14．NaOH溶液中混有少量Na₂CO₃，除去Na₂CO₃的正確方法是(　)

A．加適量BaCl₂溶液，過濾

B．加適量澄清石灰水，過濾

C．加熱使Na₂CO₃和水反應

D．加適量Ca(HCO₃)₂溶液，過濾

解析：除雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)，Na₂CO₃+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+2NaOH。

答案：B

13．將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是(　)

A．Na　B．Na₂O　C．Na₂O₂　D．NaOH

解析：各物質(zhì)等物質(zhì)的量，Na₂O和Na₂O₂生成的NaOH和形成溶液的質(zhì)量相等，所以質(zhì)量分數(shù)相等，生成的NaOH是原各物質(zhì)的物質(zhì)的量的兩倍；Na與水反應，總?cè)芤嘿|(zhì)量由于放出H₂而減小。

答案：D

12．2008年9月25日至28日，我國“神舟”七號載人飛船圓滿完成了太空行走和多項科學研究。用于火箭發(fā)動機、航天飛機制動閘的金屬，要有良好的熱學性能，比如熔點高、比熱高、熱導率高、適宜的熱膨脹率等優(yōu)異性能。根據(jù)下表，用于制動閘的最佳金屬材料為(　)

解析：該題為信息題，根據(jù)題目所給信息結(jié)合數(shù)據(jù)較易得出正確答案為D。

答案：D

11．在一定溫度下，把Na₂O和Na₂O₂的固體分別溶于等質(zhì)量的水中，都恰好形成此溫度下飽和溶液，則加入Na₂O和Na₂O₂的物質(zhì)的量的大小為(　)

A．n(Na₂O)＞n(Na₂O₂)

B．n(Na₂O)＜n(Na₂O₂)

C．n(Na₂O)＝n(Na₂O₂)

D．無法確定

解析：據(jù)反應方程式：Na₂O+H₂O===2NaOH①

Na₂O₂+H₂O===2NaOH+O₂↑②

可知①②式等物質(zhì)的量的Na₂O、Na₂O₂耗H₂O一樣多，產(chǎn)生溶質(zhì)NaOH一樣多。C選項符合題意。

答案：C

10．鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應：Al+NaNO₃+H₂O―→Al(OH)₃+N₂↑+NaAlO₂，有關敘述正確的是(　)

A．該反應的氧化劑是水

B．若反應過程中轉(zhuǎn)移5 mol e^－，則生成標準狀況下N₂的體積為11.2 L

C．該反應的氧化產(chǎn)物是N₂

D．當消耗1 mol Al時，生成標準狀況下N₂的體積為22.4 L

解析：分析題給反應， Al做還原劑，NaNO₃做氧化劑，A選項錯誤；每當生成1 mol N₂轉(zhuǎn)移10 mol電子，轉(zhuǎn)移5 mol電子，可生成0.5 mol N₂即標準狀況下的體積為11.2 L；反應中 ―→，N₂是還原產(chǎn)物，C選項錯誤；據(jù)得失電子守恒，每當消耗10 mol Al，生成3 mol N₂，當消耗1 mol Al時，生成0.3 mol N₂即標準狀況下N₂的體積為6.72 L，D選項錯誤。

答案：B

9．在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體 26 g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應，結(jié)果固體增加14 g，則原混合氣體中CO和O₂的質(zhì)量比可能是 (　)

A．4∶9　 B．1∶1　 C．7∶6　 D．6∶7

解析：根據(jù)反應：

2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂　Δm

　　88　　　　　56

　　m(CO₂)　 　 　 　 　 　14 g

解得：m(CO₂)＝22 g

2CO+O₂2CO₂

56　32　88

14 g　8 g 　 22 g

若CO完全反應，則m(CO)∶m(O₂)＝14∶(26－14)＝7∶6；

若O₂完全反應，則m(CO)∶m(O₂)＝(26－8)∶8＝9∶4。

故C項正確。

答案：C

8．某溶液中含有CH₃COO^－、SO、SO、HCO、CO五種離子，將過量的Na₂O₂固體加入其中后，仍能大量存在的離子是(　)

A．CH₃COO^－、SO、CO

B．SO、SO、CO

C．SO、HCO、SO

D．CH₃COO^－、SO、HCO

解析：過氧化鈉有強氧化性，可將SO氧化為SO，B項錯誤；Na₂O₂溶于水后生成的強堿NaOH與HCO不共存，C、D項錯誤。

答案：A

7．宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是(　)

A．HNO₃　 B．H₂O₂　 C．KClO₃　 D．Na₂O₂

解析：呼吸面具中的供氧主要是由供氧劑與呼吸產(chǎn)生的CO₂反應生成O₂，HNO₃、H₂O₂、KClO₃不與CO₂反應，不適宜做供氧劑，過氧化鈉在常溫下可與CO₂反應生成O_2,2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂，最適宜作為呼吸面具中的供氧劑。

答案：D

6．現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，常溫下進行如下反應(忽略溶液體積變化和鹽的水解)：

①向其中一份固體中加入 100 mL 2 mol/L的氫氧化鈉溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14

②向另一份固體中加入140 mL 4 mol/L的鹽酸溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺、Al³⁺三種陽離子且pH＝0

下列有關說法正確的是(　)

A．鋁熱劑中鋁的物質(zhì)的量是0.01 mol

B．鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量是 4.8 g

C．①中生成的氫氣的體積為 3.36 L(標準狀況)

D．②反應后所得溶液中氯離子濃度為 1 mol /L

解析：根據(jù)兩次反應后溶液的pH可計算出參加反應的OH^－為0.1 mol ，參加反應的H⁺為 0.42 mol。Fe₂O₃+2Al===2Fe+Al₂O₃，若鋁熱反應恰好完全，則反應后的固體為Fe和Al₂O₃，且其物質(zhì)的量之比為2∶1，則反應所需的OH^－和H⁺的物質(zhì)的量之比為1∶5。所以不可能。因質(zhì)量相等的鋁單質(zhì)與堿和酸反應的物質(zhì)的量之比為1∶3，與實際堿和酸的用量不符，因此確定此反應為Fe₂O₃過量，所以反應①中無氫氣生成。加入堿時只與Al₂O₃反應，Al₂O₃-2OH^－，即每份生成物中Al₂O₃為0.05 mol ，則鋁的物質(zhì)的量為 0.2 mol 。生成Fe為0.1 mol ，其中Al₂O₃消耗H⁺為0.3 mol 。剩余的 0.12 mol H⁺與Fe₂O₃反應，生成的Fe³⁺和Fe反應，如果仍有Fe剩余，則Fe再與H⁺繼續(xù)反應。無論是哪種反應，F(xiàn)e元素與H⁺的物質(zhì)的量之比均為1∶2，則Fe元素的物質(zhì)的量為 0.06 mol ，原Fe₂O₃的物質(zhì)的量為 0.03 mol ，其質(zhì)量為4.8 g 。反應②中Cl^－沒有參與反應，因此濃度不變，仍為4 mol/L。

答案：B

5．將a g CuO和Fe₂O₃的混合物分成兩等份，向其中一份中加入b mL c mol/L的稀鹽酸正好完全反應；另一份在加熱的條件下用H₂還原，反應完全時用去H₂ d L(折算成標準狀況)。則 d 等于(　)

A．11.2 bc×10^－3

B．22.4 bc×10^－3

C．22.4 (3a－4bc×10^－3)

D．22.4 (3a－4bc)×10^－3

解析：題目中涉及的化學方程為CuO+2HCl===CuCl₂+H₂O，F(xiàn)e₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O；CuO+H₂Cu+H₂O，F(xiàn)e₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O，當氧化物的物質(zhì)的量相等時，消耗氫氣的物質(zhì)的量等于消耗酸的物質(zhì)的量的一半。即×22.4 L/mol＝d L，所以A項正確。

答案：A