1、銅片和銀片用導(dǎo)線連接后插入某氯化鈉溶液中，銅片是(　 )

A、陰極 　B、正極 　C、陽極 　D、負(fù)極

10、測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)�，F(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升)1999年高考

　　　 (1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟，直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略)： 　　　 ①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是：　　　

　　　 正確答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 　　　 (1)②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。(沒答水面沒過漏斗頸不給分)(3分) 　　　　③在100毫升量筒中裝滿水，倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡)，使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。(只要黑斜體中的要點(diǎn)全部答對給3分，裝滿水的量筒怎樣倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分)(3分) 　　　　�、軐㈤L頸漏斗(或答玻璃棒)插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生(3分) 　　　 注：實(shí)驗(yàn)步驟順序?qū)戝e(cuò)，或者步驟②中加入鹽酸，則不論其它步驟回答是否正確，小題(1)均為0分。 　　　

(2)使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或答避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮)(2分)

9. 為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO₂，準(zhǔn)確測量瓶I中溶液吸收CO₂后的增重及剩余氣體的體積(實(shí)驗(yàn)時(shí)只用嘴吸氣和呼氣),請?zhí)羁铡?/p>

　(1)圖中瓶II的作用是

______________________________。 　(2) 對實(shí)驗(yàn)裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是___________________。(填代號) 　A. 在E處增加CaCl₂干燥管　　　B.在下處增加CaCl₂燥管 　C.在E和F兩處增加CaCl₂干燥管　　D.不必增加干燥管 　(3)將插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡(圖中的皿)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度, 　其理由是_____________。 　(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為bL,該呼出氣體中CO₂的體積分?jǐn)?shù)是(列出算式)　__________________。 　(5)實(shí)驗(yàn)中若猛吸猛呼，會(huì)造成不安全后果，猛吸時(shí)會(huì)______________________。猛呼時(shí)會(huì)_______________________

正確答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 　(1)除去吸人空氣中的CO₂ (2分) 　(2) D　　　　　(2分) 　(3)可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的(CO₂被充分吸收(3分) 　　(說明；只要答出其中一點(diǎn)，就給3分) 　(4)[(ag/44g·mol^-1)×22.4L·mol^-1]／[bL+(ag/44g.mol^-1×22.4L·mol^-1)]

　　或：(22.4L·mol^-1×ag)/(bL×44g·mol^-1+ag×22.4Lmol^-1)×(5.6a/11b+5.6a)

　　　×(5.6a/11b+5.6a)×100%　　　　　　　 　(3分) 　(5)把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。(各2分，共4分)

8、某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。

②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱(如圖，導(dǎo)管出口高于液面)。

⑥測量收集到氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。

⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。

⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？　　　　　　　　　　　

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量簡內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：　　　 (請?zhí)顚懖襟E代號)。

(3)測量收集到氣體體積時(shí)，如何使量簡內(nèi)外液面的高度相同？

(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(25℃、1.0×10⁵Pa)的，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡)：

M(O₂)=　　　　　　　　　　　　

7、實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答：

(1)　　　 B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________；

(2)　　　 D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方未能是：_________________________。

(3)　　　 D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。

(4)　　　 裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是：______________________。

(5)　　　 裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是：___________________________，

如果選用些裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：

正確答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

(1)4HCl+MnO₂?MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑　　　　 (3分)

或 16HCl+2KmnO₄?2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑　　　　 (3分)

(2)B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，現(xiàn)開始加熱D　　　　　　　　　 (3分)

(3)2Fe+3Cl₂?2FeCl₃　　　　　　　　 (2分)

(4)導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染　 (2分)

(5)產(chǎn)品易潮解　　　　 　　　　　　　(2分)

在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置　　　 (2分)

(其他既能防止產(chǎn)品潮解又能防止尾氣污染環(huán)境的合理答案均給分)

6、實(shí)驗(yàn)室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制H₂，其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種裝置，按一定順序連接，氣體通過時(shí)，達(dá)到每一裝置除去一種氣體的目的。

　　　　 (1)它們連接的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (2)除去H₂S的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (3)除去O₂觀察到的現(xiàn)象為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)a→b→e→f→g→h→d→c；(2)H₂S+Cu²⁺= CuS↓+2H⁺；

(3)溶液由淺綠色逐漸變成黃色

3、欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑。

　　　　 設(shè)計(jì)的制取過程是：制氯氣 → 加凈化和干燥氯氣 →　 制氯化鋁

　　　　 請回答下列問題：

　　　　 (1)從上列儀器中選取必須的幾種，連接成一個(gè)制無水氯化鋁的連續(xù)裝置，按前后順序填寫圖的編號(不一定填滿)，并寫出各儀器里放入的試劑的化學(xué)式

　　　　 (2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案：⑴③、　　　　　　　　　　　 ⑦、　　　　　 ⑤、　　　　　　　 ②

NaCl,MnO₂,濃H₂SO₄、NaCl,H₂O、濃H₂SO₄、Al,NaOH,H₂O

⑵2NaCl+3H₂SO₄+MnO₂ 2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

2Al+3Cl₂ 2AlCl₃

5、實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；

　 ①在一蒸餾燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸(體積比為l：3)，再加入少量干凈的河沙；

　②瓶口插上帶塞的溫度計(jì)；

　 ③加熱并迅速使反應(yīng)溫度上升到170℃；

　 ④氣體通過稀NaOH溶液進(jìn)行洗氣后，用酸性KMnO₄溶液檢驗(yàn)乙烯的還原性。

　　　　 據(jù)此回答下列問題：

　(1)步驟①中混合乙醇和濃硫酸時(shí)應(yīng)注意的問題是　　　　　　　　　　　 。

　(2)在反應(yīng)液中加入河沙的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)步驟②中溫度計(jì)水銀球的正確位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)加熱時(shí)，使反應(yīng)液溫度迅速升高到I7O℃的原因是　　　　　　　　　　　　 。

　(5)步驟④中．用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時(shí)冷卻。(2)河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反應(yīng)中形成大量的泡沫。(3)溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒于反應(yīng)液中。(4)若溫度在140⁰C，生成的主要物質(zhì)是乙醚并非乙稀。(5)硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的CO₂及SO₂

4、回答下面問題：

(l)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。

3、將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O₂混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全)，最后得到的尾氣可以是(　　　　　 )。

A.Cl₂　　　　　 B.CO　　　　　　 C.CO₂　　　　　 D.N₂　　　　　　　

分析與解答：

本題將選項(xiàng)中的物質(zhì)作為可選擇的反應(yīng)物，又要推出反應(yīng)后的最終產(chǎn)物可能是選項(xiàng)中的何物。試題新穎、靈活，要善于比較，培養(yǎng)思維的辯證性。解題時(shí)應(yīng)用選項(xiàng)中的四種氣體，分別進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，如將B選項(xiàng)中的CO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：CO、O₂都不與NaOH溶液反應(yīng)，O₂與Cu反應(yīng)生成CuO，CuO又與CO反應(yīng)，生成CO₂，尾氣為CO₂。同理D選項(xiàng)的N₂進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，尾氣為N₂。正確答案為C、D。