1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

(1)Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是　 ▲　 (用化學式表示)；T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是　 ▲　 (用元素符號表示)。

(2)LX₂分子的電子式是 　▲　 ，XY₂分子是　 ▲　 (填“極性分子”或“非極性分子”)；QY₃分子中Q采用　 ▲　 雜化。

(3)由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學式為J(LR)₄，其中J的化合價是0價。則J原子的核外電子排布式是　 ▲　 (基態(tài))；與配體粒子互為等電子體的離子是 ▲ ；J(LR)₄固態(tài)時屬于 ▲ 晶體(填晶體類型)

(4)由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z₉L₃Q，它有多同分異構體(其中Q以三個單鍵與其它原子相連)，寫出其中沸點最低的物質結構簡式　 ▲ 。

(5)A與M組成的一種化AM₂，刷新了金屬化合物超導　　 溫度的最高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結構單元。圖中上下底面中心“Δ”處的原子是　 ▲　 (填元素符號)。

　 2．二氧化碳硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結構如右下圖所示。常溫下，S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是[B]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．S₂Cl₂的電子式為

　　　　 B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

　　　　 C．S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，熔沸點：S₂Br₂>S₂Cl₂

　　　　 D．S₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式可能為：

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

1．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　　　　 。

(2)B的氫化物的分子空間構型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 雜化。

(3)寫出化合物AC₂的電子式　　　　　　 ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為　　　　　　　 。

(4)E的核外電子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化學式為　　　　 。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳(C)原子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　。

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位數(shù)為　　 　　 ；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結構式為　　 　　 　。

(3) 與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子外圍電子排布式為　　　 。

(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~B圖中正確的是　 　　　 。

(5)據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學式　　　　　　　 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有

　　　　　　　 個。

圖中：碳原子用小球，鎳原子用大球，鎂原子用大球

(6)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol^-1 )，回答下面各題：

①在周期表中，最可能處于同一族的是　　　 和　　　 　。

②T元素最可能是　 　　　區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構型為　 　　　　，其中心原子的雜化方式為　　　　

19．(12分)推斷下列化合物的化學式：

⑴X、Y兩元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38個電子，若XY₂是離子化合物，其化學式是_____；若XY₂是共價化合物其化學式是______。

　 ⑵第三周期內，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學式為______。

　 ⑶1mol某共價化合物，含有三種短周期元素的原子各1mol，且三種元素分別屬于不同的周期，其質子總數(shù)為26mol，其中一種元素的最外層有7個電子，則該物質的化學式為______。

　 ⑷某非金屬X的最低負價為-2，它的最高價氧化物對應的水化物為強酸，則這種酸的化學式是________。

⑸X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素的化合價為+1，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則該化合物是_________ 。

20．(12分)1996年諾貝化學獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學家.C60分子是形如球狀的多面體(如圖),該結構的建立基于以下考慮:

①C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵;

②C60分子只含有五邊形和六邊形;

③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系,遵循歐拉定理:

據(jù)上所述，可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。

請回答下列問題:

(1)固體C60與金剛石相比較,熔點較高者應是____________，理由是:

_________________________________________________________。

(2)試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應生成C60F60(填“可能”或“不可能”)

___________________，并簡述其理由：________________________________。

(3)C70分子也已制得，它的分子結構模型可以與C60同樣考慮而推知.通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目：C70分子中所含五邊形數(shù)為____________，六邊形數(shù)為_________。

18．(8分)C₆₀、金剛石和石墨的結構模型如下圖所示(石墨僅表示出其中的一層結構)： 　(1)C₆₀、金剛石和石墨三者的關系互為________。 　　 A、同分異構體　　　　　B、同素異形體 　　 C、同系物　　　　　　D、同位素 　(2)固態(tài)時，C₆₀屬于________晶體(填“離子”“原子”或“分子”)

　(3)硅晶體的結構跟金剛石相似，二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅硅單鍵之間插入1個氧原子。二氧化硅的空間網狀結構中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上氧原子數(shù)目是________。 　(4)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是_________。

17．(8分)有關物質的熔、沸點數(shù)據(jù)如下表：

請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題。

(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，不用電解熔融MgO的方法生產鎂，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　能用電解熔融AlCl₃的方法生產鋁嗎？　　　　　 (填能或不能)，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(20分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。試回答：

　 (1)寫出下列元素的元素符號和電子排布式：

X_____　　　　　　 __　 __　　　　 Y____　　　　　　 _____

Z___　　　　　　 _　 _____　　　　 W____　　　　　　 _____

　 (2)X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為________________________　　　　 ______。E分子的空間構型為_________。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的______，以減少對大氣的污染。

　 (3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子反應方程式為___________　　　　 __________________　 __________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的順序)為　　　　　　　　　 ，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應的化學方程式為 ____________　　　　　　　　　　　　　　　　　 __　　　　　　　　　 __　　　　　　　　　　

15．(12分)請完成下列各題：

(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有　　　 種。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　 。在GaN晶體中，每個Ga原子與　　　　 個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為　　　　　　　　　 。在四大晶體類型中，GaN屬于　　　　　 晶體。

(3)在極性分子NCl₃中，N原子的化合價為-3，Cl原子的化合價為+1，請猜測NCl₃水解的主要產物是　　　　　　　　　　　 (填化學式)。

14．二氧化硅晶體是空間網狀結構，如右圖所示。關于二氧化硅晶體的下列說法中，不正確的是(　　 )

A．1 mol SiO₂ 晶體中Si-O鍵為2mol

B．晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2

C．晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子結構

D．晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

二卷(主觀題，共72分)

13．下列物質性質的變化規(guī)律與分子間作用力有關的是(　　 )

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點逐漸升高