16．1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO₃中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672 mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水，則通入O₂的體積為(　)

A．504 mL　 　　　　　　　　　　B．336 mL

C．224 mL　 　　　　　　　　　　D．168 mL

解析：選B。此題初審發(fā)現(xiàn)濃HNO₃與Cu反應，產(chǎn)生NO₂，當HNO₃變稀產(chǎn)生NO，即672 mL氣體不知道含NO₂、NO各多少毫升，看似無從下手，但抓住反應本質(zhì)Cu―→Cu²⁺，NO_x+O₂+H₂O―→HNO₃即Cu失電子數(shù)等于O₂得電子數(shù)，則有：V(O₂)＝×2÷4×22400 mL/mol＝336 mL

15．下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是(　)

A．氫氣在氯氣中燃燒生成黃綠色煙霧

B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰

D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

解析：選A。H₂在Cl₂中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，并在瓶口產(chǎn)生大量白霧。原因是H₂與Cl₂反應生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴而形成白霧。

14．水是生命之源，下列有關說法中正確的是(　)

A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O₂，對環(huán)境沒有污染

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能導電，說明氨氣是電解質(zhì)

D．新制備的氯水中存在三種分子、四種離子

解析：選D。雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為H₂O，對環(huán)境無污染；王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3∶1配成的混合物；氨水能導電，但并不是NH₃本身電離產(chǎn)生離子，故NH₃為非電解質(zhì)。

13. 0.96 g Mg跟含6.3 g HNO₃的稀溶液恰好反應完全，則HNO₃的還原產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量可能是(　)

A．30 g·mol^－1或46 g·mol^－1

B．44 g·mol^－1或80 g·mol^－1

C．28 g·mol^－1

D．46 g·mol^－1

解析：選B。根據(jù)題意，n(Mg)＝＝0.04 mol；n(HNO₃)＝＝0.1 mol。設HNO₃的還原產(chǎn)物中N元素的化合價為+x價，則根據(jù)得失電子守恒，可得0.04×2＝0.02×(5－x)，解得x＝1。由于在NH₄NO₃中N的平均化合價為+1價，故還原產(chǎn)物可能為N₂O或NH₄NO₃，所以還原產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量可能為44 g·mol^－1或80 g·mol^－1。

12．無色混合氣體甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的幾種，將100 mL甲氣體依次經(jīng)過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液且最終無剩余氣體。則甲氣體的組成為(　)

A．NH₃、NO₂、N₂　　　　　　 B．NH₃、NO、CO₂

C．NH₃、NO、CO₂、N₂　 　　　　D．NO、CO₂、N₂

解析：選B。通過濃H₂SO₄氣體體積縮小，則一定含NH₃，再通過Na₂O₂后，氣體顯紅棕色，則一定有NO、CO₂。最后無氣體剩余，則一定無N₂，原混合氣體無色，則無NO₂，故B項正確。

11．工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中�；煊卸�氧化硅和石灰石�，F(xiàn)將該生石灰樣品溶于過量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時可以加熱)的情況下，向反應混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，如果縱坐標表示固體難溶物的質(zhì)量(m)，橫坐標表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是(　)

解析：選B。生石灰樣品溶于過量鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)為CaCl2和過量的HCl。滴加NaOH溶液時，NaOH首先與鹽酸反應，所以開始時固體難溶物的質(zhì)量無變化，C、D兩選項不正確，當鹽酸耗完后，SiO₂開始溶解時，發(fā)生反應的離子方程式為：SiO₂+2OH^-===SiO₃^2-+H₂O，SiO₃^2-+Ca²⁺===CaSiO₃↓，依據(jù)兩個方程式的系數(shù)關系可知，溶解1 mol SiO₂(60 g)的同時生成1 mol難溶物CaSiO₃(116 g)，難溶物的質(zhì)量增加。

10.在含2 mol H₂SO₄的濃H₂SO₄溶液中加入足量的鋅粉，使其充分反應，下列推斷中有錯誤的是(　)

①放出的氣體除SO₂外還有H₂

②只放出SO₂氣體，其物質(zhì)的量為1 mol

③反應結束時轉移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

A．①　 　　　　　　　　　　　B．②

C．②③　 　　　　　　　　　　D．①②

解析：選C。Zn與濃硫酸發(fā)生反應：Zn+2H₂SO₄(濃)===ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，硫酸濃度逐漸降低，反應將變?yōu)椋篫n+H₂SO₄(稀)===ZnSO₄+H₂↑，由于硫酸的總物質(zhì)的量為2 mol，綜合這兩個反應可知，轉移電子的物質(zhì)的量應該介于2 mol到4 mol之間。轉移電子的物質(zhì)的量也可以借助Zn思考：結合這兩個反應方程式，由于硫酸的總物質(zhì)的量為2 mol，因而消耗的Zn的物質(zhì)的量應該大于1 mol，小于2 mol。

9．已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍；②在上述藍色溶液中，滴加過量的Na₂SO₃溶液，藍色逐漸消失；③取實驗②生成的溶液滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成。下列判斷正確的是(　)

A．上述實驗證明氧化性：ClO^－>I₂>SO₄^2－

B．上述實驗③中的白色沉淀是BaSO₄，一定不含有BaSO₃

C．實驗①中硫酸的作用是氧化性和酸性

D．實驗②證明SO₃^2－既有氧化性又有還原性

解析：選A。據(jù)題意有：ClO^－+2I^－+2H⁺===Cl^－+I₂+H₂O；SO₃^2－+I₂+H₂O===2I^－+SO₄^2－+2H⁺，所以可知氧化性：ClO^－>I₂>SO₄^2－，因為②中加入了過量的Na₂SO₃溶液，所以③中含有BaSO₃沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能證明SO₃^2－有還原性。

8．如圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是(　)

解析：選D。HCCH和NO必須用排水法收集，故A、C兩項均不正確；CO₂不能用堿石灰干燥，也不能用向下排空氣法，故B項不正確；CaO和濃氨水反應生成NH₃，可用堿石灰干燥，且可用向下排空氣法收集，故D項正確。

7．進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列說法正確的是(　)

A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B．在KI­淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO₄^2－

D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

解析：選A。B項Cl₂氧化KI生成的I₂遇淀粉變藍，C項白色沉淀可能是AgCl，D項銅與冷的濃H₂SO₄不反應。