30． 2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的質(zhì)量為_________ g。

(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

29.已知下列變化過程中，0.2 mol RxO參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。

RxO+MnO+H+RO2+Mn2++H2O

(1)x值為__________。

(2)參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量為__________mol。

28.綠礬在強(qiáng)熱條件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O，每生成1 mol H2SO4時(shí)，分解綠礬的物質(zhì)的量是__________________。

27.已知Cu2S與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)，生成Cu(NO3)2和H2SO4，若反應(yīng)中Cu2S與HNO3的質(zhì)量比為320：819，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________________。

26. ① 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開____________，離子方程式為____________________。

② 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開_________________，離子方程式是____________________。

③ 對(duì)比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、SO按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列為___________________。

25. 智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3＝3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O　

(1)反應(yīng)中_____________元素被氧化，_____________是氧化劑。

(2)用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。

(3)反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_____________。

24．配平化學(xué)方程式　

KMnO4+FeS+H2SO4--MnSO4+Fe2(SO4)3+S↓+K2SO4+H2O　

18．根據(jù)以下敘述，回答(A)、(B)、(C)三個(gè)小題。

X、Y、Z是主族元素的單質(zhì)。U、V是化合物。它們有如下反應(yīng)(式中各物質(zhì)的系數(shù)和反應(yīng)條件已一概略去)

①X+UV+Y　　 ②X+ZV　　 ③Y+ZU

(A)寫出①式和②式各自所屬的反應(yīng)類型。

(B)若X和Y的組成元素，不是同一族。請(qǐng)寫出符合①式的3個(gè)不同的化學(xué)方程式，并配平。3個(gè)式子中的3種X和3種Y，分別由不同族的元素組成。

________________________________________________

________________________________________________

(C)今有某化合物W，它跟化合物U或CO₂反應(yīng)，都能生成單質(zhì)Y。符合該條件(題設(shè)的3個(gè)“通式”)的單質(zhì)X是________，單質(zhì)Y是________，單質(zhì)Z是________，化合物V是________。

17．在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。

歸屬類型：(1)主族元素(2)過渡元素(3)同周期元素(4)同族元素(5)金屬元素(6)非金屬元素

16．已知1個(gè)N₂O₃分子的質(zhì)量為a kg，1個(gè)N₂O₅分子的質(zhì)量為b kg，若以1個(gè)氧原子()質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO₂的式量為________。