1．最近美國(guó)在阿富汗戰(zhàn)場(chǎng)上又使用了貧鈾彈，貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾238，它與制造原子彈的鈾235屬于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　( 　)

　 　A．同位素　　 　　B．同種原子　　　 C．同分異構(gòu)體　 　　D．同素異形體

2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液肯定無(wú)有色離子。如Cu²⁺(藍(lán)色)、Fe³⁺(棕黃色)、Fe²⁺(淺綠色)、(紫紅色)等都有顏色，若無(wú)色溶液則說(shuō)明這些離子不存在。

⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與起反應(yīng)的離子。

⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H⁺起反應(yīng)的離子

⑷與水反應(yīng)的離子，如O^2-、N^3-、P^3-等在水溶液中不存在。

試題枚舉

[例1]下列離子方程式正確的是

A．NaHSO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HSO+OH^－＝SO+H₂O

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂+OH^－＝

C．Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

D．氨水和醋酸溶液混合NH₃·H₂O+CH₃COOH＝NH+CH₃COO^－+H₂O

解析: 判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意①是否符合客觀實(shí)際；②應(yīng)該用化學(xué)式表示的(氣體、沉淀、水、弱酸、弱堿、氧化物、單質(zhì)等)是否寫(xiě)對(duì)，應(yīng)該刪掉的離子是否刪去；③是否配平，電子轉(zhuǎn)移是否合理．

據(jù)此檢查各選項(xiàng)，A、D正確．B錯(cuò)，因少量的CO₂通入足量的NaOH溶液中，應(yīng)生成CO．

正確的寫(xiě)法為：CO₂+2OH^－＝CO+H₂O

C錯(cuò)．因不符合客觀實(shí)際，應(yīng)生成Fe²⁺．

正確的寫(xiě)法為：Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑

答案: AD

[例2.]下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是

A．MnO，K⁺，Na⁺，SO　　　　　 B．Na⁺，K⁺，HCO，Cl^－

C．Mg²⁺，NH，Cl^－，NO　　　　　 D．Ba²⁺，K⁺，S^2－，SO

解析：對(duì)于離子能否共存問(wèn)題：必須考慮兩個(gè)問(wèn)題，一看同組離子是否發(fā)生反應(yīng)(復(fù)分解或氧化還原)，二看是否滿(mǎn)足題干要求．

有顏色離子：Fe³⁺，F(xiàn)e²⁺，Cu²⁺，MnO……

強(qiáng)酸性(或強(qiáng)堿性)，說(shuō)明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H⁺或(OH^－)，典型的氧化性離子(如Fe³⁺,MnO,Cr₂O等)和典型的還原性離子(如Fe²⁺，S^2－，I^－，SO等)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)．據(jù)以上分析得此題正確選項(xiàng)為C．

答案：C

[例3](1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液中至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)_2­溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：題目要求NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)呈中性，也即要求寫(xiě)出的離子方程式屬于下列反應(yīng) 2NaHSO₄　 +　 Ba(OH)₂ = 2H₂O + Na₂SO₄ + BaSO₄↓。則離子方程式為：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =　 BaSO₄ ↓ + 2H₂O 。若向上述溶液中繼續(xù)滴加B(OH)₂，則有 Ba²⁺ + SO₄^2-　 =　 BaSO₄ ↓

答案：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- =　 BaSO₄ ↓ + 2H₂O

　　　　 Ba²⁺ + SO₄^2-　 = 　BaSO₄ ↓

1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成難溶物或微溶物：如Ba²⁺與、Ag⁺與Br^-、Ca²⁺與等不能大量共存。

　(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH₄⁺與OH^-、H⁺與、、S^2-、、、等不能大量共存。

　 (3) 生成難電離的物質(zhì)：如H⁺與CH₃COO^-、、S^2-、等生成弱酸；OH^-與NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等生成弱堿或沉淀；H⁺與OH^-生成水，這些離子不能大量共存。

　 (4) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe³⁺、NO₃^-、ClO^-、等)與還原性離子(如S^2-、I^-、Fe²⁺、等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

(5)形成配合物：如Fe³⁺與SCN^-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。

3.檢查離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確的幾個(gè)原則

⑴必須滿(mǎn)足三個(gè)守恒原則

①元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。

③電子守恒(價(jià)守恒)：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。

(2)正確把握與“量”有關(guān)的反應(yīng)原則

①某物質(zhì)若其陰、陽(yáng)離子都參加了反應(yīng)，且都反應(yīng)完全，則方程式中，該物質(zhì)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中組成一致，如Ba(OH)₂與H₂SO₄溶液反應(yīng)，離子方程式為：

　　Ba²⁺+2+2H⁺+═BaSO₄↓+2H₂O

注意：在H⁺、OH^-、H₂O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)2是不可能省去。

②若反應(yīng)物之間由于量比不同可發(fā)生反應(yīng)時(shí)，必須結(jié)合量比書(shū)寫(xiě)。如Ca(OH)₂與NaHCO₃反應(yīng)，有兩種情況：

若Ca(OH)₂過(guò)量：Ca²⁺++═CaCO₃↓+H₂O

若NaHCO₃過(guò)量：Ca²⁺+2+2═CaCO₃↓+2H₂O+

(3)注意反應(yīng)條件的原則

①溶液酸堿性條件：有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時(shí)，則與取決于溶液堿性強(qiáng)弱，強(qiáng)堿溶液中寫(xiě)，弱堿溶液中(如CO₂過(guò)量時(shí))寫(xiě)。

②溫度條件：NH₄Cl與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫(xiě)成NH₃↑,否則寫(xiě)成NH₃·H₂O。

③濃度條件：如BaCl₂溶液與稀的NaHCO₃溶液不發(fā)生反應(yīng)，而B(niǎo)aCl₂溶液與濃的NaHCO₃反應(yīng)，生成BaCO₃↓,其離子方程式為：

　　　Ba²⁺+2═BaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

④注意實(shí)驗(yàn)操作條件：如Na₂CO₃溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)，若將少量的HCl往多量Na₂CO₃溶液中滴加時(shí)：先發(fā)生：+H⁺═后發(fā)生：H⁺+═CO₂↑+H₂O;若將少量Na₂CO₃往多量HCl中滴加時(shí)：+2H⁺═CO₂↑+H₂O。

(4)必須遵循依據(jù)客觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)的原則

只有電解質(zhì)參加的且具備電離條件的反應(yīng)，才可寫(xiě)出離子方程式。

2.書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題

(1)離子反應(yīng)是在溶液或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)的，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子反應(yīng)方程式，亦即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。如NH₄Cl固體和Ca(OH)₂固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。

(2)單質(zhì)、氧化物、氣體在溶液中的反應(yīng)一律寫(xiě)化學(xué)式；弱電解質(zhì)如弱酸(HF、H₂S、HClO、H₂CO₃等)、弱堿(如NH₃·H₂O)和中強(qiáng)酸(如H₂SO₃、H₃PO₄)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO₃、BaSO₃、FeS、PbS、BaSO₄、Fe(OH)₃等)必須寫(xiě)化學(xué)式。

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫(xiě)。如NaHCO₃溶液和稀硫酸反應(yīng)：+H⁺═CO₂↑+H₂O

(4)對(duì)于微溶物的處理有三種情況：

①在生成物里有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na₂SO₄溶液中加入AgNO₃溶液：

　　　　　　2Ag⁺ + ═ Ag₂SO₄↓

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式。如CO₂氣體通入澄清石灰水中：

　　　　　　CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na₂CO₃溶液：

　　　　　　Ca(OH)₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2

(5)操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。如：

①少量燒堿滴入Ca(HCO₃)₂溶液(此時(shí)碳酸氫鈣過(guò)量)中，有：

　　　Ca²⁺+HCO₃^－+═CaCO₃↓+H₂O

②少量Ca(HCO₃)₂溶液滴入燒堿溶液(此時(shí)氫氧化鈉過(guò)量)中，有：

　　　Ca²⁺+HCO₃^－+2═CaCO₃↓++2H₂O

離子反應(yīng)是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.離子反應(yīng)的類(lèi)型及其發(fā)生的條件

(1)復(fù)分解反應(yīng)：這類(lèi)離子反應(yīng)又叫離子互換反應(yīng)，其反應(yīng)條件是：產(chǎn)生深沉、產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生難電離的物質(zhì)如：

BaSO₄+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+2H₂O

NH₄Cl+NaOH═NH₃·H₂O+NaCl

這些反應(yīng)的共同特點(diǎn)是：反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少，因此離子互換反應(yīng)一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進(jìn)行。但有少數(shù)例外，如：

　　　　　　CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca(HCO₃)₂

此反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因，是因?yàn)樯�成了難電離的H₂CO₃與CaCO₃反應(yīng)可生成更難電離的HCO₃^-化合物。

(2)氧化還原反應(yīng)：這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：

　　　　　　　　　　　　　　　 　。

2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

弱電解質(zhì)是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 強(qiáng)酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄ ……………

強(qiáng)電解質(zhì)　 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)₂ ………………

　　　大多數(shù)鹽(含難溶鹽)：NaCl、CaSO₄、KNO₃、BaSO₄、AgCl …………

　　　　　 弱酸：HF、HClO、H₂SO₃、H₂CO₃、H₃PO₄、CH₃COOH、 ……

弱電解質(zhì)　 弱堿：NH₃·H₂O、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、………………

　　　　　 少數(shù)鹽：Pb(CH₃COO)₂…………

水是一種極弱的電解質(zhì)。

1.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因及影響因素

根據(jù)　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，可以判斷是否為電解質(zhì)。

(1)離子化合物在熔化狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，因此都是電解質(zhì)。有些離子化合物因難溶于水而使其水溶液難導(dǎo)電，如BaSO₄、AgCl等。

(2)共價(jià)化合物在水溶液中可電離的為電解質(zhì)，相反為非電解質(zhì)。如HCl、H₂SO₄、HNO₃等，在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。

(3)有些化合物如SO₂、SO₃、NH₃、PCl₃等，其水溶液也可導(dǎo)電，但它們卻是非電解質(zhì)，原因是它們?cè)谒�溶液中并不能電離出離子，只是與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電解質(zhì)而引起導(dǎo)電。

(4)氯水、鐵、石墨等盡管能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不非電解質(zhì)。

8、注意尾氣的處理　

　 有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理�！�

�、湃缂淄�、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

7、注意使用沸石(防止暴沸) 需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴ 實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn); ⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)�！�