1、(2010·鄭州模擬)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K₂CO₃(其中不含O^2-和HCO₃^-)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C₄H₁₀+26CO₃^2-－52e^- → 34CO₂+10H₂O。試回答下列問題：

(1)該燃料電池的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(2)正極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是　　　 ，它來自　　　　　　　　　 。

(4)某學生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水

① 寫出反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂氧化。若反應的Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③ 若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C₄H₁₀ 的體積在標準狀況下為　　　 mL。

[解析](1)燃料電池的化學反應方程式即有機物的燃燒方程式

　(2)用總化學方程式減去負極電極反應式即得正極電極反應式

(3)因為負極消耗CO₃^2-而生成CO₂，所以要保持穩(wěn)定，正極需要生成CO₃^2-，所需CO₂可以由負極反應

產(chǎn)物提供

　(4)電解飽和食鹽水即電解電解質(zhì)和水，據(jù)此寫出離子方程式；根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相

等，可以配平Cl₂和I₂的反應；根據(jù)串聯(lián)電路中各電極得失電子數(shù)相等，電解后得到NaOH

12.(2009年文昌質(zhì)檢)在一定體積的0.005 mol·^-1L的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀時，溶液的pH=11。

(1)寫出所發(fā)生反應的離子方程式。

(2)若反應后溶液中由水電離產(chǎn)生的OH^-濃度為a mol·^-1L，而相同pH的Na₂CO₃溶液中由水電離出的OH^-為b mol·^-1L，則a與b的關(guān)系為：____________(填序號)。

A.a>b　　 B.a=10^-8b

C.b=10^-8a　　 D.a=b

(3)若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，求Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之比。

11.(2009年啟東質(zhì)檢)在溫度T ℃下，某Ba(OH)₂y的稀溶液中c(H⁺)=10-a mol·^-1L，c(OH^-)=10-b mol·^-1L，已知a+b=12,向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

(1)依據(jù)題意判斷，T ℃____________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積KW=____________。

(2)b=____________，原Ba(OH)₂的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。

(3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)₂的稀溶液時，沉淀正好達最大量，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL,測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為____________，以及其中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為____________。

10.隨著溶液酸堿性的變化，酚酞分子結(jié)構(gòu)發(fā)生轉(zhuǎn)化而顯示不同顏色：無色酚酞結(jié)構(gòu)A=紅色酚酞結(jié)構(gòu)B。在化學實驗課上，細心的某同學發(fā)現(xiàn)：當無色的酚酞溶液滴入到氫氧化鈉溶液中時，溶液立刻變成紅色，但是隨后紅色溶液又逐漸變成無色。對此，許多同學紛紛發(fā)表看法，主要有三種推測：

①紅色酚酞結(jié)構(gòu)被空氣中的氧氣氧化；②溶液吸收了空氣中的二氧化碳，pH減小，紅色褪去；③紅色酚酞結(jié)構(gòu)自動轉(zhuǎn)化為另外一種無色酚酞結(jié)構(gòu)C。為此在老師的指導下，同學們做了如下實驗。分別取4 mL不同濃度的NaOH溶液于試管中，滴加2滴酚酞溶液，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

(1)通過分析表中數(shù)據(jù)及現(xiàn)象，該組同學認為第①種推測不合理。理由是：_________　　　 。

(2)第②種推測也不合理。理由是____________　　 。

(3)紅色酚酞結(jié)構(gòu)B轉(zhuǎn)化為無色酚酞結(jié)構(gòu)C是否為可逆反應：____________(填“是”或“否”)，在各個滴入適量稀鹽酸又變紅的試管中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________　　　 ____________　　　

(4)紅色酚酞結(jié)構(gòu)B的熱穩(wěn)定性比無色酚酞結(jié)構(gòu)C的熱穩(wěn)定性要____________(填“強”或“弱”)，紅色酚酞結(jié)構(gòu)B轉(zhuǎn)化為無色酚酞結(jié)構(gòu)C是一個____________(填“吸”或“放”)熱的過程。

9.已知水在25 ℃和95 ℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：(1)則25 ℃時水的電離平衡曲線應為____________(填“A”或“B”)，請說明理由____________　　　

____________　　　 。

(2)25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,

則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為______________。

(3)95 ℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關(guān)系是____________　 。

(4)曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，

混合溶液的pH=5。請分析其原因：____________　　　 。

8.(2010年德州模擬)今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是(　　 )

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH:①>②>③>④

C.等體積③、④兩溶液與足量的Zn反應，產(chǎn)生氣體量③>④

D.溫度下降10 ℃，①②③④四種溶液的pH均不變

7.(2010年棗莊檢測)MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是 (　　 )

A.在x點時，ROH完全電離

B.在x點時［M⁺］=［R⁺］

C.MOH是一種強堿

D.稀釋前，［ROH］=10［MOH］

6.(2009年濟南模擬)取pH均為2的鹽酸和醋酸各100 mL,分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5 g鋅粉，相同條件下充分反應，下列說法中，不正確的是(　　 )

A.加水稀釋后兩溶液的pH不再相等

B.起始時醋酸與鋅反應的速率大

C.醋酸與鋅反應放出的氫氣多

D.兩者放出的氫氣一樣多

5.25 ℃時，pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH₃·H₂O)=10^-3 mol·^-1L的氨水b L,②c(OH^-)=10^-3 mol·^-1L的氨水c L,③c(OH^-)=10^-3 mol·^-1L的Ba(OH)₂溶液d L。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為(　　 )

A.a=b>c>d　　

B.b>a=d>c

C.b>a>d>c　　

D.c>a=d>b

4.常溫下，0.1 mol·^-1L某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1×10^-10，下列敘述正確的是(　　 )

A.溶液中水電離出的c(H⁺)=10^-10 mol·^-1L

B.溶液中c(H⁺)+c(A-)=0.1 mol·^-1L

C.與0.05 mol·^-1L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大