11、某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應(yīng)，開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒有發(fā)生的是

A. FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₂¯+3HCl　　　　　 B. Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂­

C. 3Zn+2FeCl₃=3ZnCl₂+2Fe　　　　　　　　 D. 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4 Fe(OH)₃

10、2008年北京奧運(yùn)會(huì)堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，是我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)及其溶液的說法錯(cuò)誤的是

　　 A．該分子中所有氫原子不可能在同一個(gè)平面上

　　 B．1 mol該物質(zhì)與H₂反應(yīng)時(shí)，最多消耗7 molH₂

　　 C．加入濃溴水，既可發(fā)生取代反應(yīng)，又可發(fā)生加成反應(yīng)

　　 D．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

9、 一定溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g)；△H<0。以1mol CO和2mol H₂為起始反應(yīng)物，t₁時(shí)達(dá)到平衡，生成0.6mol H₂O(g)。t₂時(shí)改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是(　 )

A.起始時(shí)刻和t₁達(dá)到平衡后氣體的物質(zhì)的量之比為4:5

B.平衡后若加入少量碳，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.平衡后若加入氫氣，上述反應(yīng)的△H會(huì)增大

D.t₂時(shí)改變的條件可能是增大了壓強(qiáng)

8、下列敘述正確的是(　 )

①離子化合物中不一定含有金屬陽(yáng)離子　　　　 ②分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵

③有機(jī)物中不一定都含有氫元素　　　　　　　 ④酸酐都能直接與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

⑤酸與堿混合都只發(fā)生中和反應(yīng)　　　　　　　 ⑥酸式鹽溶于水得到的溶液都顯酸性

　 A.只有①②　　 　 B.只有①②③　 　　 C.只有③⑤⑥　　　 D.只有①②④⑥

7、丙醛、己烷、1-己醇、醋酸丁酯的混合物，能吸附于中性氧化鋁柱上，并能用逐漸增加極性的溶劑淋洗下來(lái)。首先被淋洗下來(lái)的化合物是

A. 丙醛　　　　　　　　　 B. 己烷　　　　　　　　 C. 1-己醇　　　　　　 D. 醋酸丁酯

6、十七大把“節(jié)能減排”工作放在更加突出的戰(zhàn)略位置。下列有關(guān)的敘述中，錯(cuò)誤的是

　　　 A．實(shí)驗(yàn)室中“通風(fēng)廚”能排出有害的氣體，能防止有害氣體污染大氣環(huán)境

　　　 B．減少碳水化合物、氮氧化物的排放可以有效的防止光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

　　　 C．處理廢棄塑料制品較為合理的方法是用化學(xué)方法將廢棄塑料加工成防水涂料或汽油

　 D．對(duì)廢棄電池進(jìn)行集中回收后處理的主要目的是防止重金離子的污染

16. (2003淮安測(cè)試題)已知氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺。往500毫升2.0摩/升的FeBr₂溶液中通入a摩氯氣，試確定a不同取值范圍時(shí)的氧化產(chǎn)物及其對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量，填入下表：

a值的范圍	氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量
0<a≤
<a≤
a≥

15.(2003南通市四縣聯(lián)考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

Na₂Cr₂O₇-①→CrCl₃-②→Cr(OH)₃

⑤　　　 ④　　　　　 ③↓

Na₂CrO₄←----- NaCrO₂

　 (1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是　　　　 ，需用氧化劑的是　　　　 (填編號(hào))。

(2)在上述循環(huán)中有一種難溶物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)寫出相關(guān)離子反程式　　　　　　　、　　　　　　。

(3)步驟①是重鉻酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng)，產(chǎn)物是三氯化鉻、碘單質(zhì)等，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式并配平　　　　　　　　　　　　

14. (2003淮安測(cè)試題) 在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO₄。當(dāng)加入50ml0.5mol/LKNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氮氧化物氣體逸出。

　 FeSO₄+ 　KNO₃+ 　H₂SO₄ →　 K₂SO₄+ 　Fe₂(SO₄)₃+ 　N_xO_y+ 　H₂O

　 (1)推算出x=　　　　 　 y=　　　　　　　 。　　　　

(2)配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫在上式方框內(nèi))。

(3)反應(yīng)中氧化劑為　　　　 。

(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

13.(2003高考試測(cè)題)油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H₂O₂來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�的PbSO₄而使油畫“復(fù)原”。請(qǐng)?zhí)羁眨孩偕鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　

②若有0.1mol 的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子　　　　　　　 為　　　　　　　 　mol