2．(2008·山東安丘高三月考)分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①根據(jù)酸分子中含有的H原子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)目將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．②③　　　　　　　　　　　 B．②⑤

C．①②④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③④⑤

解析：酸分子中氫原子個(gè)數(shù)不是劃分“幾元酸”的標(biāo)準(zhǔn)，如醋酸分子中含有4個(gè)氫原子，但醋酸是一元酸；強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液中能否完全電離；最外層電子數(shù)相同的碳和鉛，碳屬于非金屬，而鉛屬于金屬。

答案：B

1．(2009·山東省東營(yíng)市勝利一中第一學(xué)期高三期中考試)下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B．質(zhì)量守恒定律是大量試驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)

C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被試驗(yàn)證明

D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

答案：C

22．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl－、NH、Mg2+、Ba2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

(3)試確定K+是否存在？________，判斷的理由是______________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)不能確定　Ba2+、Mg2+

(2)

(3)存在　溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO。經(jīng)計(jì)算，NH的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在

21．有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分別是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3溶液中的一種，各取少許溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如表。其中“↓”、“↑”、“－”符號(hào)分別表示生成沉淀(不包括微溶物)、氣體和無(wú)明顯現(xiàn)象，空格表示該實(shí)驗(yàn)沒有做。

請(qǐng)回答：

(1)D和E反應(yīng)生成氣體的離子方程式為：_______________________________________。

(2)A、D產(chǎn)生的沉淀中加入稀HNO3，反應(yīng)的離子方程式為：______________________

________________________________________________________________________。

(3)C、F溶液的溶質(zhì)化學(xué)式分別為C________，F(xiàn)________。

(4)B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________，實(shí)驗(yàn)室中其鑒定方法是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由題中所列現(xiàn)象可知，只有D、E反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，則D、E分別為Na2CO3和稀H2SO4中的一種，又根據(jù)E只能與F產(chǎn)生沉淀，與A、B、C無(wú)明顯現(xiàn)象，那么E為稀H2SO4，D為Na2CO3，F(xiàn)為BaCl2，F(xiàn)還與C產(chǎn)生沉淀，C為AgNO3，A與D能產(chǎn)生沉淀，A為Ca(NO3)2，余下B為KI，所以A、B、C、D、E、F這六瓶溶液的溶質(zhì)分別為：Ca(NO3)2、KI、AgNO3、Na2CO3、H2SO4、BaCl2。

答案：(1)CO+2H+===CO2↑+H2O

(2)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(3)AgNO3　BaCl2

(4)KI　焰色反應(yīng)為紫色，證明含K+；往溶液中加氯水和CCl4溶液，振蕩?kù)o置后下層顯紫紅色，證明有I－(或加氯水和淀粉溶液顯藍(lán)色)

20．(2009·全國(guó)卷Ⅱ)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO�，F(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L－1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________　　　

(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是_____________________________________________

　(3)寫出下列四種化合物化學(xué)式：A________、C________、D________、F________。

解析：據(jù)題干信息有：

由①溶液顯堿性，溶液為堿或顯堿性的鹽，其陰離子只能是OH－、CH3COO－、CO，由于CO與表中的陽(yáng)離子結(jié)合只有K2CO3可溶，結(jié)合堿性：A>E>C(濃度均為0.1mol·L－1)推知A為Ba(OH)2[Ca(OH)2微溶]，E為K2CO3，C為Ca(CH3COO)2。由②知B為AgNO3，由④知F為FeCl2或FeSO4，結(jié)合③：D中不能含SO，確定F為FeSO4，D為AlCl3。

答案：(1)AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓+NH4NO3　AgOH+2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH+2H2O

(2)碳酸鉀　由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知：E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀

(3)Ba(OH)2　Ca(CH3COO)2　AlCl3　FeSO4

19．(2009·北京)現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3、②NaHCO3、③C6H5ONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH3COOH。

(1)上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào))，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) __________________________

________________________________________________________________________。

(3)④跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是_________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)①②③④�、冖堍�

(2)HCO+H2OH2CO3+OH－

(3)NH+HCO+2OH－===CO+NH3↑+2H2O

18．(2009·全國(guó)卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．x＝0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

B．x＝0.6a,2Br－+Cl2===Br2+2Cl－

C．x＝a,2Fe2++2Br－+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl－

D．x＝1.5a,2Fe2++4Br－+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl－

解析：由于還原性Fe2+>Br－，當(dāng)通入少量Cl2時(shí)，F(xiàn)e2+先被氧化，即不可能先氧化Br－。

答案：B

17．(2009·遼寧)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：

Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：

Ca2++2ClO－+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

Ca2++OH－+HCO===CaCO3↓+H2O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑

解析：A項(xiàng)：CO2過(guò)量應(yīng)生成Ca(HCO3)2；B項(xiàng)：CaSO3會(huì)被HClO氧化；C項(xiàng)：產(chǎn)物中還有Mg(OH)2沉淀生成。

答案：D

16．(2009·四川)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是　　　　　　　 (　)

A．無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH、I－、NO

C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO、AlO

D.＝0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO

解析：A中H+和HSO不能共存。B中能使pH試紙呈紅色說(shuō)明該溶液呈酸性，此時(shí)NO、I－因在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。C中Fe2+、AlO能發(fā)生水解。

答案：D

15．(2009·廣東)下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+===Fe2++H2↑

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

HCO+OH－===CO2↑+H2O

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：

Ca2++CO===CaCO3↓

D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：

Cu2++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

解析：A中HNO3被還原成NO；B中應(yīng)生成CO；C中反應(yīng)不能發(fā)生。

答案：D