2.(2009年廣州綜合)用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g),已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是(　　 )

A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D.570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

1.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)+I2(g)=2HI(g)已知H₂和I2的起始濃度均為0.10 mol·^-1L時，達平衡時HI的濃度為0.16 mol·^-1L。

若H₂和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 mol·^-1L，則平衡時H₂的濃度(mol·^-1L)是(　　 )

A.0.16

B.0.08

C.0.04　　

D.0.02

12.已知在pH為4~5的環(huán)境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，根據電極上析出銅的質量以及電極上產生氣體的體積來測定銅的相對原子質量。其實驗過程如下圖所示：

(1)步驟①所加的A的化學式為____________；加入A的作用是____________　 ____________　　 　。

(2)步驟②中所用的部分儀器如圖：則A、B分別連接直流電源的____________極和____________極(填“正極”或“負極”)。

(3)電解開始一段時間后，在U形管中觀察到的現象有__________________；電解的離子方程式為____________　　　 。

(4)下列實驗操作中必要的是(填字母)____________。

A.稱量電解前電極的質量

B.電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗

C.刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重

D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行

E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法

(5)銅的相對原子質量為____________(用帶有n、V的計算式表示)。

11.某課外活動小組裝備用如下圖所示的裝置進行實驗�，F有甲、乙、丙三位同學分別選擇了如下電極材料和電解質溶液：

(1)甲同學在實驗中將電鍵K₅閉合，Zn電極上的電極反應式為____________　　　 。

(2)乙同學準備進行電解CuCl₂溶液的實驗，則電解時的總反應方程式為______________；實驗時應閉合的電鍵組合是____________。

(從下列五項中選擇所有可能組合，第三小題也在這五項中選擇)

A.K1和K₂　　 B.K1和K3

C.K1和K4　　 D.K₂和K3

E.K₂和K4

(3)丙同學準備在Fe上鍍Cu,選擇了某種鹽來配制電鍍液，則該鹽的化學式為

____________，實驗時，應閉合的電鍵組合是____________(選項如上)。

10.(2009年海南卷)Li-SO₂Cl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl_x-SO₂Cl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SO₂Cl₂=4LiCl+S+SO₂↑。請回答下列問題：

(1)電池的負極材料為______________，發(fā)生的電極反應為______________。

(2)電池正極發(fā)生的電極反應為____________　　　 。

(3)SO₂Cl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SO₂Cl₂,有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SO₂Cl₂中，實驗現象是_______________，反應的化學方程式為_______________。

(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是____________　　　 。

9.工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-酸性工業(yè)廢水常用以下方法：

①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl,攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀產生。已知Fe³⁺和Cr³⁺在pH=4~5的水溶液中幾乎完全水解生成氫氧化物沉淀，而此時Fe²⁺幾乎不水解；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準，試回答：

(1)電解時的電極反應：

陽極：____________　　　 ，

陰極：____________　　　 。

(2)寫出Cr₂O₇^2-轉變?yōu)镃r³⁺的離子反應方程式：_______________。

(3)能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？

8.(2009年濟南模擬)電化學原理廣泛用于工業(yè)生產中，如有一種電化學凈水法的原理是：在電解過程中將低價金屬離子(如CO₂+)氧化成高價態(tài)的離子(CO₃+)，然后以此高價態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機物氧化成CO₂而凈化。實驗室用如右圖裝置模擬上述過程，下列說法正確的是(　　 )

A.電極a可以是石墨，電極b可以是銅

B.電解后陰極附近H⁺濃度不變

C.C_O³⁺氧化甲醇的離子方程式為：6C_O³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6C_O²⁺+6H⁺

D.當1 mol甲醇被完全氧化時，陽極應該失去6 mol電子

7.(2008年天津卷改編)下列敘述正確的是(　　 )

A.在原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B.用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2

C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 mol NaOH

D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

6.如右圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關說法不正確的是(　　 )

A.閉合K₂、打開K1，試管內兩極都有氣泡產生

B.閉合K₂、打開K1，一段時間后，發(fā)現左側試管收集到的氣體比右側略多，則a為負極，b為正極

C.閉合K₂、打開K1，一段時間后，再閉合K1、打開K₂，電流表指針偏轉方向與K1、K₂均閉合時電流表指針偏轉方向一致

D.閉合K₂、打開K1，一段時間后，再閉合K1、打開K₂，電流表指針不會偏轉

5.對下列各溶液進行電解，通電一段時間后，溶液顏色不會發(fā)生顯著改變的是(　　 )

A.以銅為電極，電解1 mol·^-1L H₂SO₄溶液

B.以石墨為電極，電解1 mol·^-1L KBr溶液

C.以石墨為電極，電解含酚酞的飽和食鹽水

D.以銅為電極，電解CuSO₄溶液