6．(12分)CoCl₂·6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl₂·6H₂O的一種新工藝流程如下圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

請回答下列問題：

⑴在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為　 ▲　 。

⑵加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是　 ▲　 。

⑶操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是　 ▲　 和過濾。

⑷制得的CoCl₂·6H₂O需減壓烘干的原因是　 ▲　 。

⑸為測定產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是　 ▲　 。

⑹在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是　 ▲　 。

5.(12分)FeCl可通過多種途徑轉(zhuǎn)化成FeCl。(1)在FeCl溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反映的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)工業(yè)上常將無水FeCl在氮氣做保護(hù)氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H，而制得FeCl。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)工業(yè)上另一種制備FeCl的方法是：將無水的FeCl與適量氯苯(CHCl)，在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應(yīng)：

2 FeCl+ CHCl2 FeCl+ CHCl+ HCl

根據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是　　　　　　 (填有機(jī)反應(yīng)類型)。

(4)分析上述三個反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是　　 (填序號)。

①反應(yīng)(1)中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性

②反應(yīng)(3)中，HCl為氧化產(chǎn)物

③上述三個反應(yīng)中，F(xiàn)eCl均為還原產(chǎn)物

(5)請另寫一個FeCl轉(zhuǎn)化成FeCl的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4．(10分)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的K_sp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10^-5 mol·L^-1時通常認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(1)某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1 mol·L^-l。為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是__________________________。

(2)為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。

　　 �、貱r₂O₇^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺的離子方程式為_______________________________。

　 　�、趐H對廢水中Cr₂0₇^2-去除率的影響如右圖。你認(rèn)為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：____________________________________________。

[注：去除率(%)=[(c₀-c)／c_o]×100%，

式中：c_o-理前廢水中Cr₂O₇^2-的濃度，　 c-處理后廢水中Cr₂O₇^2-的濃度]

(3)沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na₂C0₃溶液可

以將鍋爐水垢中的CaS0₄轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaC0₃，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)K＝_________(寫數(shù)值)。[已知K_sp (CaS0₄)=9.1x10^-6，K_sp (CaC0₃)=2.8x10^-9]

3．(10分)近期因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機(jī)處于充電狀態(tài)�！　�

　　 (1)混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈計)和氧氣充分反應(yīng)，每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

　　 (2)混合動力車的電動機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是:

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍

溶液的pH將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)，該

電極的電極反應(yīng)式為_________________。

(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應(yīng)降低其濃度：

　 　　　　CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g)。

　　　 �、倌硿囟认拢�在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭��！　?

　　 ②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol·L^-l和1.0×10^-4mol·L^-l。若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol·L^-1，則最終尾氣中C0的濃度為_________mol·L^-1。

2．英國國家海洋學(xué)中心于2009年8月14日發(fā)布新聞公報說，中心的研究人員及其同行利用聲吶等手段探測到北極海洋中存在大量甲烷氣泡，證實了全球變暖會使海底釋放大量甲烷的說法。研究人員認(rèn)為，這些甲烷可能會反過來加劇全球變暖。

(1)下圖是1molCH₄和O₂完全反應(yīng)生成CO₂氣體與水蒸氣過程中能量變化示意圖，又已知 H₂O(l)＝H₂O(g) △H＝44.0kJ·mol^－1， 請寫出1molCH₄和O₂完全反應(yīng)生成CO₂氣體與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！�

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的電池，氫氣雖然使用方便，卻受到價格和來源的限制。常用的燃料往往是某些碳?xì)浠�合物，如甲�?天然氣)、汽油等。電池的構(gòu)造如圖所示：兩個電極均由多孔碳制成，通入的氣體由孔隙中流出，并從電極表面放出。

①請寫出甲烷燃料電池中a極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　 。

②此時電池內(nèi)的總反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷于氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列問題：

①CH₄與Cl₂發(fā)生反應(yīng)的條件是　　　　　 ；若用日光直射，可能會引起　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

②實驗中可觀察的實驗現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，　　　　　　　　 ， 　　　　　　　　　　等。

③用飽和食鹽水而不用水的原因是　　　　　　　　　　　　　 。[

④實驗中生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體--光氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CHCl₃+O₂ → 2COCl₂+2HCl，上述反應(yīng)　　 　　(填選項符號，下同)

A．屬于取代反應(yīng)　　　　　　　　　 B．不屬于取代反應(yīng)

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是　 　　　　　

A．氫氧化鈉溶液　　 B．硝酸銀溶液　　　　　　 C．稀鹽酸

D．水　　　　　　　 E．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙　　 F．濕潤的無色酚酞試紙

1．2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

　　 反應(yīng)Ⅰ： CO(g) + 2H₂(g)　 　CH₃OH(g)　　　　　　　 ΔH₁

　　 反應(yīng)Ⅱ： CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g)　 +　 H₂O(g)　 　ΔH₂

① 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是　 _____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁　　　 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

③ 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為　　　　 ，此時的溫度為　　　　 (從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(g)　 ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH₂ ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)　 ΔH₃ ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，

①設(shè)計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　 。

② 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，

該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　。

16．(歷屆12分) 　用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。

　 已知：①NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O②氣體液化溫度：NO₂為0.21℃，NO為-152℃

　 試回答：

(1)儀器的連接順序(按左→右連接，填各接口的編號)為　　　 　　　　　　　　。

(2)反應(yīng)前先通入N₂目的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)裝置F的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)如果O₂過量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　 　　　　　　　　　。

17(附加題)．(15分) 為了證明NO可以與O₂和H₂O共同反應(yīng)生成HNO₃，某學(xué)生設(shè)計了以下裝置按如下實驗步驟進(jìn)行實驗

�、贆z查裝置氣密性。

② 把中間四通直管中放入裝有一定量水的水槽中，并向左右兩側(cè)試管及分液漏斗中加入圖示試劑

③ 將銅絲插入稀硝酸，開始反應(yīng)，一段時間后再銅絲從溶液中抽出。

④ 打開分液漏斗活塞，在試管中加入少量水，再立刻關(guān)閉。

⑤ 滴入幾滴石蕊試液。

請你參與幫助解答以下問題

(1)步驟①中，如何檢查該裝置的氣密性？　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　 。

(2)步驟③中，當(dāng)銅絲插入稀硝酸時，觀察到的主要現(xiàn)象有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步驟④中，中間四通直管中，水面是否變化　　　　 (填：上升、下降、不變)，寫出此時變化的反應(yīng)方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)加入石蕊試液的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(應(yīng)屆12分) NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點。NO亦被稱為“明星分子”，試回答下列問題：

(1)NO對環(huán)境的危害在于　　　 　　(填以下項目的編號)。

　A. 破壞臭氧層

　 　　B. 高溫下能使一些金屬被氧化

　C. 造成酸雨

　 　　　D. 與人體血紅蛋白結(jié)合

(2)在含Cu⁺離子酶活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和亞硝根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在常溫下，將NO氣體壓縮到1.01×10⁷Pa，在一個體積固定的容器里加熱到50℃。發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N₂O，寫出上述變化的化學(xué)方程式。

___________________________________________________________________

(4)解釋(3)中為什么最后的氣體總壓強(qiáng)小于原壓強(qiáng)的2/3？

______________________________________________________________________。

15．(歷屆14分)為了研究銅與硝酸反應(yīng)，化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗裝置，其中a、b、c是活塞。

(1)裝藥品前，按圖裝置連接后，如何檢驗氣密性？

______________________________________________________________________。

(2)按圖裝藥品后，如果開啟a和c，關(guān)閉b，則II中的現(xiàn)象是

______________________________________________________________________。

(3)如果將I管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c，關(guān)閉b，過一會觀察，可以看到II里沒入水中的導(dǎo)管有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上氣體為無色，試用文字及方程式解釋這一現(xiàn)象：____________________________________________。

(4)在實驗(2)中，要使II里的氣體始終保持無色，應(yīng)該怎樣操作？

______________________________________________________________________。

(5)在實驗(2)中，如果裝置I、II里液面上空間的總體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，II中所得溶液的體積也是VmL(不考慮裝置外空氣的可能進(jìn)入)。則II中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。

14．(7分)某校同學(xué)為探究Br、I和Fe的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實驗。

實驗①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再加入CCl, 振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；

②取少量FeSO溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色。

(1)寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式__________________________；

(2)由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是(填序號)_________；

A．Br>I　　 　　　　 B．Fe>Br　　　　　 C．Br>Fe 　　　　 D．I>Br

(3)已知Fe的氧化性強(qiáng)于I，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。①FeCl溶液　　　　　　　　 ②碘水　　　　　　　　　 ③KI溶液　　　　　　　　　 ④稀HSO　　　　　　 ⑤淀粉液

(友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)_________________________________

____________________________________________________________________________。

15(應(yīng)屆14分)．銨鹽受熱分解，如圖實驗

裝置是驗證氯化銨受熱產(chǎn)生的氣體是

氨氣和氯化氫，并將產(chǎn)生的氣體重新

化合生成氯化銨。

(1)U形管B處所盛放的固體物質(zhì)是　　　　　　　　　。

(2)證明氯化銨受熱產(chǎn)生的氣體是氨氣和氯化氫的①　　　　　　　　，當(dāng)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 說明有HCl生成，②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

當(dāng)　　　　　　　　　說明有NH₃生成。

(3)若要在乙瓶中觀察HCl和NH₃重新化合生成NH₄Cl的實驗現(xiàn)象，請依據(jù)以上的實驗裝置寫出有關(guān)的實驗步驟和實驗現(xiàn)象。

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。