1. C； 2.B； 3.D；4. B； 5.D； 6 A；7. C；8. A ；9.B ；10. C；

12、在120℃，101kPa條件下，由H₂、CH₄、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量(設為x mL)氧氣使其完全燃燒。

(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL(即x=a)，則原混合氣體中CH₄的體積分數是　　　　　　 。

(2)若完全燃燒后生成CO₂和H₂O(g)的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH₄的體積分數是　　　　　 ，現要測定原混合氣體中H₂的體積分數，還必須知道相同條件下其它數據可以是　　　　　 (填選項字母)。

A．前面提供的數據已經足夠　　　　 　B．生成CO₂氣體的總體積

C．生成H₂O(g)的總質量　　　　　 D．2a mL混合氣體的密度

(3)若原混合氣體完全燃燒時，生成的氣體中只有CO₂和H₂O(g)，求x的取值范圍。

2010年高考總復習化學培優(yōu)補差訓練(30)

有機物燃燒

11、常溫下的兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO₂和H₂O的物質的量隨混合烴總物質的量的變化如右圖所示。

⑴對圖中CO₂和H₂O的量的關系進行分析，得出該混合氣體中有且只有一種是烷烴，其理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵試根據上圖分析推斷混合氣體的可能組成成份及其體積比，完成下表(可不填滿也可增加)：

10、一定量的乙醇在O₂不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和H­₂O的總質量為55.2g，若其中水的質量為21.6g，則CO₂的質量為

A．1.4g　　 B．15.6g　　 C．30.8g　　 D．無法計算

9、有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物,等物質的量的A和B完全燃燒時,消耗氧氣的量相等,則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數)

A、8n　　　 B、14n　　　 C、18n　　　　 D、44n

8、使m molC₂H₂跟n mol H₂在密閉容器中反應，達到平衡時生成p molC₂H₄。將平衡混合氣體完全燃燒，生成了CO₂ 和H₂O，所需氧氣的物質的量為(　　 )mol

A．2.5m+0.5n　 B．3m+n　　 C．3m+n+2p　　 D．2.5m+0.5n－3p　

7、下列各組有機物，無論它們以何種物質的量比例混合，只要總物質的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一恒定值的是

A．甲烷、甲醇、甲醛　　　 B．乙烯、苯1，3-丁二烯

C．乙烯、乙醇、丙烯酸　　 D．乙烯、環(huán)丙烷、2一丁烯

6、120℃時,1體積某烴和4體積O₂混和,完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數可能是

　A、3　 　　　　B、4　 　　　　　　C、5　　 　　　　　D、6

5、兩種有機物以任意質量比混合，如混合物的量一定時，充分燃燒后產生的CO₂的量是一定值，則混合物的組成不可能是

A. 乙酸和甲酸甲酯　 　　B. 葡萄糖和甲醛　　　 C. 乙烯和丙烯　 　　D. 乙炔和丙炔

4、 相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是

A、C₃H₄和C₂H₆　 B、C₃H₆和C₃H₈O　 C、C₃H₆O₂和C₃H₈O₃　 D、C₃H₈O和C₄H₆O₂