8、(多選)(2010·中山模擬)能證明某溶液中含有Fe²⁺的是(　　 )

A．該溶液呈淺綠色　　

B．該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

C．向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色

D．向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色

[解析]選BD。A中如果含有其他離子如鉻酸氯也顯示出淺綠色；C中如有Fe³⁺即可推翻；

B、D兩個(gè)選項(xiàng)是Fe²⁺的特征反應(yīng)。

7、(2010·鄭州模擬)碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．35g　　　　　　　 B．30 g　　　　　　　　 C．20 g　　　　　　 D．15 g

[解析]選C。本題的關(guān)鍵在于利用守恒思想。混合物溶于鹽酸后溶質(zhì)成分是CuCl₂，根據(jù)氯守恒可得

n(Cu)=0.25 mol，所以m(CuO)=0.25x80g=20g。

6、(2010·山西山大附中模擬)所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔沸點(diǎn)：

其中不能形成合金的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.Cu和Na　　 B.Fe與Cu　 C.Fe與Al　　 D.Al與Na

[解析]選A。合金形成的條件是由共同的融化狀態(tài)，所以看兩種金屬的熔沸點(diǎn)的范圍；A中鈉達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)Cu還沒熔化所以不能形成合金；而其他三項(xiàng)均可。

5、(2010·重慶一中模擬)常溫條件下，相同的鈉粒在30mL硫酸銅溶液中比在20mL純水中反應(yīng)更劇烈，

分析其原因，下列說法中最合理的是　　　　　　 (　　 )

A．Cu²⁺的氧化性比H⁺的強(qiáng)　　

B．硫酸銅溶液中的c(H⁺)比水中的大

C．硫酸銅溶液的體積比水的大

D．硫酸銅溶液中的SO₄^2-更易與生成的Na⁺結(jié)合

[解析]選B。由題意可知，鈉反應(yīng)的原理主要決定于c(H⁺)，因此B選項(xiàng)更趨向合理；A、C、D均

不合理。

4、(2010·南開中學(xué)模擬)A-D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物的水合物。那么A不可能是(　 )　　　　　　　

A. S　　　 B. Si　　　 C. Al　　　 D. Fe

[解析]選D。由題意可知，D選項(xiàng)中，F(xiàn)e(OH)₃不能轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄，所以選D項(xiàng)。

3、(2010·長沙模擬)某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L^-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為　　　 　　(　　 )

A．5.6 g　 　　　 　B．11.2g　　 　　　 C．22.4g 　　　　　　 D．33.6g　

[解析]選C。

2、(2010·哈爾濱模擬)某10mL溶液中HNO₃濃度為2mol／L _­、H₂SO₄濃度為4mol／L，現(xiàn)在加入56g鐵粉，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．0.448L　　　　 B．4.48L　　　　 C．0.672L　　　　 D．0.896L

[解析]選C。根據(jù)題意可知n(H⁺)=0.1 mol、n(NO₃^-)=0.02 mol、n(Fe)=1 mol，

由氧化還原原理可知Fe先與 HNO₃與反應(yīng)，鐵過量，硝酸全部轉(zhuǎn)化為NO 0.02 mol ，根據(jù)反應(yīng)的量化關(guān)系剩余0.02 mol的H⁺故產(chǎn)生的氫氣為0.1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為0.672L。

1、(2010·南開中學(xué)模擬)已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-。向100mlFeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 3.36L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl^-與Br^-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A. 2mol/L　　　　　　　　　　　　 B. 1mol/L　　 　　C. 0.4mol/L　　　　　 D. 0.2mol/L

[解析]選A。利用原子守恒及電子守恒原理，可知2/3的Cl₂與Fe²⁺反應(yīng)，即

n(Fe²⁺)= 　=0.2mol，所以c(FeBr₂)=2mol/L。

15、(2010·成都模擬)某核素R原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g·cm^-3，用X射線研究其固體表明，在邊長為1.0×10^-7cm³的立方體中含有20個(gè)原子。R的+4價(jià)化合物在溶液中具有強(qiáng)氧化性，可將NO₂氧化為HNO₃。請回答：

　 (1)R原子的摩爾質(zhì)量為　　　 (取整數(shù))。

　 (2)R元素的核電荷數(shù)為　　 ，處于周期表中第　　 周期　　 族，其元素符號為　　 。

　 (3)溶液中不存在R⁴⁺，假若能使少量R⁴⁺加到FeCl₂溶液中，是否會發(fā)生反應(yīng)？

若“否”，其原因?yàn)椋?u>　　　　　　　　　　　　　　　 。(若“是”，則不答)

若“是”，其離子反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　 。(若“否”，則不答)

　 (4)R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層。已知R₃O₄與足量的HNO₃反應(yīng)，生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)，此反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

[答案](1)207g/mol　　　　　　 (2)82　 6　　 ⅣA　　 Pb

(3)Pb⁴⁺+2Fe²⁺= Pb²⁺+2Fe³⁺(4)Pb₃O₄+4H⁺=PbO₂+2Pb²⁺+2H₂O

14、(2010·上海徐匯區(qū)模擬)已知20℃時(shí)，CO₂密度為1.83g/L，Ca(OH)₂的溶解度為0.165g/100g H₂O。20℃時(shí)，將NaOH和Ca(OH)₂的混合物2.02 g全部溶于897g水中配制成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體(不考慮溶解過程中溶質(zhì)之間溶解性的相互影響)。

計(jì)算：(計(jì)算結(jié)果精確到0.01)

(1)20℃時(shí)，CO₂的氣體摩爾體積為____________________L/mol；

(2)若消耗369mL CO₂氣體時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量剛好達(dá)到最大，求原混合物中NaOH的質(zhì)量。

(3)若在上述溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體，使其充分反應(yīng)，理論上消耗CO₂的總體積為VmL，則V的取值范圍為　　　　　　　　　 。

[答案](1)24.04；　 (2)1.28g

(3)1214.02<V<1286.14