15.已知Cl^-、Fe²⁺、 H₂O₂、 I^-、 SO₂均有還原性，且在酸性溶液中還原性依次增強，則下列反應不能發(fā)生的是：(　　 ) 　　 A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^2－+4H⁺

　B．2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－

　C．H₂O₂ +H₂SO₄＝SO₂+O₂+2H₂O

　D．I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI

第II卷　 非選擇題　 必做題部分

14.某氨水的PH=a, 其中水的電離度為α₁;某硝酸的PH=b,其中水的電離度為α₂;已知a+b=14, a>11. 將氨水與硝酸等體積混合后,所得溶液中水的電離度為α₃.相同條件下純水的電離度為α₄.則下列關(guān)系中正確的是(　　 )

　 A. [NO₃^－]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^－]　　　　　 B. α₄>α₃>α₂=α₁

　 C. [NO₃^－] >[NH₄⁺]>[OH^－]>[H⁺]　　　　　 D.α₃>α₄>α₂=α

13.下列說法正確的是(N_A表示阿佛伽德羅常數(shù))(　　 )

　A. 1.6gNH₂^-所含電子數(shù)為0.9N_A個

　B. 0.5LpH=2的硫酸溶液中含N_A個氫原子

　C. 在31克白磷中含有N_A個P-P鍵

　D. 常溫常壓下，一定量的鋁和鹽酸反應，每產(chǎn)生1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

12．已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的

說法中錯誤的是(　　 )

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物　　　　　　

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI　　　　　　　

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

×10^－11 mol·L^－1

11．下列4組溶液，不用試劑也能鑒別開來的是(　　 )

① AgNO₃溶液、稀氨水　　　　　　　　　 ② NaAl(OH)₄溶液和鹽酸

③ NaHCO₃、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl 　　　④ NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃

A．只有①　　　　　 B．①②　　　　　 C．①②③　　　　　 D．全部

10．下列有關(guān)實驗的敘述中，合理的是(　　 )

　 ①用pH試紙測得氯水的pH為2

　 ②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體

　 ③用托盤天平稱量5．85 g NaCl固體配制100 mL 1 mol／LNaCl溶液

　 ④用稀硝酸洗滌做“銀鏡反應”實驗后附著在試管壁上的銀

　 ⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，可以制得Fe(OH)₃膠體

　 ⑥實驗室配制氯化亞錫溶液時，可先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，

最后加入少量錫粒

　 A．①②④　　 B．②⑧⑥　　 C．②④⑥　　 D．②③④⑤⑥

9．已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　 )

A．離子的還原性：Y^2－＞Z^－　　　　　　　　　　　　　　　 B．質(zhì)子數(shù)：c＞b 　 　

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ　　　　　　　　　　　　 D．原子半徑：X＜W　

33.(8分)硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。

(1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在　　　　　　 的郊區(qū)(填選項的標號) 　　　　　　　　　　　　　　。

　 A．有豐富黃鐵礦資源的城市　　　 　 B．風光秀麗的旅游城市

　 C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市　　　 　 D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市

(2)據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×10⁵kJ能量。請通過計算判斷，若反應：

　　　 　　　　　　　　　　　　　△H= － 98.3kJ·mol^－1放出的熱量能在生產(chǎn)過

程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)　　　　 千焦能量(H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98g·mol^-1)

(3)CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄(由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成)，其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化(見下表)

已知CuSO₄在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

32．(8分)化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的

p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)X的電子排布式為　　　 　　　　　　，Y的軌道表示式為　 　　　　　　　；

(2)ZX₂的分子式是　　　　　　　 ，分子構(gòu)型為　　　　　　　 。

YX₂的電子式是　 　　　　　　，分子構(gòu)型為　　　　　　　 ，中心原子發(fā)生了_______雜化。

(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學鍵是________鍵(填“極性”或“非極性”)，該分子屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_______(填名稱)，鍵角為_______，中心原子的雜化形式為_______。

(5)X的氫化物的分子構(gòu)型為______，鍵角為______，中心原子的雜化形式________。

化學與技術(shù)模塊

有機化學基礎(chǔ)模塊

31．(8分)我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染。PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下：

這種材料可采用如下圖所示的合成路線

(1)　

(2)RCOOR_l+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烴基)

試回答下列問題：

(1)⑦的反應類型是　　　　　　　　 。　

(2)寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　　　　　 。

(3)合成時應控制的單體的物質(zhì)的量：n(H)∶n(E)∶n (D)＝　　 　　　　(用m、n表示)。

(4)寫出反應②的化學方程式：　　　　　　　　　　　

(5)寫出同時符合下列兩項要求的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl₃溶液顯紫色。

　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　 。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊