18．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式________；D的電子式________。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)________＞________。

(3)已知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(CH₃-NH₂)都是18個電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個)：________。

解析：(1)觀察框圖，容易想到NH+OH^－NH₃+H₂O或HF+OH^－===F^－+H₂O反應(yīng)。

(2)①18電子微粒很多，酸堿中和是容易想到的：H₂S+OH^－===HS^－+H₂O或HS^－+OH^－===S^2－+H₂O。②聯(lián)想強(qiáng)酸制弱酸的道理，可得到強(qiáng)堿制弱堿，結(jié)合質(zhì)子的能力顯然B＞C。

(3)按C、H、O、F替換即可。

答案：(1) 或H-F　H∶····∶H

(2)①H₂S+OH^－===HS^－+H₂O或HS^－+OH^－===S^2－+H₂O�、贠H^－　S^2－(或HS^－)

(3)CH₃-CH₃，CH₃-OH，CH₃-F

17．(2009·江蘇)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

解析：據(jù)“X的原子半徑最小”可知X為H元素；據(jù)“Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”可知Y原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即Y為O元素，R與Y同一主族且屬短周期元素，所以R是S元素；Z、W兩元素與R同周期，且Z、W原子的核外電子數(shù)之和等于8+16＝24，所以Z只能為11號元素Na，W只能為13號元素Al。A項(xiàng)中O^2－、Na⁺、Al³⁺的離子半徑依次減�。籅項(xiàng)中H元素與O元素可以形成化合物H₂O₂；C項(xiàng)中氫化物的熱穩(wěn)定性H₂O>H₂S；D項(xiàng)中W對應(yīng)的Al(OH)₃為兩性氫氧化物。

答案：C

16．(2009·北京)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7?17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金屬性：Y>Z

B．氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>X

解析：W為氯元素(Cl)，X為氟元素(F)，Y為鋁元素(Al)，Z為鈉元素(Na)，則B項(xiàng)：因HF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)HF>HCl，D項(xiàng)：原子半徑符合，而離子半徑應(yīng)為F^－>Na⁺>Al³⁺。

答案：B

15．(2009·山東)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

解析：A項(xiàng)如碘元素可形成FeI₂(非金屬性)、I(NO₃)₃(金屬性)，C項(xiàng)如Li⁺、Be²⁺為2電子。

答案：B

14．(江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008-2009學(xué)年度第二學(xué)期月考)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X能形成化學(xué)式為X(OH)₃的堿

B．X能形成化學(xué)式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

C．X原子最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X能與某些金屬元素形成化合物

解析：若n＝1，則最外層電子數(shù)為3，不存在；若n＝2，則最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合2n²－1的即為氮元素；若n＝3，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合2n²－1的即為氯元素。所以X為氮元素或者氯元素，A項(xiàng)錯誤；X能形成KNO₃或者KClO₃，B項(xiàng)正確；從上述分析可知，C項(xiàng)正確；N、Cl都能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，如3Mg+N₂===Mg₃N₂、Mg+Cl₂===MgCl₂，D項(xiàng)正確。

答案：A

13．(2008·廣東梅州3月)下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄

B．氫化物穩(wěn)定性：H₂S>HF>H₂O

C．堿性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

D．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

解析：A項(xiàng)應(yīng)為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；B項(xiàng)應(yīng)為HF＞H₂O＞H₂S；C項(xiàng)應(yīng)為NaOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂。

答案：D

12．(2009·皖南八校高三第一次聯(lián)考)Y元素的最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，則該化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．K₂S　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂S

C．Na₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KCl

解析：S元素的最高正價是+6，最低負(fù)價是－2，絕對值之差是4，與S^2－電子層結(jié)構(gòu)相同的是K⁺。

答案：A

11．(2008·廣東理基)根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

A.氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R

B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

C．M與T形成的化合物具有兩性

D．L²⁺與R^2－的核外電子數(shù)相等

解析：本題是一個表格信息題，解決這類問題的關(guān)鍵在于：反復(fù)對比數(shù)據(jù)，結(jié)合所學(xué)知識，做出判斷并進(jìn)行驗(yàn)證。因討論的元素為短周期元素，L、Q均+2價，L原子半徑大于Q原子半徑，所以L為Mg，Q為Be；M顯+3價，原子半徑較略小，所以M為Al；R、T均有－2價，R還有+6價，且R原子半徑大于T原子半徑，所以R為S元素，T為氧元素。H₂O＞H₂S(沸點(diǎn))，由于水分子間存在氫鍵；L、Q單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T形成的是Al₂O₃，具有兩性；L²⁺(Mg²⁺)與R^2－(S^2－)的核外電子數(shù)不相等。

答案：C

10．(2008·廣東化學(xué))元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

解析：根據(jù)題意，符合條件的化合物有NaNO₃和MgCO₃兩種。B項(xiàng)中MgCO₃微溶于水，MgO為離子化合物。

答案：B

9．目前人類已發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，除22種非金屬元素外，大多數(shù)為金屬元素，下列對金屬元素與非金屬元素的相關(guān)判斷中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金屬元素的陽離子被還原一定得到對應(yīng)的單質(zhì)

B．非金屬性越強(qiáng)的元素，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定

C．同主族元素的單質(zhì)其熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高

D．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作氧化劑

答案：B