36.5　　　　　　　　 33.5　　　　　　　　　　　　　　 29　　　　　　　 (33.5-29):(36.5-33.5)＝3:2，HCl體積分?jǐn)?shù)為60%。

2．'----------'---------------'　　　　　　　　 M＝2×16.75＝33.5，HCl與空氣的體積比為：

1．'----------'-------------------------'　　　　　 質(zhì)量之比＝(70-15):(98-70)＝5:2；

　　 98　　　　　 　　　　　70　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 15　　　　 體積之比＝5/1.84:2/1.1＝3:2。

4．設(shè)混合平均分子式為C_mH₆，則：2C_mH₆+(2m+3)O₂¾®2mCO₂+6H₂O。

(2m+3)/2＝5，m＝3.5；C_3.5H₆。設(shè)：C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆的物質(zhì)的量分別為x、y、z。

所以：(2x+3y+4z)/(x+y+z)＝3.5，3x+y＝z。x < 3。

x＝1時(shí)，1:1:4或1:2:5或1:3:6或1:4:7四種；x＝2時(shí)，2:1:7一種。

杠桿原理法巧解

3．n(M)＝0.2 mol，平均摩爾質(zhì)量M＝6/0.2＝30 g/mol，則另一金屬可能是Li或Na。

若是Li，m/85.5+(6-m)/7＝0.2；m＝5.01 g，Rb%＝5.01/6＝83.5%；

若是Na，m/85.5+(6-m)/23＝0.2；m＝1.92 g，Rb%＝1.92/6＝32%。

33.3 < x < 60：剩余SO₂、H₂O，V＝100－x+x－(100－x)/2＝50+x/2；

60 < x < 100：剩余SO₂、H₂O、O₂，V＝100－(100－x)/2＝50+x/2。

(2)V＝90 mL時(shí)有兩解：50+x/2＝90，x＝80 mL；100－x＝90，x＝10 mL。

2．(1)① 2H₂S+O₂¾®2H₂O+2S；x＝33.3 L，② 2H₂S+3O₂¾®2H₂O+2SO₂；x＝60 L。

x < 33.3 L：剩余H₂S、H₂O，V＝100－x；

1．A：C_mH_2m+2，B：C_nH_2n。x L A，(1－x) L B。mx+n(1－x)＝2.5，即x＝(n－2.5)/(n－m)。

① m＝1：n＝3，x＝0.25；n＝4，x＝0.5。② m＝2：n＝3，x＝0.5；n＝4，x＝0.75。

4．已知某一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則它的分子式是________

討論法巧解

3．0.1 mol某烴與22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂(過(guò)量)混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，通過(guò)足量的Na₂O₂固體，增重15 g，從Na₂O₂中逸出的全部氣體為16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該烴的分子式是________