21．(11 分 )金屬 (M) 的腐蝕是因為發(fā)生反應： M－ne^－→Mⁿ⁺。金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

　 (1)一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡。

但是加熱或在稀 HNO₃中，鐵與硝酸會不斷反應。不

同濃度的 HNO₃ 與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜，其分布

曲線如圖。鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是：

　　　　 。

　 (2)工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：　　　 。

　 (3)由圖示可知，密度等于1．35 g·mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產(chǎn)物主要是　　 ；足量的鐵與一定量的濃硝酸反應時，反應過程中可能的氣體產(chǎn)物有　　　 ；還原產(chǎn)物中NH₄⁺的物質的量分數(shù)隨　　　　　　　　　　　　　　　　 而增大；請用一句話概括該圖反映出的基本結論：　　　 。

　 (4)m mol 鐵與極大量的密度為1．35 g·mL^－1的硝酸溶液完全反應放出n L氣體(體積在標準狀況下測定)，此時溶液中Fe元素的存在方式是　　　 ， n 的值最接近　　　　　 (填字母編號)。

A．22．4m　 　　 B．33．6m　　 　　　 C．44．8m　　　　　　　 D．67．2m

20．(10分) 一種可再生環(huán)保型塑料CTE，它結構簡式為：

已知：(1)

(2)RCOOR₁ + R₂OH → RCOOR₂ + R₁OH(R、R₁、R₂代表烴基)

這種材料可采用下列合成路線：

試回答下列：

　 (1)反應②⑥加入的試劑X是　　 ；⑤的反應類型是　　 ；

　 (2)寫出B的結構簡式：　　　 ，I的名稱　　　 ；

　 (3)合成時應控制的單體的物質的量

n(D)∶n(E)∶ n(H)=　　 　∶ 　　　∶ 　　　　(用m、n表示)；(4)寫出化學方程式：反應 ③ 　　　　；反應 ⑥ 　　　　。

19．(8分)中學化學中幾種常見物質轉化關系如下：

其中I是一種不溶于稀HNO₃的白色沉淀，J是一種紅褐色沉淀，D和H在常溫常壓下是無色無味氣體。

　 (1)寫出I、D的化學式．I_____；D_____；

　 (2)寫出下列反應的化學方程式：①A+B→C+G：______；②F+氨水→J+K：_______

　 (3)寫出鑒定K中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______

18．(8分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等， A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。

請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關)：

　 (1) A-F六種元素原子，原子半徑最大的是　　　 (填序號)；(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：　 　　；(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達八電子結構，其中B顯負價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：　　　 ；(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該反應的化學方程式為：　　　 。

17．(10分)

　 (1)在一定條件下，氫氣與氮氣混合發(fā)生反應，下列有關說法正確的是　　　　 (填寫編號，多選扣分)①因為增大壓強，反應速率加快，平衡正向移動，所以在工業(yè)生產(chǎn)中壓強越大越好；②降低溫度，平衡正向移動，但是反應速率減慢，所以在工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低越好；③使用鐵觸媒可以大大加快反應速率；④將氨變成液體，及時從平衡混合氣中分離出去，可以使平衡正向移動；⑤增加氮氣的濃度，可以提高氫氣的轉化率，但氮氣的轉化率會降低；⑥可以選用的催化劑很多，且催化劑可以提高平衡轉化率。

　 (2)在一個體積為1L的密閉容器中，充入1molA和3molB，發(fā)生如下反應：A(g)+3B(g)?xC(g)，平衡后，C的體積分數(shù)為W%；維持容器容積和溫度不變，充入0．3molA、0．9molB和1．4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為W%，則x可能的值為　　　 。

平衡后若縮小容器體積，達到新平衡后，與原平衡相比較，C的濃度　　 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，C的體積分數(shù)　　 ，正反應速率　　 。

16．(11分)．高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：① 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O(條件：溫度較低)；

② 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O(條件：溫度較高)；

③ 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O回答下列問題：

　 (1)該生產(chǎn)工藝應在　　 (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行；(2)某同學在實驗室里從下圖中選擇四個裝置(a、b、c、d、e、f可以重復使用，也可不用)設計方案完成“足量氯氣與KOH溶液”反應。已知：常溫下，KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

將所選擇裝置的選項字母填入方框，并在括號中寫出裝置內所放入的化學藥品。

　 (3)配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61．6 g KOH固體(該溶液的密度為1．47 g/mL)，它的物質的量濃度為　　　 ；(4)在“反應液I”中加KOH固體的目的是　　 ：

A．與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供反應物

D．使副產(chǎn)物KClO₃轉化為 KClO

15．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0．1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢復到電解前的濃度和pH值(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉移的電子數(shù)為　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0．4mol 　　　　　 B．0．5mol 　　　　　　 C．0．6mol 　　　　　 D．0．8mol

第II卷(非選擇題　 共58分)

14．在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，已知將2molX和1 molY充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，Z的物質的量為p mol。下列說法中正確的是　 　　　　　　　　 (　　 )

A．若把2molX和1 molY充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ(如圖1所示)，則該反應的正反應是吸熱反應

　 　　 B．若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，

測得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變

　 　　 C．反應達到平衡后，再將2molX和1 molY充入該

容器中，則反應速率V與時間t關系圖如圖2所示

　 　　 D．若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達

到平衡時，Z的物質的量仍為w mol則w的起始物質的量n(w)應滿足的條件是mol

13．下列敘述不正確的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0．1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

B．在常溫下，10 mL 0．02mol·L^－1HCl溶液與10 mL 0．02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C．在0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．0．1mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

12．下列說法正確的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．某溫度下測得純水的，則其中的

B．制備Fe(OH)₃膠體，通常是將Fe(OH) ₃固體溶于熱水中　　

C．氫氟酸(HF)能腐蝕玻璃，是因為它的酸性很強。

D．氯化鋁熔沸點較低,且熔融狀態(tài)下不能導電,可推知氯化鋁為分子晶體．