34．工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H₂₄ 與NaN₃處理廢料獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，使硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(H₂e₄+2Hl==== H₂e₃+ l₂↑+ H₂),再將₂通入亞硒酸的溶液中，得到單質(zhì)硒，據(jù)此分析，下列敘述正確的是　 (　 )

A．H₂e₄氧化性弱于l₂　　 B．H₂e₃氧化性弱于H₂₃

．H₂e₃還原性強(qiáng)于₂　　 D．析出1 mle需H₂e_3、、₂、H₂各1 ml

33． R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X²⁺與單質(zhì)R不反應(yīng)；X²⁺+Z＝X+Z²⁺；Y+Z²⁺＝Y(jié)²⁺+Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合 (　 )

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　 B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　 　D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

32．在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應(yīng)l₃+I₂=2I₃+l₂。下列相應(yīng)的結(jié)論中，不正確的是(　　 )

A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng)　　　 B.還原性:I₂>l₂

.非金屬性:I₂>l₂　　　　　 D.氧化性:l₃>I₂

31． 將l和rl₃兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由、l、r元素組成。將1.892gX中r元素全部氧化成r₂₇^2－, r₂₇^2－可過量的I中氧化出2.667g I₂，反應(yīng)的離子方程式是：r₂₇^2－+6I^－+14H⁺＝2r³⁺+3 I₂+7H₂，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgN₃，可得4.2gAgl沉淀，則表示X組成的化學(xué)式為(　　 )

A.₃r₂l₇ B.₃r₂l .₃r₂l₉ D.₂rl₄

30.24毫升濃度為0.0摩/升的Na₂₃溶液,恰好與20毫升濃度為0.02摩/升的₂r₂₇溶液完全反應(yīng),則元素r在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是 (　　 )

A.+6　　 B.+3　 .+2　　 D.0

29.38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HN₃的物質(zhì)的量可能是　 (　　 )

　A. 1.0×10^-3摩爾　　 　 B. 1.6×10^-3摩爾

　. 2.2×10^-3摩爾 　 D. 2.0×10^-3摩爾

27.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 (　　 )

　A. 1:3 　 B. 2:3　　 　 . 1:1 　 D. 4:3

28.X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M²⁺離子的氧化性強(qiáng)于Y²⁺離子.則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?(　　 )

　A. X>Z>Y>M 　 B. X>Y>Z>M　　　 . M>Z>X>Y 　　　D. X>Z>M>Y

26.根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂,(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是 (　　 )

　A. Br^-、Fe²⁺、I^-　　　　　　 B. I^-、Fe²⁺、B^r-

　. Br-、I-、Fe²⁺　　　　　 　D. Fe²⁺、I-、Br-

2.下列敘述中,可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是 (　　 )

　A. 在氧化-還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

　B. 同價(jià)態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強(qiáng)

　. 甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

　D. 將甲、乙作電極組成原電池時(shí),甲是負(fù)極

24.在N₂被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì),其質(zhì)量比為 (　　 )

　A. 3:1 　 B. 1:3　　 　 . 1:2 　 D. 2:1