10、(2010·邯鄲模擬)2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷(C₃H₈)，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知：

CO：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；△H=－566.0 kJ/mol。

丙烷：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=－2221.5 kJ/mol。

正丁烷：C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)；△H=－2878.0kJ/mol。

異丁烷：C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)；△H=－2869.6kJ/mol。

　 下列有關(guān)說法正確的是(　 )

A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為－2878.0kJ/mol

B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多

C．常溫下，CO的燃燒熱為566.0 kJ/mol　　

D．人類利用的能源都是通過化學反應(yīng)獲得的

[解析]選B。A項，常溫下，正丁烷的燃燒熱應(yīng)為2878.0kJ/mol；B項，丙烷燃燒時丙烷的質(zhì)量、產(chǎn)生的熱量以及消耗的氧氣分別為44 g，2221.5kJ/mol，5 mol，正丁烷燃燒時正丁烷的質(zhì)量、產(chǎn)生的熱量以及消耗的氧氣分別為58 g，2878.0 kJ/mol，6.5 mol，所以相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多；C項，常溫下，CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol　 ；D項，人類利用的能源可以不通過化學反應(yīng)獲得，如水力發(fā)電、風力發(fā)電、太陽能等。

2.2kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學方程式為(　　 )

A．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－2.92kJ·mol^-1

B．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－0.72kJ·mol^-1

C．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－73kJ·mol^-1

D．Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)=BaSO₄(s) △H=－18kJ·mol^-1

[解析]選D。硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的放出的熱量為5.12kJ，其中包含2個反應(yīng)，一個是生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)，一個是生成水的反應(yīng)，而氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)只生成水，放出2.2kJ能量，但是生成水的量是第一個反應(yīng)的1/2，放出的熱量也是第一個反應(yīng)的1/2，所以硫酸與0.04mol氫氧化鋇反應(yīng)生成0.04mol硫酸鋇放出的熱量為5.12-2.2×2=0.72kJ。所以生成1mol硫酸鋇放出18kJ能量，故答案D正確。

9、(2010·晉中模擬)向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱

量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^-1 HCl溶液時，放出的熱量為

8、(2010·廈門模擬)中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，化學原理為：

①(未配平)

該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學原理是：

②�！�

以下表述正確的是(　　 )

A．反應(yīng)①中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成

B．新方法利用的是化學變化，舊方法利用的是物理變化

C．在反應(yīng)①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉

D．反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物

[解析]選A。B項，新方法和舊方法均發(fā)生了化合價的升降，為化學變化；C項方程式配平得8Na+6CO₂=C(金剛石)+C(石墨)+4Na₂CO₃，所以生成金剛石需要消耗23g×8=184g金屬鈉；D項②中化合價沒有發(fā)生變化，所以金剛石不是還原產(chǎn)物。

7、(2010·瓊海模擬)一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO₂需消耗5 mol/L的KOH溶液100 ml，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學方程式：C₄H₁₀₍g) +　 13/2 O₂(g) → 4CO₂(g) + 5 H₂O(g)的△H為 (　　 )

A、+ 2590.4kJ/mol　　　　　　　　 B、-2590.4kJ/mol　

C、+ 1295.2kJ/mol　　　　　　　　 D、-1295.2kJ/mol

[解析]選B。據(jù)題意，放出161.9kJ熱量時生成的CO₂的物質(zhì)的量為5 mol/L×0.1L÷2=0.25 mol，所以△H=-161.9 kJ/mol×16=-2590.4kJ/mol

6、(2010·寧波模擬)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H₁=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol　

(3) H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃=-285.8KJ/mol　

試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：(　 )

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)　　　　 △H

A.-488.3 KJ/mol　　 B. +488.3KJ/mol　　 C. -245.7KJ/mol　　 D. +245.7KJ/mol

[解析]選A。根據(jù)蓋斯定律，(2)×2+(3)×2-(1)可以得2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)，所以△H=△H₂×2+△H₃×2-△H₁=-488.3 KJ/mol。

5、(2010·湖南師大附中模擬)已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O₂(g)==2CO(g)； ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol　 下列結(jié)論正確的是(　 )

A. ①表示2molC(s)燃燒生成2CO(g)需要吸收221 kJ的熱量

　B.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

　C.稀硫酸與濃NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol

　D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

[答案]B

4、(2010·濰坊模擬)已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：

a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g) 　　 △H= +255.6kJ·mol^－1

b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)　 △H= +13.8kJ·mol^－1

則下列說法不正確的是(　 )

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 △H=－483.6kJ·mol^－1

[解析]選A。b路線中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡逆向移動，乙醇的轉(zhuǎn)化率降低。

0.5 mol　　　　　　 　　�。�121 kJ·mol^－1

由上解得　 ΔH=－484 kJ·mol^－1

設(shè)1 mol H-H斷裂吸收的熱量為Q，則2Q+496 kJ－4×463 kJ=ΔH，故Q=436 kJ。

3、(2010·珠海模擬)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為(　 )

A．920 kJ　　　 B．557 kJ　　　　　　　　 C．436 kJ　　　 D．188 kJ

[解析]選C．本題考查了反應(yīng)熱(焓變的計算方法)。由題意可得

　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　　 ΔH

2 mol　　　　 　　　　　ΔH