6．如右圖所示實驗室制氣裝置，現(xiàn)提供下列試劑：①濃硫酸；②濃鹽酸；③食鹽；④二氧化錳；⑤過氧化氫；⑥濃氨水；⑦生石灰。利用以上試劑和該制氣裝置，不能快速制取的氣體是(　)

A．O₂　 　　　　　　　　　　B．Cl₂

C．HCl 　　　　　　　　　　D．NH₃

解析：選B。A項：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；B項：需加熱，不適合；C項：濃鹽酸HCl↑；D項：NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O。

5．取x g銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL NO₂氣體和672 mL N₂O₄氣體(都已折算成標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為17.02 g，則x等于(　)

A．8.64 g　 　　　　　　　　　　B．9.00 g

C．9.20 g　 　　　　　　　　　　D．9.44 g

解析：選C。由電子得失守恒得：n(合金)＝÷2＝0.23 mol，則x＝m(合金)＝m(沉淀)－m(氫氧根)＝17.02 g－0.23 mol×2×17 g·mol^－1＝9.20 g。

4．如圖是課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是(　)

A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl₄全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

解析：選B。根據(jù)噴泉實驗的原理，要發(fā)生噴泉現(xiàn)象，必須使燒瓶中壓強迅速下降，導致外界壓強大于燒瓶中的壓強，從而使燒杯(錐形瓶)中的液體壓到燒瓶中產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，①中的Cl₂易溶于CCl₄，③中的NH₃易溶于水，所以可以使燒瓶中壓強迅速下降，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，④中HCl和濃氨水反應(首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼�放出氨�?，同樣也會導致燒瓶中壓強減小，而②中H₂不溶于NaOH溶液，也不與NaOH反應，所以不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象。

3．對某酸性溶液(可能含有Br^－、SO₄^2－、H₂SO₃、NH₄⁺)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是(　)

A．Br^－　 　　　　　　　　　　　B．SO₄^2－

C．H₂SO₃　 　　　　　　　　　　D．NH₄⁺

解析：選B。①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H₂SO₃，因H₂SO₃不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO₂可使品紅溶液褪色；②加堿加熱后，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，即有NH₃產(chǎn)生，說明溶液中一定含有NH₄⁺；③加氯水時溶液顯黃色，說明原溶液中一定含有Br^－，再加BaCl₂有白色且不溶于稀HNO₃的沉淀生成，說明此時溶液中含SO₄^2－，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H₂SO₃產(chǎn)生的，故不能確定有沒有SO₄^2－。

2．設(shè)計下列實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色粉末，不能達到預期目的的是(　)

A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢

B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較粉末溶解量的多少

C．分別將等量的白色粉末配成溶液，然后向其中加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成

D．分別將等量的白色粉末用如圖裝置進行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁

解析：選C。向蘇打和小蘇打的溶液中加入石灰水，都有沉淀產(chǎn)生。

1．有人說“五顏六色”形象地說出了化學實驗中的顏色變化。下列顏色變化中是由于發(fā)生氧化還原反應導致的是(　)

①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl₃溶液中加入鐵粉；③在品紅溶液中通入二氧化硫氣體；④在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)₂懸濁液中滴入葡萄糖，加熱

A．①②⑤　　　　　 B．①②④

C．①②③　 　　　　　　　　　D．①②③④⑤

解析：選A。氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl₂+H₂OHCl+HClO，加入NaOH溶液后，該平衡被破壞，氯氣逐漸被消耗，所以氯水黃綠色消失，這個可逆反應是氧化還原反應；FeCl₃溶液與鐵粉發(fā)生氧化還原反應，生成顏色很淺的Fe²⁺；二氧化硫使品紅溶液褪色是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；Na₂CO₃水解，所以溶液顯堿性，滴入酚酞變紅；葡萄糖具有還原性，能夠在加熱的條件下將新制Cu(OH)₂還原為紅色的Cu₂O。

21．(10分)歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表格(部分)。

性質(zhì) 元素	9F	17Cl	35Br	53I
單質(zhì)熔點(℃)	－219.6	－101		113.5
單質(zhì)沸點(℃)	－188.1	－34.6	58.78	184.4
主要化合價	－1	－1，+1， +3，+5， +7	－1，+1， +3，+5， +7
原子半徑	逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況	暗處劇 烈化合 并爆炸	光照或 點燃反 應	加熱至 一定溫 度反應	不斷加熱才緩 慢反應

請根據(jù)表回答下列問題：

　(1)溴的熔點范圍可能是__________。

(2)碘的化合價可能有___________________________________。

(3)氯、溴、碘的最高價氧化物對應水化物的酸性由強至弱順序是________________________(填化學式)。(4)氫碘酸有較強的____________(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為_________________________。

(5)已知在常溫下，H₂和I₂反應生成256 g HI放出14.9 kJ的熱量，試寫出HI分解的熱化學方程式_______________________________。

解析：(1)溴的熔點應該介于Cl₂和I₂之間，但物質(zhì)的熔點應低于沸點。

(2)碘元素具有跟氯、溴相似的化學性質(zhì)，主要化合價應該有－1，+1，+3，+5，+7。

(3)氯、溴、碘的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HClO₄>HBrO₄>HIO₄。

(4)氫碘酸應該具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。

(5)H₂和I₂反應放熱，則HI分解需吸收熱量，熱化學方程式為2HI(g)H₂(g)+I₂(g)　ΔH＝+14.9 kJ·mol^－1

答案：(1)－101 ℃-58.78 ℃

(2)－1，+1，+3，+5，+7

(3)HClO₄>HBrO₄>HIO₄

(4)還原性　4HI+O₂===2I₂+2H₂O

(5)2HI(g)H₂(g)+I₂(g)　ΔH＝+14.9 kJ·mol^－1

20．(14分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

(1)X、Z兩種元素的元素符號：X______、Z______。

(2)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水呈堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為______________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為______________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為____________。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是____________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為：______________________________；X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的過程：

______________________________________________________。

解析：該題以元素周期表為載體比較全面地考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素化合物的知識。由題意知Z為氧元素，則Y為氮元素，W為鈉元素，X為氫元素。由兩元素形成化合物，水溶液顯堿性的氫化物只有NH₃分子，共價鍵類型屬于極性鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的為Na₂O₂；含有極性鍵和非極性鍵的為H₂O₂。X、Y、Z形成的常見離子化合物為NH₄NO₃，與堿共熱得到氨氣；X與W形成的化合物為NaH，與水反應時水作氧化劑(NaH+H₂O===NaOH+H₂↑)。W與Z形成Na₂O。

19．(8分)已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。請回答下列問題：

(1)寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：__________。

(2)各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3 的化合物的名稱為________，其水溶液呈________性。

(3)請寫出與A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(舉兩例)________、________。

(4)寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化學式________。

解析：A是最外層有一個電子的非金屬元素，則必為H；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，故為O；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體，則D是Na，淡黃色固體是Na₂O₂；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，則B為N。

答案：(1)Na⁺[_·^·····_·^·····_·^·]^2－Na⁺　(2)硝酸銨　酸

(3)NH₄⁺　H₃O⁺(其他正確答案也可)　(4)N₂O₃

18.(8分)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正化合價依次為+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C的原子核外次外層電子數(shù)均為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸，則：

(1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。

(2)C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物反應能生成________種鹽，化學式分別為____________________。

(3)C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是________。

解析：最高正化合價＝原子最外層電子數(shù)，B的原子核外最外層電子數(shù)應為4，則2+4＝6個電子，B是6號元素碳；A、C原子核外次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別是2+8+1＝11和2+8+5＝15，所以A為11號元素鈉，C為15號元素磷；在1-18號元素中，最高價為+7的只有氯元素(F無正價)，且HClO₄是已知含氧酸中最強的酸，故D為氯元素。

(2)磷的最高價(+5)氧化物對應的水化物是H₃PO₄，與NaOH反應能生成Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄三種鹽。

(3)P、Cl原子都具有3個電子層，核電荷數(shù)P(15)小于Cl(17)，原子半徑r(P)>r(Cl)，所以非金屬性Cl>P，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>PH₃。

(2)三　Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄　

(3)HCl>PH₃