23． I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－(aq) I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(　　 )

A．反應(yīng)I₂(aq)+I^－(aq) I₃^－(aq)的△H＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

22.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是(　　 )

A．向碘水中滴加CCl₄，振蕩靜置后分層，CCl₄層呈紫紅色，說明可用CCl₄從碘水中萃取碘

B．向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₃難溶于鹽酸

C．向0.1 mol·L^-1FeSO₄溶液中加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，說明Fe²⁺具氧化性

D． 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L^-1AgNO₃ 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的K_SP比AgI的K_SP大

12．已知：2H₂S+SO₂＝3S↓+2H₂O。某同學(xué)向100 mL氫硫酸溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如圖所示。他據(jù)此得到的下列四條關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說法。請分析其中正確的是(　　 )

A．SO₂是弱電解質(zhì)　　　　　　　　　　　　　

B．H₂SO₃不是強(qiáng)酸　　

C．亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸

D．原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.05 mol·L^－1

11．向用鹽酸酸化的MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于下圖曲線的推測正確的是(　　 )

A．a(chǎn)b段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇　　　

B．a(chǎn)b產(chǎn)生段的沉淀為氫氧化鎂

C．bc段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂　　

D．bc段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂

10.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄ +8H₂O　3Zn(OH)­₂ +2Fe(OH)₃ +4KOH。下列敘述不正確的是(　　 )　

A．放電時鋅做負(fù)極　　　　　 　　　　B．充電時氫氧化鐵被氧化 C．放電時溶液的堿性增強(qiáng)　　 　　　 D．放電時轉(zhuǎn)移3 mol e^-，有2 mol FeO₄^2－被還原

9.下列離子方程式書寫正確的是(　　 )

A．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H₂O==Na⁺+OH^－+H₂↑

B．往氨水中滴加氯化鋁：Al³⁺+4OH^－==AlO₂^－+2H₂O

C．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-==3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2+CO₂+H₂O2+CO₃^2-

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　 )

　 A．17 g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為1N_A

　 B．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

　 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氧氣中所含的氧原子數(shù)目為1N_A

D．在25 ℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁵ Pa時，28 g氮?dú)馑�含的分子�?shù)目為N_A

7.有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不正確的是(　　 )　

　 A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料

　 B．自然界中存在大量單質(zhì)硅　　　　　　　　　　　　 C．自然界硅的貯量豐富　

　 D．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制

25、以石墨為電極，電解400ml某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液，當(dāng)溶液中的金屬離子全部反應(yīng)后，陰極增重1.28g，陽極產(chǎn)生了224ml氣體(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求該金屬的摩爾質(zhì)量及電解后溶液的PH(電解前后溶液體積變化忽略不計(jì))。

24、(10分)某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A、配制250ml燒堿溶液；

B、用堿式滴定管取25.00ml燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞做指示劑；

C、在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；

D、將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管調(diào)整液面記下開始讀書為V₁ml；

E、在錐形瓶下墊一張白紙，滴至紅色剛好消失且半分總內(nèi)不再變化為止，記下讀數(shù)V₂ml。

就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：

⑴正確的操作順序是：(用編號字母填寫)　　 　　　　　　　　　　　　　　D　　 　　　。

⑵觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意：　　　　　　　　　　　　 。

⑶D操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到　　　　　 ，尖嘴部分應(yīng)　　　　　　　　　 。

⑷某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時把錐形瓶用燒堿樣品洗滌，使測定的濃度偏高還是偏低？　　　　 　原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑸該燒堿樣品純度的計(jì)算式為　　　　　　　　　　　　　 。