1、電解質(zhì)是指 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

例如:

非電解質(zhì)是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

例如:

2.(05江蘇高考題)下列離子方程式正確的是　　　　　　

A.　　 　碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B.　　　 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱　 OH^- +NH₄⁺ === H₂O +NH₃↑

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Δ

C.　　　 氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)　 H⁺ + OH^- ==H₂O

D.　　 單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng)　 Cu + 2H⁺ +2NO₃^- ==Cu²⁺ +2NO↑ +H₂O

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

離子反應(yīng)基礎(chǔ)知識

1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

　　 (1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

　　 (2)把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

　　 (3)硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O

　　 (4)次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：　　　 Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO

　　 (5)氯氣通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

　　 (6)三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe³⁺+3NH₃H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

　　 (7)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

　　 　(8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂

　　 　(9)氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H⁺+OH^-=H₂O

　　 　(10)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) ：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

　　 　(11)濃鹽酸與二氧化錳共熱：4H⁺+2Cl^-+MnO₂Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H₂PO₄^-+2OH^-=PO₄^3-+2H₂O

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

10、　　　 苯酚鈉溶液中通CO₂ ：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

[例題解析]

　[例1] 1、向FeBr₂溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是

　　 A、向FeBr₂溶液中滴加少量新制氯水： Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

　　 B、向FeBr₂溶液中滴加少量新制氯水：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

　　 C、向FeBr₂溶液中滴加足量新制氯水：Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

　　 D、向FeBr₂溶液中滴加足量新制氯水：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO₄ + 2CH₃COONH₄ = (NH₄)₂SO₄ + (CH₃COO)₂Pb。當在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、(CH₃COO)₂Pb + H₂S = PbS↓+ 2CH₃COOH

B、Pb²⁺ + 2CH₃COO^- + H₂S = PbS↓+ 2CH₃COOH

C、Pb²⁺ + H₂S = PbS↓+ 2H⁺

D、Pb²⁺ + 2CH₃COO^- + 2H⁺ + S^2- = PbS↓+ 2CH₃COOH

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯點:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

9、　　　　　 乙醛與銀氨溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

8、　　　　　 硫化鈉溶液中通硫化氫：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

7、　　　　　 溴化亞鐵溶液中通氯氣：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

6、　　　　　 氯化鈣與氟化銀溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

5、　　　　　 明礬溶液與氫氧化鋇溶液：　　　　 　　　　　　　　　　　　　、

4、　　　　　 硫酸銨與氫氧化鋇溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、