4．(2010年福建)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：w_w w. k#s5_

_K^S*5U.C#O%

[探究一]

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是　　　　 。_K^S*5U.C#O%

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)先用　　　 選填序號)。_K^S*5U.C#O%

a．KSCN溶液和氯水　　 b．鐵粉和KSCN溶液　　 c．濃氨水　　　 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　 。_K^S*5U.C#O%

[探究二] w_w w. k#s5_

分析上述實驗中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B中試劑的作用是　　　　　　 。

(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是　　　　　　 (用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于　　　　　　 (選填序號)。

　 a． A之前　　　 b．A-B間　　　 c．B-C間　　　 d．C-D間

(6)如果氣體Y中含有，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 　　　　　　。

(7)若要測定限定體積氣體Y中的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml)，除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由　　　　　　　 。

解析:(1)鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，濃硫酸有強(qiáng)氧化性能能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。_K^S*5U.C#O%

(2)+2價亞鐵離子能使酸化的高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有+3價鐵離子，選擇a會造成干擾。選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨。_K^S*5U.C#O%

(3)A除去，B可以檢驗A中是否完全除去

(4)C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(5)Q為，它與二氧化硫一樣都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷Q的存在；選擇d，Q被堿石灰吸收。w_w w. k#s5_

_K^S*5U.C#O%

(6)氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色。_K^S*5U.C#O%

(7)中學(xué)階段質(zhì)量的稱量選擇托盤天平，分度值0.1g，無法精確稱量出差量。_K^S*5U.C#O%

答案：(1)鐵釘表面被鈍化(或其它合理答案)

(2)①d　　 ②66.7%(或其它合理答案)_K^S*5U.C#O%

(3)檢驗是否除盡w_w w. k#s5_

(4)C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(5)c

(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)

(7)否，用托盤天平無法稱量D或E的差量　　　 可，用分析天平稱量D或E的差量

3. (2010年山東)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O )過程如下：w_w w. k#s5_

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂ 的方法是_____。

(2)實驗室制備、收集干燥的SO₂ ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂ ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a　 　　　f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。

(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。_{K^S*5U.C#O%下}

(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。

解析：(1)檢驗SO₂的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，即證明有SO₂氣體。w_w w. k#s5_

(2) 收集干燥的SO₂，應(yīng)先干燥，再收集(SO₂密度比空氣的大，要從c口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因為SO₂易與NaOH反應(yīng)，故D的作用是安全瓶，防止倒吸。

(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，故溶液Y中含有Fe³⁺，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。

(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比；Fe(OH)₃的含鐵量比Fe₂(SO₄)₃高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH^－的含量減少，SO₄^2-的含量增多，使鐵的含量減少。

答案：(1)將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。

(2)d e c b；防止倒吸；吸收多余的SO₂

(3)鐵粉　 過濾

(4)將小片pH試紙放在點(diǎn)滴板(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照　　 低(小)(答案合理即可)

2．(2010年全國新課標(biāo))w_w w. k#s5_

某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請到答F列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是　　　　　　　 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 ；

(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是　　　　　 、　　　　　 ，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是　　　　　 和　　　　　 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　 ；

(3)裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)尾氣可采用　 　　　　　溶液吸收。

解析：本題主要考察常見儀器的識別和基本實驗操作。(1)依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知反應(yīng)方程式為：H₂SO₄(濃)+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；(2)SO₂中的硫元素是+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，反應(yīng)的方程式分別為：2MnO₄^－+5SO₂+2H₂O =2Mn²⁺+5SO₄^2－+4H⁺，SO₂+2S^2－+2H₂O＝3S↓+4OH^－；(3)SO₂的漂白是不穩(wěn)定的，在加熱的情況下會恢復(fù)原來的顏色；(4)SO₂是屬于大氣污染物必需進(jìn)行尾氣處理，由于SO₂酸性氧化物，因此可以用氫氧化鈉溶液來吸收。

答案：(1)蒸餾燒瓶　　　　　 H₂SO₄(濃)+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　　　 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　　 還原性　　 氧化性　　　　 2MnO₄^－+5SO₂+2H₂O =2Mn²⁺+5SO₄^2－+4H⁺

(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色

(4)NaOH

1．(2010年全國1)請設(shè)計CO₂在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。

(1)在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)驗證CO的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：(1)物質(zhì)制備的一般思路是：先制備CO₂，再凈化除雜，干燥，接著再與C在高溫下反應(yīng)制CO，再除去未反應(yīng)完的CO₂，最后還需要進(jìn)行有毒尾氣處理，在這里只需要畫裝置簡圖即可。

(2)產(chǎn)生的氣體中CO₂會混有水蒸氣和HCl氣體，在和碳反應(yīng)之前需要除去，根據(jù)除雜原則結(jié)合其性質(zhì)，分別用飽和NaHCO₃溶液和濃硫酸；反應(yīng)剩余的CO₂可以用澄清石灰水吸收。

(3)見答案

(4)此問答案很多可以點(diǎn)燃，看火焰看產(chǎn)物；也可以E后面再接個灼熱CuO的玻璃管后面再接個放澄清石灰水的洗氣瓶,看玻璃管和石灰水的現(xiàn)象。

答案：w_w w. k#s5_

(2)

(3)可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時氣體經(jīng)漏斗沖出

(4)點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁

硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。

液溴氨水易揮發(fā)，陰涼保存要密封。

白磷存放需冷水，鉀鈉鈣鋇煤油中。

堿瓶需用橡皮塞，塑鉛存放氟化氫。

易變質(zhì)藥放時短，易燃易爆避火源。

實驗室中干燥劑，蠟封保存心坦然。

4．玻璃棒

化學(xué)實驗中使用，玻璃質(zhì)細(xì)長棒狀簡易攪拌器，也稱為玻棒.用來加速溶解，促進(jìn)互溶，引流，蘸取液體,在蒸發(fā)皿中攪拌以防止因受熱不均勻而飛濺等。尤以中學(xué)實驗中最為常用，是必不可少的實驗用品。

3．計量儀器

⑴托盤天平　　

用于精密度要求不高的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時確定物質(zhì)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。

使用注意事項：

①稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)節(jié)天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼。

③稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。

④易潮解、有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，必須放在玻璃器皿里稱量。

⑤稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。

⑵量筒　　

用來量度液體體積，精確度不高。精度≥0.1mL。

使用注意事項：

①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。

②量液時，量筒必須放平，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。

⑶容量瓶　　

用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。

使用注意事項：

①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。

②容量瓶的容積是在20℃時標(biāo)定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20℃左右。

⑷滴定管　　

用于準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。

使用注意事項：

①酸式、堿式滴定管不能混用。

②25mL、50mL滴定管的估計讀數(shù)為±0.01mL。

③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。

④調(diào)整液面時，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。讀數(shù)時視線與管內(nèi)液面的最凹點(diǎn)保持水平。

⑸量氣裝置　

①用廣口瓶與量筒組裝而成。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強(qiáng)下所產(chǎn)生的體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。

②用漏斗和倒置的裝滿水的量筒及盛水的水槽組裝而成。

③用堿式滴定管、長玻璃管等組成。

2．分離物質(zhì)的儀器

⑴漏斗　　　

分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時加液。還可用于萃取分離。

⑵洗氣瓶　　

中學(xué)一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內(nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進(jìn)短出”。

1．能加熱及用于加熱的儀器

⑴試管　　　

用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進(jìn)行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。

使用注意事項：

①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。

②放在試管內(nèi)的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。

③加熱后不能驟冷，防止炸裂。

④加熱時試管口不應(yīng)對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。

⑵燒杯　　　

用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時使用。

使用注意事項：

①燒杯用作反應(yīng)容器和加熱液體時，液體體積不超過燒杯容積的1/3。

②在燒杯里配制溶液時，選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大1倍為宜。

③加熱前燒杯外壁必須擦干，并墊上石棉網(wǎng)。

④用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液時，應(yīng)注意不要碰觸燒杯壁及底部。

⑤從燒杯中傾倒液體時應(yīng)從杯嘴向外傾倒。

⑥加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。

⑶燒瓶　　　

用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參加反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分離互溶的沸點(diǎn)不同的物質(zhì)。

使用注意事項：

①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱浴(如水浴加熱等)。

②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。

⑷蒸發(fā)皿　　　　

用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。

使用注意事項：

①可直接加熱，但不能驟冷。

②盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3。

③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。

⑸坩堝　　　

主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。

使用注意事項：

①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。

②取、放坩堝時應(yīng)用坩堝鉗。

⑹酒精燈(酒精噴燈)　　　

化學(xué)實驗時常用的加熱熱源。酒精燈的火焰溫度在400-500℃左右，最高可達(dá)800℃，并且焰心、內(nèi)焰和外焰的溫度依次升高。酒精噴燈的火焰溫度通常可達(dá)700~1000℃

使用酒精燈的注意事項：

①酒精燈的燈芯要平整。

②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。

③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。

④絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。

⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。

⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋。

6．其它儀器