10、(2010·連云港模擬)將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)　 2A(g)+B(g) 2C(g)；△H ＜0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得 C 的濃度為0.6 mol·L^－1 。下列說法中正確的是 (　 )

A．當(dāng)A 、B、C物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)　　　

B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L^－1·s^－1

C．達(dá)平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達(dá)平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

[解析]選B。各物質(zhì)濃度是否滿足方程式計(jì)量數(shù)比，與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，故A項(xiàng)錯；4 s內(nèi)消耗c(B)=

0.075 mol·L^－1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是(　 )

①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)；④第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)A.②　　　　　　　 B.③④　　　　　　　 C.②④　　　　 　　　　 D.①④

[解析]選C．第一次平衡與第二次平衡相比，c(A)增加的濃度大于壓強(qiáng)的增加，故增壓時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而可確定第二次達(dá)到平衡時(shí)C為氣態(tài)；第二次平衡與第三次平衡相比，c(A)濃度的增加程度小于壓強(qiáng)的增加程度，故增壓平衡向正反應(yīng)方向移動，從而確定第三次達(dá)到平衡時(shí)C為非氣態(tài)，故選C項(xiàng)。

9、(2010·合肥模擬)溫度為T℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡A(g)+ B(g)3C(?)，測得此時(shí)c(A)=0.022 mol·L^－1；壓縮容器使壓強(qiáng)增大到2.02×10⁶Pa，第二次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)=0.05 mol·L^－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強(qiáng)增大到4.04×10⁷Pa，第三次達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)=

0.2-a)÷a=3：2，解得：a=0.08

A項(xiàng)，反應(yīng)放出的熱量為0.08a kJ; B項(xiàng)，平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為0.08÷0.2=40%; C項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，壓強(qiáng)改變，該平衡不移動；D項(xiàng)， CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等時(shí)，不一定是平衡狀態(tài)。

8、(2010·臨沂模擬)已知在一定條件下有CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)；△H=a kJ/mol反應(yīng)達(dá)平衡后，測得c(CO):c(CO₂)=3:2，下列說法正確的

是(　 )

A．反應(yīng)放出的熱量為0.04a kJ

B．平衡時(shí)H₂O的轉(zhuǎn)化率為40%

C．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

[解析]選B。A項(xiàng)，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

開始(mol)：　 0.2　　 0.2　

　　　　 反應(yīng)(mol)：　 a　　　 a　　　　 a　　　 a

平衡(mol)　 0.2-a　 0.2-a　　 a　　　 a　

7、(2010·長沙模擬)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是(　　　　　　　　 )

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂＞T₁

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3

[答案]選D。

6、(2010·金華模擬)在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+3B(g)2C(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為(　　 )

A．50%　　　　　　 B．60%　　　　　　 C．70%　　　　 D．無法計(jì)算

[解析]選A�！� A(g)+3B(g)2C(g) 　△=2

　　 開始(mol)：　 1　　 1　　　 　

　　 反應(yīng)(mol)：　 a　　 3a　　　　　　　 　2a

平衡(mol)： 1-a　

混和氣中A的體積分?jǐn)?shù)為(1-a)÷(2- 2a)=50%

5、(2010·廈門模擬)已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)　xC(g)，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則正確的是(　 )

A．T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反應(yīng)放熱

B．T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反應(yīng)吸熱

C．T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反應(yīng)放熱

D．T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反應(yīng)吸熱

[解析]選C。由相同溫度T₁ ，不同壓強(qiáng)下兩條曲線比較知，速率快的壓強(qiáng)大，P₁＜P₂，由P₁到P_2，壓強(qiáng)增大時(shí)，C百分含量下降，平衡逆向移動，所以，m+n＜x；由相同壓強(qiáng)T₁ ，不同溫度下兩條曲線比較知，速率快的溫度高，T₁＞T₂，由T₁到T_2，溫度降低時(shí)，C百分含量升高，平衡正向移動，所以，正反應(yīng)放熱。

4、(2010·延邊模擬)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)，恒容時(shí)，溫度升高，H₂

濃度減小，下列說法正確的是(　 )

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值　�?

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O　　　 　CO₂+H₂

[解析]選A。由平衡常數(shù)的表達(dá)式知，該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO₂+H₂ CO+H₂O，D錯；

項(xiàng)。A項(xiàng)，溫度升高，H₂濃度減小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�值；B項(xiàng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于體積縮小，H₂濃度一定增大；C項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都會增大。

3、(2010·哈爾濱模擬)設(shè)反應(yīng)① △H=akJ/mol，反應(yīng)

②　 △H=bkJ/mol，以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂。在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

下列有關(guān)敘述正確的是(　 )

A．b＞0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．在973K下增大壓強(qiáng)，K₂增大

C．a(chǎn)＞b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

[解析]選C。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，K₂不變；對于反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行，要看△H- T△S的值。