4、標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

(1)雙線橋：KClO₃ +6 HCl(濃)= KCl + 3Cl₂↑+3H₂O

　(2) 單線橋：H₂S + H₂SO₄(濃)=S↓ + SO₂↑ + 2H₂O

3、常見的氧化劑和還原劑

　 (1)常見的氧化劑

①活潑非金屬單質(zhì)，如　　　　　　　　　　　　　　　　　 等

　 ②含高價(jià)態(tài)元素的化合物，如　　　　　　　　　　　　　　 等

③某些高價(jià)金屬陽離子，如　　　　　　　　　　　　　　　 等

④過氧化物，如　　　　　　　　　　　　　　　　 等

(2)常見的還原劑

①活潑金屬單質(zhì)，如　　　　　　　　　　　　　 等　

②某些非金屬單質(zhì)，如　　　　　　　 　　　　　　　等

③含低價(jià)態(tài)元素的化合物，如　　　　　　　　　　　　　　 等

2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為：

注意：有　　　　 參加的化合反應(yīng)和

有　　　　 生成的分解反應(yīng)

一定是氧化還原反應(yīng)。

1、氧化還原反應(yīng)的基本概念：

(1)氧化劑是指 　　電子，所含元素化合價(jià)　　 ，發(fā)生　　 反應(yīng)的物質(zhì).

(2)還原劑是指　 　　電子，所含元素化合價(jià)　　 ，發(fā)生　 　反應(yīng)的物質(zhì)。

(3)氧化還原反應(yīng)的特征是　　　　　　　　　　　　 　，

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 　　　　　　　　　　　　　。

2.(04年江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被還原為Mn²⁺。

　　 請(qǐng)回答以下問題：

(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是　　　　 和　　　　　 ，陰離子是　　　　 。

(2)試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

思維方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)

1.(05年江蘇高考)已知Co₂O₃在酸性溶液中容易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、

Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A..3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　 B.Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C.Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　 D.2Fe³⁺ +2I^- =2Fe²⁺ +I₂

思維方法: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3.判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，還原劑的還原性強(qiáng)弱的常見方法：

(1)同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的比較：

(2)根據(jù)元素周期律比較：

(3)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表比較：

(4)根據(jù)反應(yīng)條件比較：

(5)根據(jù)具體反應(yīng)判斷：

[例題解析]

　[例1]已知Br₂ +2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^- =2Fe²⁺+I₂

氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解題思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2] 在化學(xué)反應(yīng)a Zn +b HNO₃(稀)= c Zn(NO₃)₂ +d NO↑+ e H₂O 中，若e的值為4，則d的值　　　　　　　　　　　　　 　　A、1　　　　　　 B、2　　　　　　　 C、3　　　　　　　 D、4　　

解題思路: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

2.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、

還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

(1)　 Fe₃C +　 HNO₃=　 Fe(NO₃)₃+　 CO₂+　 NO₂+　 H₂O

(2)P₄+　 CuSO₄+　 H₂O=　 Cu₃P+　 H₃PO₄+　 H₂SO₄

以上兩個(gè)反應(yīng)中，1mol氧化劑分別氧化了　　 mol的還原劑。

1.K₂Cr₂O₇ +　 HCl =　 KCl +　 CrCl₃ +　 Cl₂ +　 H₂O

(1)　　 元素被氧化，　　 是氧化劑。

(2)　　 是氧化產(chǎn)物，　　　　 發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為　

(4)用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

3.規(guī)律：

氧化劑：得(電子)→降(價(jià)降低)→還(還原反應(yīng)，　 被還原)→還(還原產(chǎn)物)

還原劑：失(電子)→升(價(jià)　　 )→氧(　　　 ，　 被　　 )→氧(　　　 )