19．(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

(1)從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸________。

(2)②組情況表明，c__________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是________________。

(3)從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度________NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________。

(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－1。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。

c(Na+)－c(A－)＝________mol·L－1，

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

解析：(1)從①組情況分析，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaOH混合后，溶液顯堿性，說(shuō)明生成強(qiáng)堿弱酸鹽，即說(shuō)明HA是弱酸。

(2)②組中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，混合后溶液顯中性，說(shuō)明HA稍過(guò)量，HA的物質(zhì)的量濃度應(yīng)大于0.2 mol/L。根據(jù)電中性原理，混合液中離子濃度c(A－)＝c(Na+)。

(3)第③組實(shí)驗(yàn)相當(dāng)于等體積等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA混合，pH<7說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。

(4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中的pH＝9，則c(OH－)＝10－5 mol·L－1，水電離出的c(H+)＝c(OH－)＝10－5 mol·L－1。

c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝(10－5－10－9) mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝c(H+)＝10－9 mol·L－1。

答案：(1)HA是弱酸

(2)大于　c(A－)＝c(Na+)

(3)大于　c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

(4)10－5　10－5－10－9　10－9

18.(10分)A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、Na、O中任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性。請(qǐng)找出可能的兩種組合，要求濃度相同時(shí)A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。(已知0.1 mol·L－1的HNO2溶液的pH＝3)

(1)寫(xiě)出以下四種物質(zhì)的化學(xué)式：

A1________、A2________、B1________、B2________。

(2)將等物質(zhì)的量濃度和等體積的A1溶液與B2溶液混合后，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。

(3)要使A2溶液中，金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子的濃度接近1∶1，可加入的堿是________(填化學(xué)式)。

(4)相同溫度下，當(dāng)B1、B2兩溶液的pH＝5時(shí)，則兩溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)_______。

解析：(1)注意四種物質(zhì)均為強(qiáng)電解質(zhì)，A的溶液呈堿性，三種元素組成的物質(zhì)可能為NaOH、NaNO2(不能是NH3·H2O)；B的溶液呈酸性，三種元素組成的物質(zhì)可能為HNO3、NH4NO3(不能為HNO2)。再由A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度可知A1為NaOH，A2為NaNO2；據(jù)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，可知B1為HNO3，B2為NH4NO3。(2)有關(guān)反應(yīng)為NaOH+NH4NO3===NH3·H2O+NaNO3，反應(yīng)后溶液呈堿性。(3)據(jù)NaNO2+H2OHNO2+NaOH，根據(jù)題目要求，可加KOH以抑制NaNO2的水解(不能加NaOH)。(4)pH＝5的HNO3溶液中，水電離的c(H+)＝10－9 mol·L－1，pH＝5的NH4NO3溶液中，水電離的c(H+)＝10－5 mol·L－1。

答案：(1)NaOH　NaNO2　HNO3　NH4NO3

(2)c(Na+)＝c(NO3－)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H+)

(3)KOH　(4)10－4∶1

17．(12分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．將溶液轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，加水至刻度線(xiàn)；

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度數(shù)為V1 mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)消耗酸的體積V2 mL。

回答下列問(wèn)題：

(1)正確的操作步驟的順序是(填寫(xiě)字母)

________→________→________→________→________。

(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意________________________。

(3)操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_________________

___________________________________________________________。

(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________________________；

尖嘴部分應(yīng)____________________________________________。

(5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為_(kāi)_______；終點(diǎn)時(shí)顏色變化是________________________。

(6)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其他操作均正確)。

(7)該燒堿樣品的純度是________。

解析：(1)按酸堿中和滴定的步驟易得。

(2)滴定管讀數(shù)時(shí)眼睛的視線(xiàn)應(yīng)與溶液的凹液面最低點(diǎn)相平，若仰視，讀數(shù)偏大，若俯視，讀數(shù)偏小。

(3)為了便于觀(guān)察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，實(shí)驗(yàn)中常在錐形瓶底部墊一張白紙進(jìn)行對(duì)照。

(4)中和滴定前，應(yīng)將液面調(diào)至0刻度或0刻度以下某一確定位置；尖嘴部分應(yīng)充滿(mǎn)液體，不能留有氣泡。

(5)甲基橙變色的pH范圍為03.14.414，當(dāng)?shù)稳胍坏蜨2SO4后，溶液由黃色變橙色，且30 s內(nèi)不恢復(fù)原色，表明滴定到達(dá)終點(diǎn)，此時(shí)溶液pH約為4。

(6)水洗后的酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，加入H2SO4后被稀釋?zhuān)�滴定過(guò)程中H2SO4用量偏多，測(cè)定結(jié)果偏高。

(7)25 mL NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量為：

n(NaOH)＝(V2－V1)×10－3 L×m mol·L－1×2

則樣品中NaOH的純度為：

×100%＝%。

答案：(1)C　A　B　D　E

(2)眼睛視線(xiàn)與溶液凹液面最低點(diǎn)相平

(3)便于觀(guān)察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

(4)0刻度或0刻度以下某一具體位置　充滿(mǎn)標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液　(5)4　溶液由黃色變橙色，且30 s內(nèi)不恢復(fù)原色

(6)偏高　(7)%

16．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說(shuō)法不正確的是(　)

A．白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

B．上述現(xiàn)象說(shuō)明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用該原理可實(shí)現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

D．該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡

解析：選B。該過(guò)程破壞了ZnS的溶解平衡，Cu2+結(jié)合了ZnS溶解產(chǎn)生的S2－，生成了比ZnS更難溶的CuS，同時(shí)也說(shuō)明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。

15．以下說(shuō)法中，不正確的是(　)

A．pH＝7的氨水和(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)＝2c(SO42－)

B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積濃度為2 mol·L－1的某酸溶液后，混合溶液的pH不一定會(huì)減小

解析：選B。A項(xiàng)由電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42－)+c(OH－)，因c(H+)＝c(OH－)，故有c(NH4+)＝2c(SO42－)；B項(xiàng)中的(NH4)2SO4促進(jìn)水的電離；C項(xiàng)中S2－的水解能力比HS－強(qiáng)，即同濃度的Na2S與NaHS溶液，前者pH大；D項(xiàng)中若加入的酸的酸性比醋酸還要弱，則有可能使溶液的pH增大。

14.下列說(shuō)法正確的是(　)

①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H+)之比為1∶10

②0.2 mol·L－1與0.1 mol·L－1醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32－)之比為2∶1

④純水在100 ℃和20 ℃時(shí)，pH前者大

⑤同溫時(shí)，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH－濃度后者大

⑥100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸與10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中H+的數(shù)目，前者多

A．①④⑤　 B．①⑤⑥

C．①②⑤　 D．①②③⑥

解析：選B。0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液電離程度比0.1 mol·L－1CH3COOH溶液電離程度小，c(H+)之比小于2∶1；CO32－水解，Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32－)之比大于2∶1；純水在100 ℃時(shí)電離程度大，H+濃度大，其pH小于20 ℃時(shí)的pH。

13．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　)

A．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

B．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)

D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)

解析：選D。CH3COONa與HCl反應(yīng)后HCl過(guò)量，正確關(guān)系為c(Cl－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，A錯(cuò)誤。NaHB溶液pH＝4，則HB－電離程度大于其水解程度，所以c(B2－)>c(H2B)，B錯(cuò)誤。NaHA溶液中的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+2c(A2－)，C錯(cuò)誤。選項(xiàng)D中(NH4)2SO4溶液中NH4+水解程度小于(NH4)2CO3溶液，D正確。

12．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是(　)

A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類(lèi)不相同

B．常溫下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液與1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者小于后者

D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝10－5 mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸

解析：選C。A中兩溶液中離子種類(lèi)相同；B中等濃度的CH3COOH與NaOH溶液等體積混合后呈堿性，c(OH－)>c(H+)；C中兩溶液中均發(fā)生NH4++H2ONH3·H2O+H+，但NH4HSO4溶液受HSO4－電離出H+的抑制，使c(NH4+)較大；D中c(H+)H2O＝10－5 mol·L－1，說(shuō)明H2O的電離程度增大，一定不是強(qiáng)酸鹽酸。

11．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過(guò)水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是(　)

A．NaOH　 B．ZnO

C．Na2CO3　 D．Fe2O3

解析：選B。在混合溶液中存在Zn2+、Fe3+的水解平衡，Zn2++2H2OZn(OH)2+2H+、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A、B、C、D中四種試劑都能消耗H+而使平衡右移，但A、C、D引入雜質(zhì)離子Na+、Fe3+，故選B。

10．(2009年高考天津卷)下列敘述正確的是(　)

A．0.1 mol/L的C6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O－)>c(H+)>c(OH－)

B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小

C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降

解析：選D。A項(xiàng)，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H+)。B項(xiàng)，Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度時(shí)，KW不變。C項(xiàng)，兩溶液pH相同時(shí)c(H+)相同。D項(xiàng)，在Na2S溶液中加入AgCl固體會(huì)轉(zhuǎn)化成Ag2S固體，溶液中c(S2－)會(huì)下降，故選D。