15．(2009年高考臺(tái)灣卷)下表所列為五種可溶性鹽在30 ℃的溶解度(g/100 g H₂O)：

若在30 ℃的飽和食鹽水中通入氨氣至飽和后，再通入二氧化碳就會(huì)有晶體析出。試參考表中的數(shù)據(jù)，推測(cè)析出的晶體是下列的哪一種(　)

A．NaCl　 　　　　　　　　　　　B．NaHCO₃

C．Na₂CO₃　 　　　　　　　　　　D．(NH₄)₂CO₃

E．NH₄Cl

解析：選B。食鹽水中通入氨氣，再通入CO₂后，溶液中應(yīng)含Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、CO₃^2－、HCO₃^－。各鹽類的溶解度大小為：NH₄Cl>NaCl>Na₂CO₃>(NH₄)₂CO₃>NaHCO₃，其中Na⁺、HCO₃^－會(huì)先形成NaHCO₃結(jié)晶析出。

14．(2009年高考海南卷)在5 mL 0.05 mol/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mol/L AgNO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO₃溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為(　)

A．+1 　　　　　　　　　　　　　B．+2

C．+3 　　　　　　　　　　　　　D．+4

解析：選C。從圖中可以看出，AgNO₃溶液的體積應(yīng)在7-8 mL之間。由于5 mL金屬氯化物的溶液中所含Cl^－的物質(zhì)的量與Ag⁺的物質(zhì)的量相等，設(shè)金屬氯化物的化學(xué)式為MCl_x，粗略計(jì)算有：5.0 mL×0.05 mol·L^－1×x＝8.0 mL×0.1 mol·L^－1，解得x＝3.2。所以，認(rèn)定金屬元素的化合價(jià)為+3。

13．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(　)

A．0.24 mol　 　　　　　　　　　　B．0.21 mol

C．0.16 mol　 　　　　　　　　　　D．0.14 mol

解析：選B�；旌衔锿耆�溶解且向所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO₃)₂，由N元素守恒可得，原混合物中鐵的總物質(zhì)的量為：(0.12 L×4 mol·L^－1－1.344 L÷22.4 L·mol^－1)＝0.21 mol。再由鐵元素守恒可知還原相同質(zhì)量的混合物所得鐵的物質(zhì)的量也是0.21 mol，故選B。

12．下列離子方程式書寫正確的是(　)

A．鋁粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH^－===2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：

Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓

C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe³⁺+Fe===2Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

解析：選D。離子反應(yīng)方程式必須符合反應(yīng)原理，A應(yīng)為2Al+2H₂O+2OH^－===2AlO₂^－+3H₂↑；氨水是弱堿不能寫成離子形式，B錯(cuò)；離子方程式必須符合質(zhì)量(原子個(gè)數(shù))守恒和電荷守恒，所以C錯(cuò)。

11．下列敘述正確的是(　)

A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B．Na₂O₂與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

解析：選C。選項(xiàng)A中稀硫酸不能氧化木炭。選項(xiàng)B中紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe₃O₄和H₂，無堿生成。選項(xiàng)C中生成的氧化物分別是Li₂O、CO₂和P₂O₅，正確。選項(xiàng)D中Na₂CO₃受熱不分解，無氣體生成。

10．硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低�，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(V)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是(　)

A．合金與硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過量

B．合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008 mol

C．合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032 mol

D．無法求出C點(diǎn)的值

解析：選D。由題意知，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH₄NO₃，由圖又可看出金屬與硝酸反應(yīng)后，硝酸是過量的，故合金的氧化產(chǎn)物為Fe(NO₃)₃、Al(NO₃)₃。圖中：(1)O→C：H⁺+OH^－===H₂O；(2)C→31：R³⁺+3OH^－===R(OH)₃↓(R代表Fe或Al)；(3)31→34：NH₄⁺+OH^－===NH₃·H₂O；(4)34→36：Al(OH)₃+OH^－===AlO₂^－+2H₂O。由(4)知n[Al(OH)₃]＝0.002 L×4 mol/L＝0.008 mol＝n(Al)。由(3)知，n(NH₄NO₃)＝0.003 L×4 mol/L＝0.012 mol，根據(jù)反應(yīng)中得失電子相等的原則得：3n(R³⁺)＝0.012×8＝0.096 mol，則n(R³⁺)＝0.032 mol＝n(合金)。O→31 mL中，用于沉淀金屬離子的OH^－有0.096 mol，故C點(diǎn)：(0.031 L×4 mol/L－0.096 mol)/4 mol·L^－1＝0.007 L，即7 mL。因此本題應(yīng)選D。

9．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是(　)

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl₂

D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

解析：選B。本題考查從海水中提取鎂的過程。原料是海水和貝殼，來源豐富，A選項(xiàng)正確；涉及的化學(xué)反應(yīng)有Ca(OH)₂+MgCl₂===Mg(OH)₂↓+CaCl₂，Mg(OH)₂+2HCl===MgCl₂+2H₂O，MgCl₂+6H₂O===MgCl₂·6H₂O，MgCl₂·6H₂OHCl△MgCl₂+6H₂O↑，MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑，在第④步電解時(shí)，陰極產(chǎn)生的是金屬鎂，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；從上面的分析可知C和D選項(xiàng)正確。

8．向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體，如果計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)(　)

A．M(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度

B．與MCO₃反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

C．MCO₃的質(zhì)量

D．題給條件充足，不需要再補(bǔ)充數(shù)據(jù)

解析：選C。M(OH)₂+2NaHCO₃===MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，MCO₃+2HCl===MCl₂+H₂O+CO₂↑，收集到的V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體為CO₂，據(jù)此可以確定MCO₃的物質(zhì)的量，如果再知道MCO₃的質(zhì)量，則可確定MCO₃的摩爾質(zhì)量，進(jìn)一步可求出金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。

7．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是(　)

A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e₂O₃的鐵礦石煉鐵

B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe₃O₄

C．工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸

D．氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性，故可用作凈水劑

解析：選D。FeCl₃作凈水劑是利用Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃膠體的吸附作用，而不是氧化性。

6．向含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)₂溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是(　)

解析：選D。起始：Ba²⁺+SO₄^2-===BaSO₄↓，由于HCl的存在，只能生成BaSO₄沉淀。隨著Ba(OH)₂的加入，中和了溶液中的H+后，開始出現(xiàn)Mg(OH)₂沉淀；當(dāng)Ba(OH)₂加至1 L時(shí)，SO₄^2-完全沉淀，但此時(shí)Mg²⁺仍有剩余，持續(xù)加入Ba(OH)₂至1.5 L時(shí)，Mg²⁺也完全沉淀。