4．(16分)利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問題：

　 (1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　　　 △H=+180.5kJ/mol

　　　　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol

　　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) 　　　　　 △H=－483.6kJ/mol

　　　　 若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為　　　　　　　　　 。

　 (2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氧氣的

物質(zhì)的量對(duì)N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)反應(yīng)的影響。

　　　 　 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

　　　 (圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)

　　　　　　　 ①圖像中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂　　　　 T₂(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)

　　　　　　　 ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是　　　　 (填字母)。

　　　　　　　 ③在起始體系中加入N₂的物質(zhì)的量為　　　　　 mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大。若容器容積為H，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下(T₂)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　 。

　 (3)N₂O₃是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

　　　　　　　 ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應(yīng)：

　　　　　　　 2N₂O₃　　　 4NO₂(g) △H>0下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

　　　 　　 ②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₃，裝置如圖所示，其中Y為CO₂。

　　　 　 寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　 在電解池中生成N₂O₃的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．(14分)

(1)a　 c　 ………………………………………………………………2分

(2)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O　 ………………………………3分

(3)10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O ………………3分

(4)Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－＝FeO₄^2－+4H₂O　 …………………………3分

1　 　……………………………………………………………3分

3．(14分)E和M均為生活中常見的金屬元素�，F(xiàn)有如下反應(yīng)關(guān)系：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________(填序號(hào))。

　　　 a.氧化還原反應(yīng)　 b.復(fù)分解反應(yīng)　　 c.置換反應(yīng)

(2)Y的溶液可使KSCN溶液顯紅色。反應(yīng)②的離子方程式是____________________。

(3)K₂EO₄為高效綠色凈水劑，可通過反應(yīng)③制得。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

____________________。

(4)用K₂EO₄和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應(yīng)可寫成：3Zn+2K₂EO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2E(OH)₃+4KOH，則充電時(shí)的陽極反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。放電時(shí)消耗32.5 g Zn時(shí)轉(zhuǎn)移　　　 mol電子。

2．(每空2分，共12分)

　 (1)NO+Al+H₂O→Al(OH)₃+N₂+OH^－　　 5：3

　 (2)2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－

鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應(yīng)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以增大與氧氣的接觸面積。

　 (3)2Al(s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al₂O₃(s)　 △H=－593.1kJ/mol

　 (4)2.016

2．(12分)(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，請(qǐng)將各粒子分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。

　　　　　　 +　　　　　　 +　　　　　　　　　　　　　　 +　　　　 +　　　　　

　　　 該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為　　　　　　 。

　 (2)我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=

4Al(OH)₃。電池正極的電極反應(yīng)式為　　　　　 ；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點(diǎn)是　　　　 。

　 (3)已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)　 △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)　 △H=234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H=－393.5kJ/mol

　　　　　　　 寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　 。

　 　 (4)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：

1．(每空2分，共12分)

　 (1)2周期VA族

　 (2)3Cu+8H⁺+2NO^-₃=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；NaNO₂

　 (3)-173.4kJ·mol^-1；ab

　 (4)1:3

1．(12分)氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

　 (1)氮元素在周期表中的位置是　　　　 。

　 (2)實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是　　　 。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是　　　　　 。

　 (3)已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-574kJ·mol^-1②CH₄(g)+4NO₂(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-1160kJ·mol^-1

　 　　　　 根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH₄恰好將NO₂

轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)，△H=　　　　 。

　　　　 關(guān)于①和②，下列說法正確的是　　 (填字母)。

　　　　 a. 由于反應(yīng)①可推知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)

△H<-574kJmol

b. 等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)①、②，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

c. 右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

　 (4)同溫同壓下，3.5LNH₃恰好將3.0L NO和NO₂的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N₂，原混和氣中NO和NO₂的體積比是　　　　 。

95、含2molH₂SO₄的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下完全反應(yīng)，可產(chǎn)生N_A個(gè)SO₂氣體分子(　　 )

1--5： √√√√√　 6--10：√√√√√　 11--15：×××××　

16--20：××√×× 21--25：√×××× 26--30：√×√××

31--35：××××× 36--40：×√×√×　 41--45：√√×√√

46--50：×××√×　 51--55：√×××√　 56--60：×√√√×

61--65：√√×××　 66--70：√××√×　 71--75：×√×××

76--80：×××√×　 81--85：×××√×　 86--90：×××××

91--95×××××

94、含n molHCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應(yīng)可生成n N_A /4 個(gè)氯分子(　　 )

93、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LNH₃和11.2 LHCl混合后分子總數(shù)為N_A(　　 )