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題目列表(包括答案和解析)

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9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(　 )

A．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

B．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2N_A

C．1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為0.1N_A

D．1molNa₂O₂中含有離子數(shù)為3N_A

試題詳情

33．(8分)Ⅰ．合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義，寫出氨的兩種重要用途　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)

　[實驗操作]

①檢查實驗裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e，在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生，在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。②關(guān)閉彈簧夾c。取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰息滅。③用酒精燈加熱反應(yīng)管E繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

(1)檢驗氫氣純度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　

防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是　　　　　　　　　　　　

C瓶內(nèi)氣體的成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

試題詳情

32．(8分)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的符號：D　　　　　，G　　　　　　；

(2)D的前一元素第一電離能高于D的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)由A、B、C形成的ABC分子中，含有　　　　個σ鍵，　　　　　個π鍵；

(4)由D、E、F、G形成的鹽E₂DF₄、GDF₄的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是

　　　　　　　　　(寫化學(xué)式)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

化學(xué)與技術(shù)模塊

試題詳情

有機化學(xué)基礎(chǔ)模塊

31．(8分)尼群地平片可用于治療高血壓。其藥理作用是引起冠狀動脈、腎小動脈等全身血管擴張，產(chǎn)生降壓作用。它的主要成分的結(jié)構(gòu)如下圖，試根據(jù)結(jié)構(gòu)回答下列問題：

(1)該物質(zhì)的分子式為　　　　　，　　溶于水

　 (填“能”或“不能”)。

(2)下列對該物質(zhì)的描述不正確的是(　　 )。

A．在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

B．能在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)

C．能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(3)該物質(zhì)在鎳催化的條件下最多可以和　　　mol氫氣發(fā)生　　　　反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(4)請寫出尼群地平片的主要成分與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時的化學(xué)方程式：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊

試題詳情

(二)證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較

用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	KClO₃質(zhì)量	其它物質(zhì)質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
④	1.2 g	無其他物質(zhì)
⑤	1.2 g	CuO　 0.5 g
⑥	1.2 g	MnO₂　 0.5 g

回答下列問題：

(3)上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指　　　　　　　　　　　　　；

(4)本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是　　　　　 (填“酸式”或“堿式”)滴定管；

(5)若要證明實驗⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O₂，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，　　　　　　　　　　　

(6)為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：

a．　　　　　　　　　　　　　　，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變。

29．(14分) 某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下：

①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H₂Se和H₂Te為氣體；

②Te和H₂不能直接化合生成H₂Te；

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H₂反應(yīng)的焓變情況如下表所示。

物質(zhì)	O₂	S	Se	Te
ΔH(kJ·mol^－¹)	－242	－20	81

請回答下列問題：

⑴寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學(xué)式　　　　　、　　　　　。

⑵寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶已知H₂Te分解反應(yīng)的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol^－1，請解釋Te和H₂不能直接化合的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷H₂S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式　　　　　　　　　　　　　　　　；它的第一級電離常數(shù)可用K_a1來表示，當(dāng)溫度升高時，K_a1的值　　　　　　　　 (填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”)。

⑸在容積均為1 L(容器體積不可變)的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO₂、1 molO₂ 和4 mol SO₂、2 mol O₂，在相同條件下使其反應(yīng)。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率分別為50%和α(乙)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K_c＝　　　　　　　　L·mol^－1(填寫具體數(shù)據(jù))，此時α(乙)　　　　50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。