6、下列離子中，能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A ：X⁺ 1s²2s²2p⁶ 　　　　B：Y^--1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C：Z³⁺ 1s²2s²2p⁶ D： M⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

5、下列溶液均是50ml，若分別向其中加入0.5mol/L鹽酸，則溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.0.5mol/L的H₂SO₄　　　　　 B.0.5mol/L的NaOH

C.0.5mol/L的NH₃·H₂O　　　 D.0.5mol/L的AgNO₃

4、如右圖，圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是：(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL　　

B.Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C.Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL　　

D.Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

3、在下列敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )(A)氯化鈉溶液在電流作用下，電離成鈉離子和氯離子。

　(B)溶于水后，能電離出氫離子的化合物都是酸。

　(C)二氧化硫溶于水，其溶液能導(dǎo)電，二氧化硫是電解質(zhì)。

　(D)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于離子化合物。

2、室溫下，等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是　　　　　　　 (　　 )

A：NH₄CI　　 B：NH₄HSO₄　　 C：NH₄NO₃　　　 D：NH₄HCO₃

1、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.Al₂(SO₄)₃→2Al³⁺+3SO^2-₄ B.HFH⁺+F^-

C.HIH⁺+I^- D.NaHCO₃→Na⁺+HCO^-₃

31、由A、D、E、G四種元素組成的化合物的分子式為A_xD_y(E₂G₄)_Z。已知：

①x、y、z為整數(shù)，且x+Y+Z=7；

②取8.74g該化合物溶于水，加入酸和強(qiáng)氧化劑，化合物中的E、G元素完全轉(zhuǎn)化成氣態(tài)化合物EG₂2.688L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其密度為1.965g/LEG₂能使澄清石灰水變渾濁；

③發(fā)生上述反應(yīng)后A、D以陽(yáng)離子存在于溶液中，往溶液中加入過(guò)量的鐵粉，其中使D離子全部還原所消耗的鐵粉質(zhì)量為0.56g；

④化合物中D元素的百分含量為12.8%。試計(jì)算計(jì)算和推理填空：

⑴E、G、D、A四種元素的符號(hào)是：E　　　　 ；G　　　　 ；D　　　　 ；A　　　　 ；

⑵x、y、z的值依次為　　　　　　　 、　　　　　　　 、　　　　　　　 。

⑶該化合物的分子式為　　　　　　　　　　　　　　 。

出題說(shuō)明：本套試題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)題，物質(zhì)結(jié)構(gòu)是高考中的熱點(diǎn)，主要分布在選擇題和第四大題的填空題中，起點(diǎn)高、落腳低，關(guān)鍵要理清基本概念。學(xué)生目前在這部分內(nèi)容中碰到的主要問(wèn)題是基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，從題干中提取信息的能力較差。因此本套題的選擇題主要考核同位素的概念；質(zhì)子數(shù)、種子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，化學(xué)鍵之間的比較、常用化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)，構(gòu)成四類(lèi)晶體的微粒間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。填空題考核了化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)，結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的影響，還考核了學(xué)生對(duì)信息的加工、整理以及表達(dá)等綜合能力。

30、A、B、C、D為1-20號(hào)元素，根據(jù)性質(zhì)推斷它們?cè)谥芷诒淼奈恢谩?/p>

⑴A最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)之比為3:1，其氣態(tài)氫化物通常狀態(tài)下為氣體，其水溶液能被氧化產(chǎn)生黃色渾濁現(xiàn)象。

⑵B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為B₂O₅，其氣態(tài)氫化物中含氫8.82%。

⑶0.9g由C元素組成的單質(zhì)和足量的鹽酸反應(yīng)，生成CCl₃和在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L的H₂。

⑷D元素的最高氧化物的化學(xué)式為DO，其對(duì)應(yīng)的水溶液中，通入CO₂能生成白色沉淀，繼續(xù)通入CO₂，沉淀又消失。

29．在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：用大小、外形均相同的鋁片分別和H⁺濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鋁片與稀鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度。是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢? 他從微觀角度分析得出，H⁺濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含　　　 不同。

他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

針對(duì)上述探究過(guò)程回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)你將表格中的空格補(bǔ)充完整；(2)你認(rèn)為原因可能是　　　　　　　　　　　　

(3)若將第2組實(shí)驗(yàn)中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務(wù)？請(qǐng)說(shuō)明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

28、(1)I．圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。

　 電離能可以定量的比較氣態(tài)原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子。短周期某主族元素M逐個(gè)失去電子的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第　 族

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第　　　　 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：　　　　　 (填“a”或“b”)，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號(hào))。

代號(hào)	物質(zhì)	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式	水中溶解度/g (25℃)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
A	鄰-硝基苯酚		0.2	45	100
B	對(duì)-硝基苯酚		1.7	114	295

(3)下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是___________

A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅　　 　 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr