17．(10分)一些原子序數(shù)較小的金屬、非金屬和常用燃料的單位質量燃燒熱的比較如下圖所示[肼(N₂H₄)和硼烷(B₅H₉)為傳統(tǒng)火箭燃料]。

請回答下列問題：

　 (1)結合元素在地殼中的含量，在單位質量燃燒熱大于汽油和氫單質的物質中，最具發(fā)展?jié)摿Φ膬煞N新型燃料可以是________________(填寫元素符號)。這些物質作為燃料使用，除具有高燃燒熱值外，還具有的優(yōu)點是_____________________________(填一項)。

　 (2)使金屬在較低溫度下燃燒的關鍵技術之一是將其制成納米、微米級的顆粒。如此，不僅降低了金屬燃料的燃點，也使得燃燒更為容易和充分，其原因是____________

　　 (3)Be粉和MnO₂粉末在高溫下可以反應(類似鋁熱反應)，請寫出反應的化學方程式_________________；根據(jù)圖示推測可能的原因是________________________

16．(10分)⑴高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸(均足量)，將兩個各裝有0．3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應速率等相關現(xiàn)　 象)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②試管中氣球大小(包含試管) 體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)I:II =____________；

③甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃粉末的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。

甲得出的結論是否正確____________ (填正確或不正確)

　 (2)為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗(每次實驗各做3次平行實驗，取平均值)：

請你幫助填寫相關內容：

①該研究報告的題目是《________________________________________________》；

②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實驗可得出三條結論：

a：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________(吸熱或放熱)反應

b：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________(吸熱或放熱)反應；　

15．乙醇汽油是普通汽油與燃料乙醇調和而成，它可以有效改善油的性能和質量，降低CO、碳氫化合物等主要污染物的排放。乙醇的燃燒熱是1366．8kJ/mol。燃燒1mol 這種乙醇汽油生成液態(tài)水，放出的熱量為QkJ。測得該汽油中乙醇與汽油的物質的量之比為1：9。有關普通汽油(C_xH_y)燃燒的熱化學方程式正確的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C_xH_y(l)+ (x + y/4)O₂(g)＝x CO₂(g) + y/2 H₂O(l)；△H＝(－Q + 1366．8)kJ/mol。

　　　 B．C_xH_y(l)+ (x + y/4)O₂＝x CO₂(g) + y/2 H₂O(l)；△H＝－9Q/10kJ/mol。

　　　 C．C_xH_y(l)+ (x + y/4)O₂(g)＝x CO₂(g) + y/2 H₂O(l)；△H＝－9Q /10kJ/mol。

　　　 D．C_xH_y(l)+ (x + y/4)O₂(g)＝x CO₂(g) + y/2 H₂O(l)；△H＝(－10Q/9 + 151．9)kJ/mol

第Ⅱ卷(非選擇題　共55分)

14．(2010浙江卷)下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲烷的標準燃燒熱為-890．3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　　 △H=-890．3kJ·mol^-1

　　　 B．500℃、30MPa下，將0．5mol N₂和1．5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：

　　 △H=-38．6kJ·mol^-1

　　　 C．氯化鎂溶液與氨水反應：

　　　 D．氧化鋁溶于NaOH溶液：

13．已知稀溶液中反應：H⁺(aq) + OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H₂＝－57．3kJ/mol下列結論正確的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含1mol NaOH的稀溶液與足量稀鹽酸反應吸收57．3kJ熱量

　　　 B．含1mol Ba(OH)₂的稀溶液與足量稀硫酸反應中和熱為－57．3kJ/mol

　　　 C．濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液反應的中和熱為－57．3kJ/mol

　　　 D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57．3kJ

12．從以下反應：①CaCO₃ + 2HCl＝CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；②C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O→C₆H₅OH + NaHCO₃；③2KMnO₄ + 16HCl＝2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O；④3KBr + Cl₂＝2KCl +Br₂ 推出結論為　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸性：C₆H₅OH>HCl>H₂CO₃　

　　　 B．陰離子結合質子能力：Cl^―>HCO₃^―>C₆H₅O^－

　　　 C．還原性：Cl^―>Br^―>Mn²⁺

　　　 D．氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂

11．下列說法正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為1:2

　　　 B．SO₂氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO₂的氧化性

　　　 C．濃鹽酸和MnO₂反應時，濃鹽酸中的HCl全部被氧化

　　　 D．當7．8 g Na₂O₂與H₂O完全反應時，有0．2 mol電子發(fā)生了轉移

10．蓋斯定律指出：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)　

生-系列轉化，由右圖判斷下列關系錯誤的是　 (　　 )

　　　 A．A→F，　 △H=-△H₆

　　　 B．△H ₁+△H ₂+△H ₃+△H ₄+△H ₅+△H ₆=1

　　　 C．C→F，　 |△H|=|△H₁+△H₂+△H₆ |

　　　 D．|△H₁+△H₂+△H₃|=|△H₄+△H₅+△H₆ |

9．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

　　　 A．①　　　 　　　　　　 B．④　　　 　　　　　　 C．②③④　　　 　　 D．①②③

8．一些烷烴的燃燒熱(kJ/mol)如下表：

　下列表達正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

　　　 B．乙烷燃燒的熱化學方程式為：

2C₂H₆(g)+7O₂(g)＝4CO₂(g)+6H₂O(g) ΔH＝－1560．8KJ/mol

　　　 C．正戊烷的燃燒熱大約在3540 KJ/mol左右

　　　 D．相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多