4．下列物質(zhì)發(fā)生變化，因反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量不同，能夠得到不同生成物的是

① Na和 O₂　 ②C₂H₅OH和濃 H₂SO₄ �、跦₂S和 O₂ �、蹵lCl₃和 NaOH �、軨u和HNO₃

A．①③　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①④⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　 C．除②③外　　　　　　　　　　 D．全部

3．用下列氣體和溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體不能充滿燒瓶的是

A．CO₂和NaOH溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NH₃和重水　

C．Cl₂和飽和食鹽水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NO₂和NaOH溶液

2．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是

　　　　　　　　　　 E　　　　　　 G　　　　　 L　　　　 M

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．L是極性分子

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色　　　　　　　　　　　　　　　　 D．M化學(xué)性質(zhì)活潑

1．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。反應(yīng)原理為：C₃N₃(OH)₃

3HNCO； 8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O，下列說(shuō)法正確的是

A．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C．1 mol NO₂在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol　　　　　 D．反應(yīng)中NO₂是還原劑

23．(15分)科學(xué)家對(duì)H₂O₂結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：①、②H－O－O－H。式中O→O表示配位鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供(在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂)。

化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H₂O₂的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

a．將C₂H₅OH與濃H₂SO₄反應(yīng)，生成(C₂H₅)₂SO₄和水；

b．將制得的(C₂H₅)₂SO₄與H₂O₂反應(yīng)，只生成A和H₂SO₄；

c．將生成的A與H₂反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H₂作還原劑)。

(1)用電子式表示①、②兩種結(jié)構(gòu)：①_________________、②________________。

(2)如果H₂O₂的結(jié)構(gòu)如①所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同)___________________________________________________________________；假如H₂O₂的結(jié)構(gòu)如②所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________

　　 ___________________________________________________________________。

(3)為了進(jìn)一步確定H₂O₂的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：___________________________________________________________

___________________________________________________________________。

22．(13分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

(1)一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如下。

水　　　　　　　　　　　 熱冰

使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件，說(shuō)明水分子是　　　 分子。請(qǐng)你展開(kāi)想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。

①釋放出來(lái)的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽(yáng)離子與SO₂的水溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；該陽(yáng)離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性，寫出該過(guò)程的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

　　　　 　　　　　　　和　　　　　　　 ；　　　　　　 和　　　　　　　 。

(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^－互為等電子體的分子有：　　　　　　 、　　　　　　　 。

20．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法中正確的是

A．晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等

B．晶體中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵

C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族

D．晶體中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

19．順式Pt(NH₃)₂Cl₂(相對(duì)分子質(zhì)量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A．由4種元素組成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．含有NH₃分子

C．Pt的化合價(jià)為+4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Pt元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%

18．有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來(lái)，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法中正確的是：

A．³⁴S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

B．¹H₂¹⁶O在相同條件下比¹H₂¹⁸O更易蒸發(fā)

C．¹³C和¹⁵N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更強(qiáng)