7．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

　 ① Sn(s、白) + 2HCl(aq)= SnCl₂(aq)+ H₂(g)　 △H₁

　 ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq)= SnCl₂(aq)+ H₂(g)　 △H₂

　 下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A、△H₁ >△H₂

　 B、錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

　 C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應

　 D、錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

6．下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　

　 A．Na₂S溶液呈堿性：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

B．Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中：Fe³⁺+ 3H₂O　 =　 Fe(OH)₃(膠體) + 3H⁺

D．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

5．化學中常用類比的方法可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H₂+Cl₂=2HCl推測：H₂+Br₂=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂= 2Na₂CO₃+ O₂,　 類推2Na₂O₂+2SO₂= 2Na₂SO₃+ O₂是錯誤的，應該是Na₂O₂+SO₂= Na₂SO₄。 　 下列各組類比中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．由NH₄ClNH₃↑+HCl↑，推測：NH₄INH₃↑+HI↑

B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，

推測：2SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO，

推測：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+ SO₂↑，推測：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+ SO₂↑

4．用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是　　 ( 　　)

A．干燥Cl₂ 　B．吸收HCl　　　 C．石油的蒸餾　　　　 D．吸收NH₃

3．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1 mol NaHSO₄晶體中離子總數(shù)為3N_A

B．7.1g Cl₂與足量NaOH(aq)反應時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 N_A

C．1 L1 mol/L的Na₂CO₃(aq)中CO₃^2－與HCO₃^－的離子數(shù)之和為N_A

D．2.4g鎂在二氧化碳中燃燒所轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

2．將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨會吸收鉀而形成鉀石墨，其組成可以是C₈K、C₂₄K、C₃₆K和C₄₈K。在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因石墨層之間被脹大，層間的距離增加。下列對鉀石墨的敘述中，不正確的是　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A．鉀石墨中可能存在K⁺

B．鉀石墨導電性比石墨強

C．鉀石墨與水相遇，可能發(fā)生化學反應

D．C₈K、C₂₄K、C₃₆K和C₄₈K同屬于同素異形體

1．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．六氟化氙(XeF₆)　 　　　　　　　　B．次氯酸(HClO)　

C．氯化硫(S₂Cl₂)　　　　　　　 　D．三氟化硼(BF₃)

21A。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第

　 　　　　 族。

II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第　　　　 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是：　　　　　 (填“a”或“b”)，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)．人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。

試回答下列問題：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為　　　　　　　　　　　　　 　；

II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，

其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；

①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學式是　　　　 　　；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為　　　　 個。

②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學式為　　　 　　　　　　 。

21B．實驗化學

(12分)聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al₂(OH)_nCl_6-n·XH₂O]_m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為　　　　　　 (B和D為簡單操作)。

(3)反應中副產(chǎn)品a是　　　　　　 (用化學式表示)。

(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是　　　　　 (用化學式表示)。

(5)升高pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)實驗室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準確，需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用　　　　　 。

A、NaOH　 　　B、Al　 　　C、氨水　 　D、Al₂O₃　 　E、NaAlO₂

20．(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

① 將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。

② 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)

(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； DH =－1160 kJ/mol

此溫度下若用4.48 L(已折算成標準狀況下)CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示)，放出的熱量為_________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M 為Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸

鹽(MFe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式______________________________________(不必配平)。