2．設M為Ca，W＝100，Ca%＝40%，以W＝100，P＝44代入答案，只有A符合。

1．設沉淀為233 g，則H₂SO₄%＝98/233＝42.06%，c＝6.22 mol/L。

10．若全部是K₂CO₃，得到13.8 g；若全部是KHCO₃，得到10.0 g。所以是混合物。

所以是K₂CO₃和KHCO₃的混合物。即各為0.05 mol；KHCO₃ 5.0 g，K₂CO₃ 6.9 g，KOH 0.5 mol/L.

特殊值法巧解

9．全部是MgCl₂得到287 g沉淀；雜質(zhì)中的含氯量高于MgCl₂，只有AlCl₃。

8．通式：由等差數(shù)列公式為通式為C_6n+4H_2n+6；用極限法得c%最大值為97.3%。

7．(1)由十字交叉法可以確定Cl₂的體積分數(shù)分別為1/5和3/5；

(2)Cl₂+2NO₂¾®2NO₂Cl。

6．只有FeO時，CaCO₃%＝28%，只有Fe₂O₃時，CaCO₃%＝20%。

5．全部是NaOH，質(zhì)量不減少；全部是NaHCO₃，剩余固體是11.6 g；

若是NaOH與NaHCO₃等物質(zhì)的量混合，剩余固體是15.7 g。則NaOH過量。

由差量法可計算出NaHCO₃質(zhì)量為8.4 g，所以NaOH質(zhì)量為10 g，NaOH%＝54.3%。

4．6.5+x+2 < 12，x < 3.5；2 mol C完全轉(zhuǎn)化：(6.5+1)+(x+2) > 12，x > 2.5。故2.5 < x < 3.5。

3．x+y+z＝0.05，3x+y+2z＝0.06；可得：2x+z＝0.01，即NO為0.005或N₂O₄為0.01。

M₁＝(0.005×30+0.045×46)/0.05＝44.4，M₂＝(0.01×92+0.04×46)/0.05＝55.2；

則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量介于44.4與55.2之間，選B、C。