19.某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、　

相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣　

的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩　

爾體積.設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟　

如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液.

②用　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別于兩個錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端.

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置.

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄　　.

⑥反應結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL.

Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

(1)用密度為1.84 g/cm³ 98%的濃H₂SO₄，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有　　、　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管.

(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　.

(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　.

(4)簡述速率不等的原因　　　　　　　，銅絲不與酸接觸的原因　　　　.

18. (2009·廈門模擬)“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)________________．

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有__________個，屬于氧化還原反應的有__________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________，寫出該反應的離子方程式________________________________________________．

(3)在不能與鹽酸反應的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__________(填寫物質(zhì)序號)，屬于非電解質(zhì)的是________．

(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？

______________________________________________________________________.

17、下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法中正確的是

A.40℃時，將35 g食鹽溶于100 g水中，降溫至0℃時，可析出NaCl晶體

B.20℃時KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31.6%

C.60℃時，200 g水中溶解80 g CuSO₄達飽和，當降溫至30℃時，可析出30 g硫酸銅晶體

D.30℃時，將35 g KNO₃和35 g NaCl同時溶于100 g水中，蒸發(fā)時先析出的晶體是NaCl

16.(2010四川理綜卷，12)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/ml)，所得溶液的密度為p g/ml,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是 (　 )

A.　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　D.C=1000Vρ/(17V+22400)

15.已知32gX和40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX和30gY混合反應生成0.25molQ及若干摩爾H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應是(　　 )

A．163　　 B．126　　　 C．122　　 D．63

14.在標準狀況下，稱量一個充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮氣，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為(　 )

A、11.2L　　　　 B、5.6L　　　　 C、4.48L　　　　　　 D、2.24L

13.某學生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操

作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L.那么，在配制過程中，下列操作可能導致溶液

濃度偏低的是　 (　)

①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯

③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A.②③④ 　　　　B.③④　　　 C.①②③　 　　　D.①②③④

12．用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為 x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x>n>y，則所用的儀器可能為　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．量筒　 　　　　　　B．容量瓶　　 　　　　C．滴定管　　 　　　　D．以上均不對

11．(2010·濱州三模)阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×10²³mol^－1，下列敘述中不正確的是(　 )

①12．4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6×6.02×10²³

②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個電子，陽極溶解32 g銅

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×10²³

⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×10²³ (2CaSO₄·H₂O式量為290)

⑥含0.2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數(shù)為0.1 N_A

A．①②③④⑤　　　 B．①③④⑤⑥　　 　C．②③⑤⑥　　 D．③④⑤⑥

10.(2010四川理綜卷)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　 )

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個

B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個

D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為個，則陽極質(zhì)量減少64g