2. (上海市高考題)據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘¹²⁵₅₃I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為　　　　　　

　　 A．72　　　 B.19　　　 C.53　　　 D.125

原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 質(zhì)子(　 個(gè))：決定　　　 的種類

原子核(帶正電荷)

1. 有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：

(1)　　　　　　　 某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是______　　 __。

(2)　　　　　　　 某微粒的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是____　　 ___。

　 (3)某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒符號(hào)是_______　　 _。

　 (4)某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號(hào)是________ ___。

思維方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

展望高考:

4.核外電子排布規(guī)律：

(1)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為　　 個(gè)。

(2)最外層不超過(guò)　　 個(gè)(若最外層為K層則不超過(guò)　　 個(gè))；次外層不超

過(guò)　　 個(gè)(若次外層為L(zhǎng)層則不超過(guò)　　 個(gè))；倒數(shù)第三層不超過(guò)　 個(gè)。

(3)能量最低原理：即核外電子總是盡先排在　　　　　　　　 、然后才依

次排在　　　　　　　　 、而原子失去電子時(shí)總是先失去　　　　　　　 。

(4)核外電子運(yùn)動(dòng)特征：自身質(zhì)量和體積：　　　　 ；運(yùn)動(dòng)范圍：　 　

運(yùn)動(dòng)速度：　　　　　　　 ；所以　　 固定軌道，　　 能同時(shí)測(cè)出某時(shí)的速

度和位置。描述電子在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法是：　　　　　　　　　 ，

此法中的小黑點(diǎn)表示的意義是　　　　　　　　　　　　　　　　 �！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

.[例題解析]

　[例1]已知?dú)湓�素存�?sup>1H、²H、³H三種同位素，氧元素存在¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O、

三種同位素，則形成的H₂共有　　 種，形成的H₂O共有　　　 種，在形成的水分子中，具有不同相對(duì)分子質(zhì)量的水分子有　　　　 種。

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]已知X元素能形成相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個(gè)數(shù)之比為m:n:q，且a>b>c ，則X元素存在　　 種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為　　　　　　　　 ；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為　　　　　　　　 。

解題思路:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

易錯(cuò)點(diǎn):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[考題再現(xiàn)]

3.核素與同伴素：

(1)核素概念： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)同位素概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)二者的區(qū)別與聯(lián)系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)同位素特征：①核物理性質(zhì)：　　　　 、②物理性質(zhì)：　　　　　　 、

③化學(xué)性質(zhì)：　　　　 　、④在自然界中不同形態(tài)下的豐度：　　　　　 。

(5)幾種相對(duì)原子質(zhì)量:

①原子的相對(duì)質(zhì)量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

②原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

③元素的相對(duì)原子質(zhì)量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

2.原子結(jié)構(gòu)的表示方式：(分別以鋁原子和氯離子為例說(shuō)明)

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　　　 、　　　　　　　 ；

(2)電子式：　　　　　　 、　　　　　　 ；

(3)原子組成表示式(原子符號(hào))：　　　　　　 、　　　　 　　　。

1. 原子的組成：

據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是　　　　　　　　 、決定同位素

種類的因素是　　　　　　　 、決定原子近似相對(duì)原子質(zhì)量的因素是　　　 、

決定原子所顯電性的因素是　　　　　　　　　　 。

18．根據(jù)以下敘述，回答(A)、(B)、(C)三個(gè)小題。

X、Y、Z是主族元素的單質(zhì)。U、V是化合物。它們有如下反應(yīng)(式中各物質(zhì)的系數(shù)和反應(yīng)條件已一概略去)

①X+UV+Y　　 ②X+ZV　　 ③Y+ZU

(A)寫出①式和②式各自所屬的反應(yīng)類型。

(B)若X和Y的組成元素，不是同一族。請(qǐng)寫出符合①式的3個(gè)不同的化學(xué)方程式，并配平。3個(gè)式子中的3種X和3種Y，分別由不同族的元素組成。

________________________________________________

________________________________________________

(C)今有某化合物W，它跟化合物U或CO₂反應(yīng)，都能生成單質(zhì)Y。符合該條件(題設(shè)的3個(gè)“通式”)的單質(zhì)X是________，單質(zhì)Y是________，單質(zhì)Z是________，化合物V是________。

17．在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。

歸屬類型：(1)主族元素(2)過(guò)渡元素(3)同周期元素(4)同族元素(5)金屬元素(6)非金屬元素

16．已知1個(gè)N₂O₃分子的質(zhì)量為a kg，1個(gè)N₂O₅分子的質(zhì)量為b kg，若以1個(gè)氧原子()質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則NO₂的式量為_(kāi)_______。

15．設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上10種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上10種元素的相對(duì)位置，并填入下表：