8．科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂+2OH^－===2H₂O+2e^－

B．O₂+4H⁺+4e^－===2H₂O

C．H₂－2e^－===2H⁺

D．O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

答案：C

7．關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．電子從鋅電極通過電流計流向銅電極

B．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生氧化反應

D．銅電極上發(fā)生的電極反應為2H⁺+2e^－===H₂↑

答案：A

6．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液

B．通入氫氣的電極為原電池的正極

C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

D．通氯氣的電極的反應式為Cl₂+2e^－===2Cl^－

答案：B

5．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H₂O+6e^－===6OH^－+3H₂↑

C．③中Fe作為負極，電極反應式為Fe－2e^－===Fe²⁺

D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H⁺+2e^－===H₂↑

解析：Mg比Al活潑，在①中Mg做負極，但在NaOH溶液中，Mg不反應，而Al可以反應，故②中Al是負極。在濃HNO₃中鐵會鈍化，故Cu為負極，F(xiàn)e為正極。在④中由于不斷向Cu極附近通入空氣，而O₂比溶液中的H⁺得e^－能力強，故Fe失去的電子，在Cu極被O₂得到。電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－。

答案：B

4．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn+2MnO₂+2H₂O＝Zn(OH)₂+2MnOOH，下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO₂+2H₂O+2e^－＝2MnOOH+2OH^{－[來源:高&考%資(源#網(wǎng)]}

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

答案：C

3．(2009·潮陽模擬)利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，如廢鋁罐和碳棒，食鹽水等材料制作可用于驅(qū)動玩具的電池。上述電池工作時，有關說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．碳棒上發(fā)生的反應為：O₂+4e^－===2O^2－

C．碳棒應與玩具電機的負極相連

D．該電池工作一段時間后碳棒的質(zhì)量會減輕

答案：A

2．(2009·巢湖模擬)將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg²⁺

B．鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流

D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

解析：對NaOH溶液而言Al比Mg活潑，故Al為負極，Mg為正極，負極電極反應式為：Al+4OH^－－3e^－===AlO+2H₂O，故A、B兩項均不正確；內(nèi)電路是陰、陽離子定向移動形成電流，故C項不正確；Al表面氧化膜不必另外處理，溶液中NaOH即可使其溶解，故D項正確。

答案：D

1．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．構成原電池正極和負極的材料必須是金屬

B．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

C．實驗室欲快速制取氫氣，可利用粗鋅與稀H₂SO₄反應

D．原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

答案：C

20．(2009·揚州調(diào)研)已知20℃時NaCl的溶解度為36 g。某氯堿廠使用的設備是陽離子交換膜電解槽，若一次向電解槽中加入一定量20℃時飽和NaCl溶液，當90%的NaCl電解時，陰極收集到11.2 m³氣體(已折算成標準狀況)。請回答下列問題：

(1)該反應的離子方程式為__________________。

(2)取陽極區(qū)溶液作系列實驗，下列結論中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．滴加酚酞試劑，先變紅后褪色

B．滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C．滴加小蘇打溶液，有氣泡產(chǎn)生

D．做焰色反應實驗呈黃色

(3)計算原飽和NaCl溶液的質(zhì)量(單位：kg)。

(4)若電解90%的NaCl所需電能是由甲烷燃料電池提供，則所需甲烷至少為多少m³？(折算成標準狀況，假設該燃料電池的電量利用率為90%)

答案：(1)2Cl^－+2H₂O===2OH^－+Cl₂↑+H₂↑

(2)A

(3)n(H₂)＝＝500 mol

n(總NaCl)＝1000/0.9 mol

m(總NaCl)＝1000/0.9 mol×58.5 g/mol＝65000 g

m(NaCl溶液)＝65000 g×136/36×10^－3＝245.6 kg

(4)由n(H₂)＝500 mol得：

n(CH₄)＝500 mol×2/8＝125 mol

V(CH₄)＝125 mol×22.4 L/mol×10^－3m³/L/0.9＝3.1 m³

19．某研究小組對鐵生銹進行研究。

(1)甲同學設計了A、B、C一組實驗[如圖]，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。①通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是__________________；②鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應式為__________；③實驗B所用的水要經(jīng)過__________處理；植物油的作用是__________________；④實驗C中堿石灰的作用是__________________。

(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D[如圖]，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的液面升高，其原因是__________________，該實驗__________(填“能”或“不能”)說明水對鐵釘生銹產(chǎn)生影響。

(3)丙同學為了探究鐵銹(Fe₂O₃·nH₂O)的組成，將甲同學實驗產(chǎn)生的鐵銹刮下來，稱取1.96 g這種鐵銹，按如圖所示裝置進行實驗。

充分反應后，稱得B裝置的質(zhì)量增加0.36 g，C裝置的質(zhì)量增加1.32 g，則根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，推斷鐵銹的化學式中n值為__________。

(4)為了保證實驗安全，實驗開始時應先點燃__________________(填“A”或“E”)處的酒精燈。

解析：(3)B裝置中0.36 g水即n(H₂O)＝0.02 mol，C裝置中1.32 g CO₂即n(CO₂)＝0.03 mol，可推知Fe₂O₃中含n(O)＝0.03 mol即n(Fe₂O₃)＝0.01 mol。所以n(Fe₂O₃) ?n(H₂O)＝0.01?0.02＝1?2，故答案可知。

答案：(1)①有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)�、贠₂+4e^－+2H₂O===4OH^－　③煮沸(或“除去氧氣”)，寫“加熱”不得分　隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”)�、芪�收水蒸氣(或“干燥”、“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)　(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”、“消耗了氧氣”)使氣體體積減少　不能　(3)2　(4)E