₂+O₂SiO₂+4HCl　　　　　 ②0.35　　

(3)134.4

[解析]本題主要考查電解飽和食鹽水的原理、還涉及化學(xué)平衡和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。

(1)根據(jù)圖示裝置可知在d處加入的應(yīng)是飽和食鹽水，在陰極和陽(yáng)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，即陰極和陽(yáng)極產(chǎn)物分別是H₂和Cl₂，并在陰極出口a處得到NaOH溶液；陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl₂可用濃硫酸干燥處理。

(2)①根據(jù)信息可知白炭黑為SiO₂，再據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可以寫(xiě)出制備氣相白炭黑的反應(yīng)。

②生成SiHCl₃的消耗的n(H₂) = 0.01×20 = 0.2 mol，則起始時(shí)n(H₂) = 0.2+0.14×20 = 3.0 mol；根據(jù)2NaCl-H₂和H₂為3 mol，可以求得消耗NaCl為0.351 kg；

(3)根據(jù)3H₂-3Cl₂-NaClO₃及213.0 kg NaClO₃可以求得生成的H₂為134.4 m³。

27．答案： (1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?由a到b　

(2)2H₂+4OH^－－4e^－ = 4H₂O 或H₂+2OH^－－2e^－ = 2H₂O　

(3)增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率，同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本　

(4)①Li　 H₂O　 ②1/1148或8.71×10^－4　 　③32

[解析]本題考查燃料電池的知識(shí)，先找出正、負(fù)極是解題的關(guān)鍵。通入還原劑(H₂)的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為H₂+2OH^－－2e^－ = 2H₂O；通入氧化劑(O₂)的極為正極，電極反應(yīng)為O₂+4e^－+2H₂O = 4OH^－。

(4)II.．②由反應(yīng)I知，當(dāng)吸收10 mol H₂時(shí)，則生成20 mol LiH，V(LiH) = = 192 cm³，V(LiH):V(H₂) =　 192 cm³:224×10³ cm³ = 1:1.15×10³。

③由反應(yīng)關(guān)系H₂2LiH2H₂可知，②中10 mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況224 L)H₂，最終可生成20 mol H₂，轉(zhuǎn)移電子為：20 mol×2×80% = 32 mol。

26．答案： (1)為了防止亞鐵化合物被氧化。

(2)CO₂　 H₂O　 NH₃。

(3)Fe+H₂PO₄^－+Li⁺－2e^－LiFePO₄↓+2H⁺。

(4)+3NaOH+HOCH₂CH₂OH+Na₂CO₃

+CH₃OH

(5)FePO₄+Li⁺+e^－ LiFePO₄　　

[思路](1)由亞鐵的還原性可以想到選擇惰性氣氛的原因；(2)因?yàn)槠渌�物質(zhì)為氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒進(jìn)行配平可知有CO₂、H₂O、NH₃生成。(3)由于陽(yáng)極材料是Fe，又因該極生成LiFePO₄可以該極的大體轉(zhuǎn)化過(guò)程為“FeLiFePO₄”，根據(jù)質(zhì)量守恒可知還有H₂PO₄^－和Li⁺參加反應(yīng)，從而完成電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)。(5)充電時(shí)，被充電池的正極與電源的正極相連，此時(shí)被充電池實(shí)為電解池，被充電池的正極即為電池解的陽(yáng)極。

[解析](1)根據(jù)題給信息，磷酸亞鐵鋰中存在的是Fe²⁺離子，很容易被空氣中的O₂氧化，故灼燒時(shí)需用惰性氣體保護(hù)。

(3)方法二中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)包括Fe原子失去電子生成Fe²⁺，還有Fe²⁺與H₂PO₄^－ 、Li⁺的沉淀反應(yīng)。

(4)M分子中含3個(gè)酯鍵，跟足量NaOH反應(yīng)時(shí)，這3個(gè)酯鍵都會(huì)斷裂。

(5)可充電電池充電時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是電池放電時(shí)的逆過(guò)程，據(jù)此原理，原電池放電時(shí)，正極是+3價(jià)鐵得電子成為+2價(jià)鐵。

25．答案： (1)Zn； 正極。

(2)鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕； b。

(3)2H⁺+2e^－ = H₂； 87 g。

[解析](1)還原性較強(qiáng)的Zn作負(fù)極，失電子有負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。

(2)除雜原則是：加入物要過(guò)量(以除盡雜質(zhì))、不能引入新雜質(zhì)，故選Zn將Cu²⁺置換而除去。

(3)陰極上，陽(yáng)離子得電子，Mn²⁺和H⁺比較，應(yīng)是H⁺得電子。

由關(guān)系式知：MnSO₄-MnO₂-2e^－，通過(guò)2 mol電子產(chǎn)生1 mol MnO₂，即87 g。