題目列表(包括答案和解析)

 0  7429  7437  7443  7447  7453  7455  7459  7465  7467  7473  7479  7483  7485  7489  7495  7497  7503  7507  7509  7513  7515  7519  7521  7523  7524  7525  7527  7528  7529  7531  7533  7537  7539  7543  7545  7549  7555  7557  7563  7567  7569  7573  7579  7585  7587  7593  7597  7599  7605  7609  7615  7623  447348 

3．(2008·志宏中學(xué))可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，還可以用來(lái)除去甲烷中乙烯的操作方法是

(　)

A．將混合氣體通入盛有硫酸的洗氣瓶

B．將混合氣體通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶

C．將混合氣體通入盛有澄清石灰水的洗氣瓶

D．將混合氣體通入盛有氯化鈉溶液的洗氣瓶

解析：乙烯與硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液不反應(yīng)。

答案：B

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2．下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯

C．2－甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

答案：D

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1．(2008·山東聊城)某些不合格的建筑裝飾材料，會(huì)緩慢釋放出濃度過(guò)高、影響健康的氣體，這些氣體最常見(jiàn)的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．二氧化氮　　　　　　　 B．二氧化硫

C．一氧化碳　 　　　　　　　　　　　　　 D．三苯等有機(jī)物蒸發(fā)和甲醛

解析：“三苯”是指“苯、甲苯、二甲苯”�！叭健焙图兹┦呛芎玫挠袡C(jī)溶劑，所以常作為建筑材料的膠黏劑、涂料、油漆的溶劑和稀釋劑，越是不合格的裝飾材料，這些有害物質(zhì)越多。

答案：D

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22．(10分)“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3+)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過(guò)程如下：　　　　　　　　

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。

(1)“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫(xiě)出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_________________________________。

(2)在操作①中保持pH＝8的目的是___________________________________________。

(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________________________________________________。

(4)操作③中加熱、煮沸的目的是___________________________________________；

此步驟操作的理論依據(jù)是________________________________________________。

(5)操作④保持pH＝2的目的是___________________________________________；

此步驟操作中所用的主要儀器是____________________________________________。

解析：(1)由題意知，“爛版液”是稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”，所以“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2。

(2)因?yàn)閆n(OH)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故操作①中保持pH＝8的目的是為了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。

(3)堿性條件下，F(xiàn)e3+、Zn2+都會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ為Zn(OH)2和Fe(OH)3。

(4)操作③是為了分離Zn(OH)2和Fe(OH)3，不難想出加熱、煮沸是為了促使Fe3+完全水解。

(5)通過(guò)“Zn(NO3)2·6H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2+水解為Zn(OH)2。

答案：(1)Zn(NO3)2

4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解

(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3

(4)促使Fe3+完全水解　溫度越高，水解程度越大

(5)抑制Zn2+水解為Zn(OH)2

蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺(tái)、玻璃棒

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21．(12分)(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過(guò)程中，溶液的c(HCO)變化趨勢(shì)可能是：①逐漸減�。虎谥饾u增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大。4種趨勢(shì)中可能的是________。

(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。

①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。

②分別用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。

③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率________。

A．HCl最快　 B．H2SO4最快

C．CH3COOH最快　 D．一樣快

(3)某溫度下，純水中c(H+)＝2×10－7mol/L，則此時(shí)c(OH－)＝________mol/L。相同條件下，測(cè)得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3種溶液的pH相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是

________________________________________________________________________。

(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是________

A．c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(OH－)

B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)

C．c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO)+c(ClO－)+c(OH－)+c(CO)

解析：(1)CO+H+===HCO，HCO+H+===H2O+CO2↑，所以c(HCO)先逐漸變大后又逐漸變小。

(2)同pH時(shí)，CH3COOH是弱酸，其物質(zhì)的量濃度最大，與NaOH反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH必是最多的。由于c(H+)相等，與Zn作用時(shí)開(kāi)始的瞬間速率是相等的。

(3)純水中水電離的H+和OH－的濃度總是相等，與其他因素?zé)o關(guān)，故c(OH－)＝2×10－7mol/L；因?yàn)樗嵝訦ClO<H2CO3<CH3COOH，故pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度應(yīng)為NaClO<NaHCO3<CH3COONa。

答案：(1)③

(2)①CH3COOH�、贑H3COOH�、跠

(3)2×10－7　NaClO<NaHCO3<CH3COONa

(4)C

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20．(12分)(2008·河南鄭州)已知某溶液中只存在OH－、H+、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H+)>c(OH－)

②c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H+)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

④c(Cl－)>c(H+)>c(NH)>c(OH－)

填寫(xiě)下列空白

(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號(hào))________；

(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為_(kāi)_______；

若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為_(kāi)_______；

(3)則pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖像正確的是(填圖像符號(hào))________；

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中的c(H+)和堿中的c(OH－)的關(guān)系為c(H+)________c(OH－)；

(5)如右圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是________，正極反應(yīng)是________。

解析：本題通過(guò)對(duì)溶液中離子濃度大小的判斷，要求考生從多個(gè)角度、多個(gè)層次回答問(wèn)題，全方位考查了考生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力及思維的嚴(yán)密性和有序性。

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，且只存在OH－、H+、NH、Cl－四種離子，很容易得到溶質(zhì)的名稱(chēng)是氯化銨；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4Cl===NH+Cl－，NH+H2ONH3·H2O+H+，NH水解使溶液顯酸性。

(2)若符合四種離子的關(guān)系③，則溶液顯堿性且c(NH)>c(Cl－)，應(yīng)是在溶液中加入了NH3·H2O或通入了NH3，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·H2O)；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶液必加入了酸，而溶液中只存在OH－、H+、NH、Cl－四種離子，故溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl和HCl。

(3)若將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，因NH4Cl溶液中存在NH+H2ONH3·H2O+H+水解平衡，因此加水稀釋時(shí)，平衡會(huì)向右移動(dòng)，其pH變化較HCl要小，故B圖是正確的。

(4)溶液恰好呈中性，有c(NH)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)，NH4Cl水解使溶液顯酸性，必定是氨水過(guò)量，故有：c(HCl)<c(NH3·H2O)；鹽酸中HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，而氨水中NH3·H2O是弱電解質(zhì)，故有c(H+)>c(OH－)。

(5)由Zn-Cu-HCl組成的原電池，其負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式為：2H++2e－===H2↑

答案：(1)NH4Cl�、�

(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl

(3)B　(4)小于　大于

(5)Zn　2H++2e－===H2↑

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19．(12分)(2009·山東省濟(jì)寧市高三第一學(xué)期質(zhì)檢)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
 HA物質(zhì)的量
濃度(mol/L)
 NaOH物質(zhì)的
量濃度(mol/L)
 混合溶液的pH
甲
 0.2
 0.2
pH＝a
乙
 c1
 0.2
 pH＝7
丙
 0.2
 0.1
 pH>7
丁
 0.1
 0.1
 pH＝9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸__________________________。

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是________。

A．前者大　　　 　　　　　　　　　　　 B．后者大

C．二者相等　　　 　　　　　　　　　 D．無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn))。c(Na+)－c(A－)＝________mol/L。

解析：(1)因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是NaA，對(duì)NaA溶液分析，若a＝7，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，若a>7，說(shuō)明溶液是因?yàn)锳－的水解而顯堿性，則HA是弱酸。

(2)不一定等于0.2。當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí)等于0.2；當(dāng)HA是弱酸時(shí)，大于0.2。因?yàn)閜H＝7，說(shuō)明c(H+)＝c(OH－)，那么根據(jù)電荷守恒可知，一定有c(Na+)＝c(A－)。

(3)由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后pH>7，說(shuō)明A－水解，得到HA是弱酸，其他易推知。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH＝9，說(shuō)明溶液中c(H+)＝10－9 mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A－)，則c(Na+)－c(A－)＝c(OH－)－c(H+)＝(10－5－10－9)mol·L－1。

答案：(1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸，a>7時(shí)，HA是弱酸

(2)否　C

(3)弱　c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

(4)10－5　10－5－10－9

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18．(2009·北京市崇文區(qū)第一學(xué)期高三期末練習(xí))下列比較中，正確的是　　　　　 (　)

A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B．0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(NH)>c(NO)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)+c(CH3COOH)

D．同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl�、跱H3·H2O　④CH3COONH4，其中c(NH)由大到小的順序是：①>②>④>③

答案：D

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

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17．(2009·上海市普陀區(qū)高三第一學(xué)期調(diào)研)已知H2CO3H++HCO，K1＝4.3×10－7；HCOH++CO，K2＝5.6×10－11；HClOH++ClO－，K＝3.0×10－8，根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列各式中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO

B．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2===Ca(HCO3)2+2HClO

C．NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO

D．2NaClO+H2O+CO2===Na2CO3+2HClO

答案：D

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16．(2009·福建高三單科質(zhì)檢)有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說(shuō)法正確的是(　)

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

答案：A

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同步練習(xí)冊(cè)答案