18、(2009年高考福建24)從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為　　　　　　　 　　　　　　　；

(3)驗證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入　　　　　　　　　 (填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是　　　　　　　　 (填化學式)，寫出該溶液的一種用途　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)已知298K時，Mg(OH)₂的容度積常數(shù)K_SP = 5.6×10^-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的：

c(Mg²⁺)=　　　　　　　　　　　 　　　　　

17、(1)硫酸鈣微溶于水　　 (2)除去溶液中Fe³⁺ ，氨水

(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；

或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺

(4)Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓ 作化肥(合理即給分)

(5)稱量　 過量的標準鹽酸　　 (6)0.1%

17、(2009年高考上海27)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

(1)溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅱ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，溶液A(溶質(zhì)是共價化合物)是　　　　　　　　 　　　。

(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ，

寫出濾液B的一種用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(5)CaO₂中一般含CaO。試按下列提示完成CaO₂含量分析的實驗設(shè)計。

試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞　 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

　 實驗步驟：

　 ①　　　　　 ；②加入　　　　　　　 ；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。

(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對誤差為　　　　　　　　　　 。

16、(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。

(2)防止溶液吸收空氣中CO₂

(3)①酸式滴定管　 ②99.9%　 ③樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂·2H₂O失水。

16、(2009年高考江蘇15)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜志)生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%-103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0-8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的試驗操作是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；③　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)測定樣品中Cl^-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol/L AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為　　　 　　　　　　。

③若用上述辦法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有　　　 　　　　　　　　　　　　；　　　 　　　　　　　　　　。

15、(1)適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間(或其他合理答案)

(2)Fe(OH)₃　 Al(OH)₃ (3)Na₂SO₄

(4)①在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg(ClO₃)₂的溶解度隨溫度變化的最大；

NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。

② 降溫前，溶液中NaCl已達飽和；降低過程中，NaCl溶解度會降低 ，會少量析出。重結(jié)晶。

[考點分析]對常見金屬元素及其化合物主要性質(zhì)的掌握，以及對離子反應(yīng)實質(zhì)的認識。考查考生運用基礎(chǔ)知識解決簡單化學問題的能力，以及對圖表觀察分析能力。

15、(2009年高考廣東22)某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有　 　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(要求寫出兩條)。

(2)濾渣I的主要成分有　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)Mg(ClO₃)₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、

催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：

MgCl₂+2NaClO_{3 =} Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)

變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合

制備Mg(ClO₃)₂。簡述可制備Mg(ClO₃)₂的原因：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：　 　　　　　　　　　　　

14、(1)氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液；硝酸銀溶液；硝酸溶液

(2)測定溶液的pH(或加入HNO₃后不再產(chǎn)生氣泡)

(3)除去溶液中過量的Ba²⁺、Ag⁺ (4)蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶

14、(09杭州儒林﹒育英高復(fù)學校第三次)現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下列流程圖表示：

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

　　　　 試劑1　　　　　　　　　　　　　 試劑2　　　　　　 試劑4　　　　　　 ；

(2)恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)加入過量試劑3的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是　　　　　　　　 (填操作名稱)。

13、(1)Ba²⁺ + SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓　 　Mg²⁺ + 2OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓　

　　 Ca²⁺ + CO₃^2－ ＝ CaCO₃↓　 　Ba²⁺ + CO₃^2－ ＝ BaCO₃↓

(2)2NaCl + 2H₂O 　2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑　

(3)制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等(任寫2種)　

(4)蒸發(fā)濃縮　　 過濾　

　 蒸發(fā)過程中溶劑(水)大量減少，Na⁺濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(或：Na⁺濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解)