5．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．冰熔化時(shí)，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂

　　　 B．原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

　　　 C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高

　　　 D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子晶體越穩(wěn)定

4．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同時(shí)改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

　　　 B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

　　　 C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

　　　 D．從HF、HCl、HBr 、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

3．(2010全國卷1)下面關(guān)于SiO₂晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角

　　　 B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

　　　 C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2

　　　 D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

2．短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是(　　 )

　　　 A．原子半徑： 丙＜�。嘉臁　　　�

　　　 B．金屬性：甲＞丙

　　　 C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊　　　

　　　 D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

1．下列判斷錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．沸點(diǎn)：　　 　　　　 B．熔點(diǎn)：

　　　 C．酸性：　 　 C．堿性：

21．(11分)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行合成氨工業(yè)的模擬實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，并建立相應(yīng)的平衡以后，及時(shí)分離出氨并補(bǔ)充與起始原料比相同的氮?dú)夂蜌錃�，以�?shí)現(xiàn)連續(xù)的生產(chǎn)過程，在1L的密封容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)。

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＜0

　 請根據(jù)圖示回答下列問題：

　 (1)反應(yīng)起始時(shí)，氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝_____∶_____。在15分鐘時(shí)合成氨反應(yīng)第一次達(dá)到平衡，其間以H₂的濃度變化所表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為________。

　 (2)在t₁時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________、_________。請計(jì)算氫氣在t₁起點(diǎn)時(shí)的坐標(biāo)(______，______)以及在t₂平衡時(shí)的坐標(biāo)(____，____)。并在圖中畫出在t₁-t₂之間氫氣的物質(zhì)的量變化曲線。

　 (3)為達(dá)到圖示中t₂的平衡狀態(tài)，在t₁-t₂之間需要采取的措施是______。

a．?dāng)U大容器的體積　 　　　　　　　　　　 b．升高溫度　

c．降低溫度　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．縮小容器的體積

　 (4)經(jīng)歷十次上述的循環(huán)過程，計(jì)算在t₁₁達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的物質(zhì)的量之比n(N₂)∶n(H₂)＝____∶____，整個過程中N₂和H₂的總轉(zhuǎn)化率之比a(N₂)∶a(H₂)＝____∶____。

　 (5)根據(jù)以上計(jì)算結(jié)果，請你建議合成氨反應(yīng)的最佳原料比是：n(N₂):n(H₂)＝______。

20．(10分) 能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質(zhì)。

　 (1)合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)；

△H，圖4－8表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)

∮(CH₃OH)與反應(yīng)溫度(T)的關(guān)系曲線，則△H　　　 0，

工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為　　　　 、　　　　　　　　　 。

　 (2)在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5molCO和7．5molH₂，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的　　　　 倍，若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為amolCO，bmolH₂，cmolCH₃OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為　　　　　　　　　 ，且欲使開始時(shí)可逆反應(yīng)向逆向方向進(jìn)行，c的取值范圍是　　　　　　　　　 。

19．(10分) 在100℃和2×10⁵Pa的條件下，反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度維持不變)，下表列出不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度。

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答以下問題：

　 (1)壓強(qiáng)從2×10⁵Pa增加到5×10⁵Pa時(shí)，平衡向　　 (正、逆)反應(yīng)方向移動，判斷的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)壓強(qiáng)從5×10⁵ Pa增加到×10⁶Pa時(shí)，平衡向　　 (正、逆)反應(yīng)方向移動，判斷的依據(jù)是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(10分)以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)：

已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應(yīng)

①IO₃^- +3HSO₃^- = 3SO₄^2- + 3H⁺ + I^- (慢)

　　 ②IO₃^- +5I^- +6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O(慢)

③I₂ +HSO₃^- + H₂O = 2I^- +SO₄^2- +3H⁺(快)

分別配制下面三種溶液。

溶液A：0．9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL。

溶液B：0．45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL。

溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12．5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL。

溶液 D：200mL水+50mLA液+50mL C液

溶液 E：225mL水+25mLA液+50mL C液

試回答下列問題、

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定______________。(填①、②、③)

(2)當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見到溶液變藍(lán)色______．(選填：I^-、HSO₃^-、H⁺、IO₃^-)

　 (3)在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB液。D、E兩燒杯哪個溶液先變藍(lán)色　 ___________(填：D、E)

　 (4)為研究溫度對反應(yīng)速度的影響 準(zhǔn)備三份E液(各300mL，配法同上)、用三支量筒分　 別量取50mL B液，同時(shí)把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中。

a、第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b、第二份維持在室溫，c、第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)。先變藍(lán)色的是___________。(填：a、b、c)

17．(6分)平衡移動原理可解釋許多化學(xué)現(xiàn)象和自然現(xiàn)象。下列兩組反應(yīng)能否實(shí)現(xiàn)？如能實(shí)現(xiàn)請簡述實(shí)驗(yàn)方法：

　 (1)4H₂ + Fe₃O₄ 　3Fe + 4H₂O，3Fe + 4H₂O 　4H₂ + Fe₃O₄；

　 ________________________________________________________________________

　 (2)SO₂ + Br₂ + 2H₂O ＝ 2HBr + H₂SO₄，2HBr + H₂SO₄＝SO₂ + Br₂ + 2H₂O；

_______________________________________________________________________。